高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》习题3 新人教版必修1.doc

几种重要的金属化合物第一课时一、选择题：1对氧化铝的分类中正确的是 ( )a酸性氧化物 b碱性氧化物 c两性氧化物 d不成盐氧化物(像co一样) 2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( )a酸性 b碱性 c两性 d氧化性3下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( )anaohbna 2o2c无水cacl2dna2co310h2o4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 ( )a无水硫酸铜 b硫酸亚铁 c 食盐 d 生石灰5下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )a碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 b硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液c碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 d氯化铁溶液中加入还原性铁粉6下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )a只有金属单质才有焰色反应 b只有金属化合物才有焰色反应 c只有某些金属或其化合物才有焰色反应 d只有金属离子才有焰色反应二、选择题7下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )a .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度b .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性c.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同d .二者在一定的条件下可以相互转化8近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 ( )a由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应b该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 c钠被氧化最终生成碳酸钠d金刚石是碳的一种同素异形体9下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( )a烧碱 b硫酸氢钠 c氢氧化钡 d过氧化钠10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )a锌粉 b镁粉 c铁粉 d 铝粉11在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )afe3+bna+cba2+dal3+12把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )aal3+ bal(oh)3 calo dal3+和al(oh)313下列离子方程式书写正确的是 ( )afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2fe3+2clbba(oh) 2溶液与盐酸的反应 ohh+ h2o cal(oh) 3沉淀中滴加盐酸 al(oh) 33h+ al3+3h2od alcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh2h2o14过量的nahco3和na2o2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ( )a na2o bna2co3 cna2o2和na2co3 dna2o2和na2o15将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )akscn bbacl2 cnaoh dhcl 16wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是( )a30 b50 c70 d90 三、填空题 17有两包白色粉末，只知分别是k2co3和nahco3，请你写出鉴别方法？(1) 。 (2) 。(3) 。18 2004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色(两种颜色近乎红棕色)，所以可能存在赤铁矿(主要成分是fe2o3)。试回答下列问题。(1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。(2)假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、kcns溶液实验步骤及方法： 。 。 。 。实验结果分析及结论： 。19a、b、c、d四种化合物，其中a、c、d焰色反应均为黄色，而b的焰色反应为紫色，a、c和盐酸反应均得到d，将固体c加热可得到a，若在a的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，若b的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀e。试推断a：_、b：_、c：_、d：_、e： 20(13分)某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式沉淀固体b ；c ；沉淀d ；溶液e 。(3)写出、四个反应方程式 ； ； ； 。参考答案一、选择题1c 2 b 3 d 4b 5a 6c 二、选择题7bd 8b 9a 10c 11ad 12c 13bc 14b 15c 16a(提示：该题计算可用fe2o3中的氧元素等效代换fe、al混合物中的al)三、填空题17 (1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有co2气体产生的是nahco3。(2)盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1ml稀盐酸，产气速度快的是nahco3。(3)焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是k2co3 。18(1)物理(2)实验原理：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o ，fe3+遇到kcns溶液变为红色。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取2ml滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴kcns溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。