高三化学一轮总复习 第8章 水溶液中的离子平衡（第25课时）盐类的水解课件.ppt

弱电解质 阳离子 阴离子 oh h 中和反应 小 5 影响盐类水解平衡的因素内因 越弱越水解外因 1 浓度越稀越水解 加水稀释 水解平衡右移 水解程度增大 但水解产生的离子浓度减小 2 温度越热越水解 水解是吸热过程 所以升温盐类水解平衡右移 3 外加试剂的影响 加入h 抑制阳离子的水解 促进阴离子的水解 加入oh 抑制阴离子的水解 促进阳离子的水解 4 盐类水解的促进与抑制水解情况相同的离子的水解相互抑制 水解情况相反的离子的水解相互促进 双水解 酸 碱 oh 或h hs h2oh2s oh al3 3h2oal oh 3 3h 3s2 2al3 6h2o 3h2s 2al oh 3 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h co32 h2ohco3 oh a b c 一 溶液中离子浓度的大小比较1 三个守恒 1 电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性 即溶液中所有阳离子的电荷总量等于所有阴离子的电荷总量 如nahco3溶液中 c na c h c hco3 2c co32 c oh 2 物料守恒物料守恒也就是原子守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 如0 1mol lnahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 0 1mol l 3 质子守恒电解质溶液中 由于电离 水解等过程的发生 往往存在质子 h 的转移 但转移过程中质子数量保持不变 称为质子守恒 如在nahs溶液中 存在nahs的电离和水解 h2o的电离 其质子转移情况可作如下分析 根据质子守恒有c h2s c h3o c s2 c oh 即c h2s c h c s2 c oh 如 在k2s溶液中 h2o电离出的oh 即存在如下关系 c oh c h c hs 2c h2s 2 粒子浓度大小的比较 1 多元弱酸溶液 根据多步电离分析 如在h3po4溶液中 2 多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析 如na2co3溶液中 3 不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的程度 如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a nh4clb ch3coonh4c nh4hso4 c nh4 由大到小的顺序是c a b 4 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如电离因素 水解因素等 如相同浓度的nh4cl溶液和氨水等体积混合后 由于氨水的电离程度大于nh4 的水解程度 所以溶液中离子浓度顺序为 c nh4 c cl c oh c h 二 盐类水解的应用1 判断某些盐溶液的酸碱性 氯化铵溶液显酸性 醋酸钠溶液显碱性 2 配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解 如配制含al3 fe3 cu2 sn4 等的盐溶液时 为防止其阳离子水解 须先将盐加入相应的酸中 再加蒸馏水稀释到所需浓度 3 蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物 蒸干盐溶液时的固体产物 1 不挥发性酸的盐 如al2 so4 3 溶液蒸干便得到原溶质 2 挥发性酸的高价盐 如alcl3 al no3 3 fecl3等 溶液蒸干灼烧后得不到原溶质 得到的是相应金属氧化物 3 还原性盐如na2so3溶液 蒸干得到na2so4 4 水解生成强碱的盐溶液 蒸干后一般得到原溶质 如na2co3 4 判断溶液中某些离子间能否大量共存 如al3 与alo2 sio32 co32 hco3 s2 hs fe3 与alo2 sio32 co32 hco3 等因离子间发生双水解而不能共存 5 实验室某些盐类试剂贮存 如na2co3溶液水解呈碱性 贮存时瓶塞不能用玻璃塞 6 判断某些盐溶液中离子浓度大小 7 解释某些生活 生产中的应用时需考虑盐类的水解 例如 1 炸油条时向面中加