湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一化学下学期期中试题（A卷）.doc

宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考高一化学试题（卷面满分：100分 试时间：90分钟）相对原子质量 h 1n 14o 16s 32cu 64ag 108卷（60分）一、选择题（共20小题，每题3分，共计60分）1（ ）关于f微粒叙述正确的是a质量数为19，电子数为9b质子数为9，中子数为9c质子数为9，电子数为10d中子数为10，电子数为82（ ）下列反应过程中，能量变化符合右图的是azn与盐酸反应bcao与h2o反应cnaoh溶液与盐酸反应d消石灰与nh4cl固体反应3. （ ）下列试剂保存或盛放方法正确的是a浓硝酸盛放在铜质器皿中b稀硝酸盛放在铁质器皿中cnaoh溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中dnaoh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4（ ）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是a cl与cl得电子能力相同b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5（ ）已知原子序数为a的a族元素x和原子序数为b的a族元素y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是aba30bab11cba25dab16（ ）亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是danh3 bn2 cn2o3 dhno37（ ）下列各项中表达正确的是ah、d、t表示同一种核素bf离子结构示意图c用电子式表示hcl形成过程d次氯酸电子式8（ ）下列关于so2的叙述，正确的是aaso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物bso2是硫在空气中不完全燃烧的产物，so3是硫在空气中完全燃烧的产物c大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气dso2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9（ ）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是a五氯化磷(pcl5)b次氯酸(hclo)c二氧化碳(co2)d三氟化硼(bf3)10（ ）向50ml18moll1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是a等于0.9mol b大于0.45mol，小于0.9molc等于0.45mol d小于0.45mol11（ ）x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是ay的阴离子y的还原性强于x的阴离子xbx的氢化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强cx的单质x2能将y的阴离子y氧化成y2dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为3价，后者fe为2价12（ ）在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是a10.45 b11c10.29 d4.52.913（ ）已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w314（ ）已知2hh2放出437.6 kj的热量，下列说法正确的是a氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构b1 mol h2的能量比2 mol h的能量低c1 mol h2离解成2 mol h要放出437.6 kj热量d氢原子不如氢分子活泼15（ ）下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有aso2、o2、n2 bhcl、cl2、co2cch4、h2、co dso2、cl2、o216（ ）下列说法正确的是a在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了b失电子难的原子其得电子的能力一定强c电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小d最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼17（ ）x、y、w、r、t是前17号元素中的5种，x、y位于同主族，y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，t无正价，w单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是a气态氢化物稳定性：wtb离子半径：xrc最高价氧化物对应水化物碱性：xydy单质能与冷水剧烈反应18（ ）下列结论正确的是粒子半径：kal3s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcakabcd19（ ）14g铜银合金跟足量的某浓度hno3反应，将放出的气体与1.12lo2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 a1.6g b3.2g c6.4g d9.6g20（ ）现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是元素原子半径(1010m)0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价015437512123413a.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键b处于同一周期，处于同一主族c上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强d原子结构示意图为： 卷（40分）二、填空题（包含21、22、23三题，共计40分）21(10分)非金属单质a经下图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题：（1）若a在常温下为固体单质，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 写出bc的化学方程式 写出db的化学方程式 （2）若a在常温下为气体单质，c是红棕色气体。a、c的化学式分别是：a_；c_。d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的离子方程式_ _。（3）若a在常温下为非金属气态氢化物，c是红棕色气体。写出实验室制取a气体的化学方程式 22 (16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）： 主族周期aaaaaaa0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填”极性”、“非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(6)元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_ _。23(14分)实验室制取so2的反应原理为：na2so3h2so4（浓）=na2so4so2h2o。请用下列装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，so2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中so2的转化率为 。宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考高一化学参考答案（卷面满分：100分 考试时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共60分）a卷题号12345678910答案cdcaadbacd题号11121314151617181920答案bbabccdcbc21方程式每空2分，其余每空1分，共计10分。（1）2so2 + o2 2so cu2hso4(浓)cuso4so22h2o(或其它合理答案)（2） n2no2 cu4h+4no3-=cu2+2no3-2no22h2o（3）2nh4cl + ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh322除特别标明的每空2分外，其余每空1分，共计16分。（1）ar 溴 第四周期第a族 （2）hclo4 （3）（2分） 离子（4） 极性 （5）s2clo2（