19a：na2co3、b：koh、c：nahco3 d：nacl、e：fe(oh)320(1)过滤(2)al2o3；al2o3和fe2o3； fe2o3；k2so4和(nh4)2so4 (3)al2o32naoh2naalo2h2oal3+3nh3h2oal(oh) 33nh4+naalo2hclh2oal(oh) 3nacl2al(oh) 3al2o33h2o 第二课时一、选择题：(本题共11小题，每小题5分，共55分)1下列说法中不正确的是()ana2co3比nahco3易溶于水bna2co3比nahco3稳定cna2co3和nahco3都能跟石灰水反应得到白色沉淀d物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应得co2的物质的量之比为2：12不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是()a分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中b分别在这两种物质的溶液中，加入cacl2溶液c分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸d分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3把co2通入含naoh0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入co2的质量是()a0.44gb0.88gc0.66gd都不是4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的naoh溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的co2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是()a甲丙乙b丙乙甲c乙甲丙d甲乙丙5实验室需要使alcl3溶液中的al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是()anaoh溶液bba(oh)2溶液c盐酸d氨水6有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中(mg2)为0.2moll1，(cl)为1.3moll1。要使mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4moll1naoh溶液的体积为()a40mlb72mlc80mld128ml7在lal2(so4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g，溶液中so的物质的量浓度是()amoll1bmoll1cmoll1dmoll18证明溶液中是否有fe2，其操作正确的顺序是()加少许酸化的kmno4溶液加少许氯水滴加少许kscn溶液ab cd9能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()a稀h2so4bfecl3溶液ccuso4溶液dfeso4溶液10证明某溶液只含有fe2而不含有fe3的实验方法是()a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色d只需滴加kscn溶液11在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()afebfeocfe(oh)3dfe2o3二、填空题12往一金属易拉罐内(内空)放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50ml6moll1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。 (1)要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_； (2)罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是_； (3)罐再度鼓起的原因是_，反应方程式是_。三、实验题：13用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸溜水配制的naoh溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_。 (2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。 (3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图32装置中，用naoh溶液、铁屑、稀naso4等试剂制备。 (1)在试管i里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。 (3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。四、计算题：14在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中fe3和cu2物质的量之比为多少？答案及详解：1d解析：nahco3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有caco3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2nahco3ca(oh)2na2co3caco32h2o；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：nahco3ca(oh)2naohcaco3h2o。故c正确。物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应可得等量的co2，故d不正确。2d 解析：a中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是nahco3；b中有白色沉淀生成的是na2co3；c中反应速度快(剧烈)的是nahco3；d中两者均可与ca(oh)2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。3c解析：0.8gnaoh若全部转化成na2co3，则其质量为1.06g1.37g；若全转化成nahco3，则其质量应为1.68g1.37g。故naoh吸收co2时实际上生成了na2co3(mol)和nahco3(mol)的混合物。依na原子守恒，得20.02，且有：106841.37，解得0.005mol，0.01mol，故通人co2的物质量为0.015mol，质量为0.015mol44gmol10.66g。4d解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2naohna2co32hcl，可知向乙中通入量co2后部分naoh变为na2co3，而生成的na2co3在与盐酸反应时会消耗与naoh变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲乙丙。5d解析：因为al(oh)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选d。6c解析：欲使mg2全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的naoh溶液，使mg2、al3全部沉淀后，再使al(oh)3恰好溶解。设(al3)moll1，则根据电荷守恒：32(mg2)(cl)，即320.21.3，0.3moll1。设naoh溶液的体积为ml，则根据关系式：mg22oh0.20.220.20.2al34oh0.30.240.30.2得20.20.240.30.24，即80ml。7d解析：依题意，最后所得固体为al2o3，其物质的量为mol，故原lal2(so4)3溶液中含so的物质的量为(3)mol，(so)moll1，所以答案选d。8d解析：滴加少许kscn溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在fe2。9ab解析：feh2so4feso4h22fecl3fe3fecl2fecuso4feso4cufeso4溶液不能溶解fe，故答案选a、b。10b解析：先加kscn溶液若不变红，则可证明无fe3；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有fe2。fe2遇scn无明显变化，滴加氯水后，fe2被氧化生成fe，fe3与scn结合使溶液变红了，故b是正确的实验方法。11d 解析：将一小块金属钠投入feso4溶液中，会发生如下反应：2na十2h2o2naohh2；feso42naohfe(oh)2na2so4。