「高二化学平衡移动测试题(带答案)【复习准备】」.doc

第二章 化学平衡移动 转化率 班级： 组号： 姓名： 成绩： 一.选择题1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是( ) A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b25 C、0C曲线对应的条件改变是减小压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.125解析：本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。A项，反应开始至a点时v(H2)1 molL1min1，正确；B项，曲线和实线对比，升温，平衡时H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应H0，错误；C项，曲线和实线对比，平衡时H2的物质的量变小，说明平衡正向移动，对应的条件改变是增大压强，错误；D项，平衡时c(H2)1 molL1，c(CO2)2 molL1，c(CH3OH)c(H2O)1 molL1，K0.5，错误。答案：A18在密闭容器中，对于可逆反应A(？)3B(？) 2C(g)Hp，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是( )A升高温度，c(B)/c(C)的比值减小 B加入B，A和B的转化率均增大C充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量增大D降温时，混合气体的平均相对分子质量增大答案：A21在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ） A5% B33% C25% D17%答案：D 22为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如上图所示。以下判断正确的是()AH0，abcBH0，abcCHcDH0，abc解析：根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即Hc，C项正确。答案：C DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H023右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 （ ） AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1mol/(Lmin) C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动答案：C24. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g)(正反应放热)；若起始时E浓度为a molL-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a molL-1；若E的起始浓度改为2 a molL-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL-1D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为0.5a mol25. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是()A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin) Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变26可逆 反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是()A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化答案：D27.对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 答案：D28.【郭立磊】某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；H；因为该反应为放热反应，降温才能逆向移动附加题30在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：(1) 若x 4.5，则右侧反应在起始时向_(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于_。(2) 若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。9(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol。 D 2E 2F 起始时： 6.5 x 2.0 平衡时： 6.5a x2a 2.02a 因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足： (6.5a)(x2a)(2.02a) 12 x 3.5a x 2a0 x2a解之：x7.0(2) 不相