湖南省长沙长郡中学高三化学上学期第四次月考试题.doc

湖南省长沙长郡中学2015届高三化学上学期第四次月考试题时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：h1c-12 o16 s32 cr52 fe56 cu64 ba137第i卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。下列说法错误的是a煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能b利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应c利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化d高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面 吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说 法错误的是 ano2是红棕色气体 bno和o2必须在催化剂表面才能反应 c汽车尾气的主要污染成分包括co和no d催化转化总反应为：3常温离子液体（ionic liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵（c2h5）nh3no3 是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知c2h5nh2结 合质子的能力比nh3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 a可用作电池的电解质 b水溶液呈碱性 c是共价化合物 d结构和性质类似于硝酸乙酯4已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ah1o，h30 bh20 ch2=h1h3 dh3 =h4+h15以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 a步骤（1）需要用到玻璃棒 b步骤（2）需要用到分液漏斗 c步骤（3）需要用到坩埚 d步骤（4）需要用到温度计6用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 a用图1装置验证化学能转化为电能 b用图2装置检验溴乙烷与naoh醇溶液共热产生的乙烯 c用图3装置制备氢氧化亚铁 d用图4装置证明酸性：ch3coohh2co3苯酚7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a向fecl3溶液中加入mg（oh）2： 3mg（oh）2+2fe3 2fe（oh）3 +3 mg2 b草酸使酸性kmno4溶液褪色： c往nahs04溶液中滴加ba（oh）2至溶液呈中性： d向nacl0溶液中通人少量的co2：co2 +2c1o+h2o c+ 2 hc1o已知ka1（h2 co3）ka（ hc1o）ka2（h2 co3）8制备纳米fe3o4的过程如下： 下列有关叙述不合理的是 a纳米fe3o4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 b反应的反应类型为消去反应 c反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 d反应的化学方程式为：6feooh+co 2fe3 o4+3h2o+co29a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数依次增大，a原子为半径最小的原子，c原子最外层电子数与a、b原子最外层电子数之和相等，d原子和b原子最外层电子数之和为c原子最外层电子数的2倍，d原子的最外层电子数为电子层数的3倍，a、e同主族。下列说法正确的是 a原子半径大小顺序为：edcba ba、b、c、d四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 cb、c、d、e四种元素与a元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 dd与a、e均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自水的杀菌消毒1025时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 a物质的量浓度相等的三种溶液中，ph大小关系为：ph（ nacn） ph（na2 co3 ）ph（ch3 coona） bamoll1 hcn与6 moll1 naoh溶液等体积混合所得的溶液中 c（na）c（cn），则a一定小于b c向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 d将01 moll1的na2 co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中，无明显现象，说明未反应11下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 a向01 moll1nh4 cl溶液中通入一定量氨气：c（cl）c（n） c（oh）c（h） b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（na）12臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2（g）+o3（g） n2o5（g）+o2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是13向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的a和b，发生反应： a（g）+b（g） xc(g) ho。测得两容器中c（a）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是 a.x =1 bq1v（逆）14室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 ml_，向混合 溶液中逐滴加入005 moll1 ba（oh）2溶液 时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不 考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确 的是 a图中a点对应溶液的pha=l b生成沉淀的最大质量m=233 g c原混合溶液中盐酸物质的量浓度为01 moll1 d当v ba（oh）2 （aq） =10 ml时，发生反应的离子方程式为： 15液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（n2 h4）为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh作为电解质。下列叙述不正确的是 a该燃料电池负极发生的电极反应为：n2 h4+4oh4e n2+4h2o b用该燃料电池作为装置的直流电，产生1 mol cl2至少需要通人 05 mol n2 h4 c该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 d该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中oh则迁移到左侧16某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对x进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：a由工可知x中一定存在fe2 o3、cub无法判断混合物中是否含有al2o3c192 g固体成分为cud原混合物中m（ fe2o3）：m（cu） =1：1第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17（10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58，沸点为208（33 kpa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。 已知：苯甲醛的密度为104 gml，相对分子质量为106； 苯乙酮的密度为10281 gml，相对分子质量为120。 查尔酮的制备原理如下：（1）装苯甲醛的仪器名称是 。（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛， 发现温度还是上升很快，可采取 。（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查 尔酮，其作用是 。（4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现 产品的颜色较深，这时应进行进一步 操作为 。 （5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为175 ml，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为102 ml，最后得到产品的质量为104 g，则产率为 。18（6分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离so2计算的，我国国家标准（cb27602011）规定葡萄酒中so2残留量025 gl1。为测定某葡萄酒中so2含量设计方案如下：（1） 用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分so2，实验时b中加入10000 ml葡萄酒样品和适量盐酸，加热使so2全部逸出，在c中收集馏分。若c中盛装h2o2溶液，则so2与其完全反应的化学方程式为： 除去c中过量的h2o2，然后用004000 moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的 （填字母序号）。 滴定至终点消耗naoh溶液2500 ml，据此计算葡萄酒中so2）含量为 gll。（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施： 将图一装置c中盛装的液体改为h2o，且馏分无挥发，改用001000 moll1标准i：溶液滴定，反应的化学方程式为：so2 +i2十2h2o h2so4十2hi，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。 盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的 氧化作用，会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。19（12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少co、so2、nox等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。 使用清洁能，例如二甲醚（ dme）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：回答下列问题： （1）则反应的h= kjmol1。 （2）将合成气以钾n（h2）n（co）=2通 人1l的反应器中，一定条件下发 生反应：4h2（g）+2co（g） ch3 och3 (g）+h2 o(g） h，其 co的平衡转化率随温度、压强变 化关系如图所示，下列说法正确的 是 （填字母序号）。 aho bp1 p2p3 c若在p3和316时，起始n(h2）n( co）= 3，则达到平衡时，co的转化率小于50%（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示 意图，a电极的电极反应式为： 利用i2o5消除co污染的反应为：5co(g）+i2o5(s） 5co2(g）+i2(s）；不同温度下，向装有足量i2o5固体的2l恒容密闭容器中通人4 mol co，测得co2的体积分数（co2）随时间t变化曲线如右图。请回答：（1）从反应开始至a点时的反应速率为 v（co） 。（2）b点时化学平衡常数kb= 。（3）下列说法不正确的是 （填字母序号）。 a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 c增大d点的体系压强，co的转化率不变 db点和d点的化学平衡常数：kb；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为： （2）常温下，向20 ml）01moll1 na2co3溶液中逐滴加入01moll1 hc1溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒（co2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液ph变化的情况如下：回答下列问题：所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数kh=2104moll1，当溶液中时，溶液的ph= 。金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含cr2废水的方法如下：（1）向含cr2的酸性废水中加入feso4溶液，使cr2全部转化为cr3+。写出该反应的离子方程式： 。（2）调节溶液的ph，使cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的ph=8，则溶液中残余cr3的物质的量浓度为 moll（已知25时，kspcr（oh）3=631031）。 （3）铬元素总浓度的测定：准确移取2500 ml含cr2和cr3+的酸性废 水，向其中加入足量的（nh4）2s2o8溶液将cr3+氧化成cr2，煮沸除去过量的（nh4）2s2o8；向上述溶液中加入过量的ki溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0015 moll的na2 s2o3标准溶液，终点时消耗