【分层练习】《溶液的浓度》（人教）.docx

溶液的浓度分层练习成都市二十中学化学组 王开英 张雪 基础达标一、单选题1. 下列说法中正确的是()A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水180gD. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是()A. 烧杯B. 量筒C. 托盘天平D. 蒸发皿3. 根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是() A. t1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大B. t2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等C. t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D. 把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，两溶液的质量分数都会增大4. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C. 在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体5. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是()A. t1时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB. t2时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C. t2时，将甲的饱和溶液降温至t1，其溶质的质量分数减小D. 甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲6. 溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是()A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B. 固体物质的溶解度随温度升高一定增大C. 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小7. 甲，乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是()A. 在t1时，用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水B. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C. 分别将t2时甲、乙两种物质的溶液降温到t1，一定有晶体析出D. t2时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%8. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图中1所示 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 _ (填字母序号)(2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是 _ (选填“甲”或“乙”)(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 _ (4)由图2分析，若分别将100g甲、乙饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是 _ (填字母序号)A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量：甲乙D.溶质质量分数：甲乙 知识巩固9. 几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的是()A. 氯化铵的溶解度最大B. 随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C. 40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D. 把40时相同质量的饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多10. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t1时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 _ (2)a点的含义是 _ (3)t1时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是 _ (4)将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t3，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 _ 11. 请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题(l)在 _ 时，A、B两种物质溶解度相同(2)t2时，100g水中溶解 _ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 _ ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 _ g. (3)将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1(其它条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是 _ 12. 小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图1： (1)小华同学应称取氯化钠的质量是 _ ； (2)指出图中的一处错误： _ ； (3)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是 _ ； (4)在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如2图所示，其中规范的是 _ (填序号) (5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有 _ (填序号)A.称量前天平没有调平B.称量纸上残留少量食盐 C.向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 能力提升13. 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是()A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌14. 如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是()A. 硝酸铵固体溶解时会吸收热量B. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量C. A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D. A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变15. 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80(1) 上述反应的化学方程式为 _ ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 _ ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 _ ； (4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 _ ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为 _ 答案和解析【答案】1. D2. D3. C4. C5. B6. D7. A8. B；甲；升高温度、加水；BD9.D10. BCA；t2时，A、C的溶解度相等；70g；BCA11. t1；25；20%；125；B12. 10g；没有放纸片；在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；C；AB13. A14. D15. Zn+2HCl=ZnCl2+H2；652=0.65gx；7.3%；8g；80%【解析】1. 解：A、降低温度不一定能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液，如溶解度随着温度的降低而增大的物质，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，降低温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度，故选项说法错误C、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则200g10%=(200g+x)5% x=200g，故选项说法错误D、要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液，故选项说法正确故选：DA、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断B、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断D、根据要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，进行分析判断本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、气体的溶解度的影响因素、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键2. 解：用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平；所以不需要蒸发皿故答案选D先回顾“用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时”，需要用的仪器有哪些，则可知不需要用到的仪器由哪些具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证.只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验3. 解：A、饱和溶液是指不能再溶解某种溶质的溶液，所以t1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量不变，故A错误； B、t2时，甲、乙两溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误； C、t3时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，故C正确； D、把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，溶解度增大，两溶液的质量分数都不变，故D错误故选：C根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力4. 解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行； B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行； C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=10g10%+5g40%10g+5g100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确； D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行； 故选：C。A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100+溶解度100%； B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数； C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数； D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍5. 