《电解质第二课时》导学案3

电解质第二课时 导学案【课前预习区】1.离子反应的概念： 叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。2.离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。3.离子方程式的书写方法【课堂互动区】二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应【演示实验】 先向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由_到_溶液颜色由_变_有_问题探究：1.电流计指针读数由 到 说明了什么？2.溶液颜色为什么会由 变 ？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质迁移.应用：课本P45【小结】1、电解质溶液间的反应实质是 间的反应，即反应有 参加。2、离子反应：在溶液中 。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的发生条件，在溶液中进行的复分解反应的条件是： 。3、离子方程式思考：如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？教师引导学生看书P45总结出两种书写方法练习：课本P45四个反应离子方程式的书写【小结】1、离子方程式的概念 2、离子方程式的意义 3、书写步骤 4、书写的基本原则：要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物(水)、易挥发物(气体)不应当出现在离子方程式中；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则 。练习：1、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC.钠跟水反应为：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO42、说出下列离子方程式的含义：Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2OCu2+2OH- =Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2O3、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。Ag+Cl-=AgCl、H+OH-=H2O思考：酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ 【小结】写成离子形式的 写成化学式的 【练习】1、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B.铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C.氢氧化铜跟盐酸反应：OH-+H+=H2OD.硫酸溶液与碳酸钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO42、下列离子方程式正确的是( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O 3、试用两种方法书写下列反应的离子方程式：KOH溶液和盐酸： 。BaCl2溶液与Na2SO4溶液： .Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液： .Fe与CuSO4溶液反应： 。Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。Fe与HCl溶液的反应： 。实验室制CO2： 。CaO溶于水得到澄清石灰水： 4、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+ OH = H2O表示的是( )A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2ODHNO3 + KOH = KNO3 + H2O5、下列离子方程式的书写正确的是 ( )ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H =