fe(oh)2沉淀不稳定，容易被氧化：4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3。滤出的fe(oh)3沉淀再灼烧，发生的反应是：2fe(oh)3fe2o33h2o。所以，最终所得的固体物质是fe2o3。12(1)al干冰 (2)干冰汽化时排出了罐内空气，当加入naoh溶液后，co2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪co22naohna2co3h2o (3)过量的naoh溶液与铝制罐反应产生h2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2al2naoh2h2o2naalo2十3h213方法一：(1)稀h2so4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2方法二：(1)稀h2so4、铁屑(2)naoh溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的h2充满了试管i和试管，且外界空气不容易进入解析：方法一中根据feso4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀h2so4和铁屑；蒸馏水中若溶有o2，则会加速fe(oh)2氧化，因此可采用煮沸法除去o2。为避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2，可用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀h2so4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过h2产生的压强将feso4压入naoh溶液中去，从而使产生的白色fe(oh)2沉淀在h2的还原性气氛中得以较长时间保持。点评：这是一道与fe(oh)2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。142：7解析：在fecl3和cucl2的混合溶液中加入过量的fe粉后，fe粉会将fe3和cu2全部消耗掉。fe3与fe反应会使溶液增重，cu2与fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。设反应前fe3为x mol，cu2为mol，2fe3十fe3fe2 增重23 56x 28 x cu2十fefe2cu 减重1 1 8 8由28 x8得x：2：7所以原混合溶液中fe3和cu2的物质的量之比为2：7第三课时基础达标 1下列物质中能与水反应的是 ( )acuo bcao c fe2o3 d al2o32下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )a cuo b cao c fe2o3 dal2o33下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )a cuo b nh4hco3 c fe2o3 d al2o34下列关于na2o与na2o2的说法中，不正确的是 ( )a na2o2比na2o稳定 b 均与水反应生成naoh，因而均是碱性氧化物c na2o能被氧化成na2o2 d 均可与h2o co2 so2反应5除去mgo中的al2o3 可选用的试剂是 ( )a naoh溶液 b硝酸 c浓硫酸 d稀盐酸6下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )a加热分解nh4hco3 b熔化k2o c 熔化烧碱 d加热nacl7下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( )a cucl2 b fecl3 c cuso4 d al2(so4)38在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的还原性气体 和 ，它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是 和 ，同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦.能力提高9“铝热反应”中的铝热剂通常是fe2o3 和al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式 。10冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石(主要成分znco3)、赤铜矿(主要成分cu2o)和木炭粉混合加热至8000c左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。(1)“药金”的主要成分是 。(2)写出冶炼中有关反应的化学方程式。参考答案：1b 2bd 3bd 4b 5a 6bc 7a 8 fe2o3 h2 co feo fe3o49 fe2o3+2al fe + al2o3 10(1)zn cu (2)znco3 zno+co2 2zno+c 2zn+co2 2cu2o+c 4cu+co2第四课时基础达标 1将足量na2o2投入fecl2溶液中可观察到的现象是 ( )a生成白色沉淀 b生成红褐色沉淀 c有气泡产生 d无变化2下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )a al(oh)3 b fe(oh)3 c mg(oh)2 d cu(oh)23下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )aalcl3溶液中加入过量氨水bal2(so4)3溶液中加入过量koh溶液cfecl2溶液中加入过量氨水dmgso4溶液中加入过量koh溶液4把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是 ( )a析出金属铝 b产生白色沉淀 c产生红褐色沉淀 d产生无色气体5下列 各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( )aalcl3溶液中加入过量的氨水bal2(so4)3溶液中加入过量的koh溶液cmgcl2溶液中加入过量的氨水dmgso4溶液中加入过量的koh溶液60.1molal2(so4)3跟35oml2mol/lnaoh溶液混合，所得沉淀的质量为( )a78g b15.6g c7.8g d3.9g7向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和mgcl2溶液时，均有白色沉淀的是( )abacl2 bba(oh)2 cna2co3 dkoh8制备fe(oh)2时，在一支盛有fecl2溶液的试管中，滴入naoh溶液，观察到的现象是 .若用长滴管吸取用不含o2的蒸溜水配制的naoh溶液，插入盛有新制fecl2溶液液面下，再挤出naoh溶液， 这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。能力提高9在alcl3溶液中加入等体积的naoh溶液，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，则alcl3和naoh溶液的物质的量浓度之比为 .沉淀19.411.620180160v（naoh）10将一定质量的镁铝合金投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g)求： 合金中mg的质量所用hcl的物质的量浓度参考答案：1bc 2a 3ad 4bd 5b 6c 7b 8灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸 9 2:3 2:7 10 4.8g 8mol/l第五课时基础达标 1下列说法中不正确的是 ()ana2co3比nahco3易溶于水 bna2co3比nahco3稳定cna2co3和