「难溶电解质溶度积常数【复习准备】」.doc

第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积Ksp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数Ksp进行相关的计算。 【学习重、难点】能应用溶度积常数Ksp进行相关的计算。【知识梳理】 一、难溶电解质的溶度积常数（Ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称 ，用 表示。2.表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp = 3.影响因素： （1）Ksp只与难溶电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp 。 （2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向 移动，Ksp ，Ca(OH)2除外。4. 意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度 。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡Ksp（1825）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）1.810-10mol2. L-2AgCl AgBr AgIAgBr（s）Br-（aq）Ag（aq）5.010-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）Ag（aq）8.310-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）2OH-（aq）1.810-11mol3.L-3Mg(OH)2 Cu(OH)2Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）2OH-（aq）2.210-20mol3.L-35.应用溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp：溶液过饱和，有 析出；QcKsp：溶液饱和，处于 状态；QcAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl5.难溶电解质Mg(OH)2的Ksp = 1.210-11。在c(Mg2+)= 12 molL-1的溶液中，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？6.已知Ksp(AgCl)1.810-10，若向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，能否生成沉淀？（写出过程）混合后溶液中的Ag的浓度为_ mol/L，pH为_。7.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（） ACl-、Br-、CrO42- BCrO42- 、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42- 、Cl-8.已知某温度下，Ksp(Fe(OH)3)=110-38，Ksp(Mg(OH)2)=110-11，若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01molL-1，Fe3+完全沉淀而Mg2+尚未开始沉淀，应控制pH的范围是多少？9.在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。10.向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， c(Br-)/c(Cl-) = .Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-1011.已知t 时AgCl的Ksp210-10；（2）在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在t时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)平衡常数K=2.5107B在t时，Ag2CrO4的Ksp为110-11C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D在饱和Ag2CrO4溶液中加入固体KCl，当析出AgCl时，Cl-浓度无法计算【典例分析】常温时，KspMg(OH)21.110-11，Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)1.910-12，Ksp(CH3COOAg)2.310-3，下列叙述不正确的是( ) A浓度均为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产CH3COOAg沉淀 B将0.001 molL-1 的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1 的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 Cc(Mg2)为0.11 molL-1 的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变【溶度积常数的图像问题】【典例分析】如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是( ) ACaCO3(s)Ca2+ (aq)CO32-(aq) H0 Ba、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C25 时，CaCO3的Ksp2.810-9 D温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 Ea、b、c、d 四点对应的溶液均是CaCO3的饱和溶液F向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由b点变为d点G已知25时，Ksp(CaSO4)=9.110-6， 则CaSO4(s) + CO32-(aq)CaCO3(s) + SO42-(aq)平衡常数 K=3.25103 H.升高温度，