解： A、右图可知：t1时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g；故正确 B、t2时，在两种饱和溶液中，没有具体说溶剂的质量多少，不能判定溶质的质量甲一定大于乙；故错误 C、t2时，将甲的饱和溶液降温至t1，溶解度降低，溶质有析出，其溶质的质量分数减小；故正确 D、甲溶液中含有少量乙，由于乙随温度升高溶解度变化很小，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；故正确 故选：B 根据甲、乙两种物质的溶解度曲线图可得出信息：甲随温度的升高溶解度增大，乙随温度升高溶解度变化很小当温度t1时，发生交叉点表示它们的溶解度相等它们随温度的变化时溶质质量分数变化情况等，结合以上的含义对所该项进行逐一判断是否相符即可本题考查了学生对溶解度曲线图的应用：由已知温度查某物质对应的溶解度； 由物质的溶解度查该物质所处的温度； 比较同一温度下不同物质的溶解度； 设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法.本题的关键是能够正确对图示的理解6. 解：A、5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数=5g5g+100g100%4.8%5%；故A不正确； B、固体物质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此固体物质的溶解度随温度升高一定增大的判断错误；故B不正确； C、析出晶体后的硝酸钾饱和溶液仍为饱和溶液，而非变成不饱和溶液；故C不正确； D、氮气的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大，因此，在其它条件不变即压强不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小；故D正确； 故选DA、溶液中溶质质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分比； B、一般说来，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大； C、饱和溶液是在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；、 D、气体的溶解度与温度和压强都有关系降温结晶时，是由于温度降低溶质的溶解度减小而从饱和溶液中析出晶体，析出晶体的溶液成为低温下的饱和溶液；蒸发结晶时，由于溶剂的蒸发而析出晶体，不改变溶液的饱和状态，仍为饱和溶液7. 解：A、t1时，甲乙两物质的溶解度相等，故用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的； B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度； C、由于未知两溶液是否饱和，故无法比较t2时甲、乙两种物质的溶液降温到t1，是否有晶体析出； D、t2时，甲的溶解度为30g，故t2时将30g甲物质放入100g水中，能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为30g30g+100g100%30%故选AA、t1时，甲乙两物质的溶解度相等，甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要水的质量相等； B、由两物质的溶解度曲线可以比较溶解度大小； C、由于未知两溶液是否饱和，故无法比较降温后是否有晶体析出； D、由t2时甲的溶解度，可以判断能否全部溶解，进而可判断所得溶液中溶质的质量分数大小主要考查了固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力9. 解：A、由于固体的溶解度随温度的变化而变化，因此若不说明在哪一温度下，溶解度也就没有意义，故A错误； B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误； C、由于在40时，硫酸钠的溶解度是50g，即该温度下，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为50g100g+50g100%=33.3%，故C错误； D、由于在低于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多，故D正确； 故选：D。根据固体的溶解度曲线可知：查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100+溶解度100%，比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等。本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力。13. 解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL，水中计算溶质质量分数为5g(5g+95g)=5%； B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错； C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错； D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液，故错； 故选：A本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑A、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定； B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水； C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积； D、碳酸钙不溶于水充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果14. 解： A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故对； B、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故对； C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故也有晶体析出；故对； D、析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小；故错故选：D根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题：硝酸铵溶于水吸收热量；烧碱溶于水放热 根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，常见吸热的有：硝酸铵8. 解：(1)由图1可知：20时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30加入25g全部溶解，可能是饱和溶液； 故答案为：B； (2)由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，故答案为：甲； (3)由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法； 故答案为：升高温度、加水； (4)A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误； B、t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶剂的质量关系依然是甲乙，故正确； C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，甲有溶质析出，溶液的质量甲乙，正确； 故选BD (1)一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液； (2)由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量变化分析解答； (3)通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂； (4)根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答本题较为综合的考查了溶解度曲线的理解和应用，以及学生分析题目信息判断饱和溶液的方法，是一道能较好考查学生分析解决问题能力的好题10. 解：(1)由t1时A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系，可以确定大小关系是BCA； (2)a点是曲线A、C的含义是交点，故其含义是t2时，A、C的溶解度相等； (3)t1时，A的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g的A，故将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，只能溶解20g，形成溶液的质量是70g； (4)根据三物质的溶解度曲线可知，在t1时，三物质的溶解度大小关系是BCA，即在t1时，三物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是BCA；由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，因此它们的饱和溶液升温至t3时，A和B的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，C的饱和溶液中有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但由于t3时C的溶解度大于t1时A的溶解度，因此升温后溶液中溶质的质量分数大小关系为BCA； 故答案为：(1)BCA；(2)t2时，A、C的溶解度相等；(3)70g；(4)BCA(1)据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小； (2)根据溶解度曲线的意义解答； (3)根据t1A的溶解度是40g和溶解度的概念解答； (4)据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力11. 解：(1)由溶解度曲线可知t1时，A、B两种物质的溶解度相等； (2)t2时A物质的溶解度为25g，所以t2时，100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数=25g100g+25g100%=20%， 设加水的质量为x， 则125g20%=(125g+x)10% 解x=125g 答：加水的质量为125g； (3)B物质的溶解度随温度的降低而增大，A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，B物质不会有晶体析出，所以B物质的溶质的质量分数保持不变； 故答案为：(1)t1；(2)25；20%；125；(3)B(1)根据溶解度曲线可知t1时，A、B两种物质的溶解度相等； (2)根据t2时A物质的溶解度为25g以及溶液稀释时溶质质量不变进行解答； (3)根据B物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答本题主要考查了固体溶解度曲线的意义，及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题12. 解： (1)溶质质量=溶液质量溶质质量分数=50g20%=10g； (2)防止污染托盘，图没有放纸片； (3)天平向左偏，说明氯化钠取的多，要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡； (4)量取液体读数时，视线要与凹液面最低处相平，A读数方法不对，B中视线不到40mL，故选C； (5)配制溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠称量的少或加入的水多，故选AB故答案为： (1)10g； (2)没有放纸片； (3)在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡； (4)C； (5)A、B (1)根据溶液质量和溶质质量分数计算溶质质量； (2)考虑天平的使用方法； (3)天平向左偏，说明药品取的多； (4)量取液体读数时，视线要与凹液面最低处相平； (5)配制溶液的质量分数小于所要配制的20%，可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果，因此，在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造成误差的操作量取液体时，仰视时视线低于刻度线使得读数小于实际体积；俯视时，视线高于刻度线，使得读数大于实际体积15. 解：(1)