高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素 氯导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第四章第二节 富集在海水中的元素-氯 基 础 练 习1下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是 （ ） acucl2 bmgcl2 cfecl2 dnacl2检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） a用干燥的蓝色石蕊试纸 b用干燥的有色布条c将气体通入agno3溶液 d用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列物质属于纯净物的是 （ ） a氯水 b盐酸 c液氯 d漂粉精4常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是 （ ） a石蕊试剂 b硝酸银 c亚硫酸钠 d氯化铝5氯化碘(icl)的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物 （ ） ahi和hclo bhcl和hio chclo3和hio dhcl和hi6clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后制clo2，在该反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为 （ ） a1：1 b2：1 c1：2 d2：37用mno2和浓盐酸制cl2，当有4molhcl被氧化时，生成的cl2在标况下的体积 （ ） a224l b112l c448l d896l8在常温常压下，将盛满cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的 （ ） a1/2 b1/3 c2/3 d1/49下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） a向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：clo-+h2o+co2=hclo+hco3-b氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl-+clo-c二氧化锰与浓盐酸反应：mno2+4h+4cl-=mn2+2h2o+2cl2d碳酸钙粉末与氯水反应：caco3+2h+=ca2+co2+h2o10砹是核电荷数最大的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是 （ ） ahat很不稳定，且为弱还原剂 b砹是白色固体cagat不溶于水，naat溶于水 d砹易溶于某些有机溶剂11已知br2跟naoh溶液的反应类似cl2跟naoh溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ） a水、汽油、酒精 bagno3、naoh、kicnacl、nabr、nai d汽油、酒精、naoh12在含有nabr、nai的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是 （ ） anacl和nabr的混合物 bnacl和i2 cnacl dnacl、br2和i213甲、乙、丙三溶液中各有一种x-(x-为cl-、br-、i-)离子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 （ ） a br-、i- 、cl- bbr-、cl-、i- ci-、cl-、br- dcl-、i-、br-1419g氟气通入81g水中，所得溶液的溶质的质量分数为 （ ） a19% b198% c20% d217%151mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是 （ ） ana bmg cfe dcu16工业上储存氯气有两种方法，一是将cl2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用cl2时，加入h2so4可使cl2释放出来。 写出用naoh吸收cl2的离子反应方程式_写出释放cl2的离子反应方程式_17已知cl2h2ohclhclo。为了探究hclo的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入cl2后，从集气瓶a中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶b中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_。（2）为了确证是hclo使湿润的红色布条褪色，你认为还应增