中考化学酸碱盐及复分解反应复习专题.doc

课题: 酸碱盐及复分解反应 教学目标：1.认识酸碱盐及酸碱的化学性质；2.学习酸碱盐的复分解反应及其运用。教学内容：1.酸与碱的化学性质；2.中和反应的应用及酸碱度的表示方法；3.复分解反应及其运用。重点难点：1.能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的应用。2.离子共存、物质净化与除杂、物质鉴别。教学策略与方法：讲练结合，配合阅读。教学过程设计： 第一部分 酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由 元素和 根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由 元素和 根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由 元素（或铵根）和 根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠、氯化铵酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成 ）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性 性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 性 性 性 性2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气如，铁与盐酸： （3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水如，氧化钙与盐酸： （4）碱 + 酸 盐 + 水如，氢氧化钠与硫酸： （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）如，氯化钡与硫酸： 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名 、 、火碱（具有强腐蚀性） 、 制法Ca(OH)2+Na2CO3= 用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：砌墙2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。（2）酸性氧化物+碱 盐+水如，二氧化硫与氢氧化钠： （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）如，硫酸铜与氢氧化钠： 3、难溶性碱受热易分解 如Cu(OH)2 2Fe(OH)3 四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与 反应生成盐和水的氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与 反应生成盐和水的氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）可与水反应生成酸CO2+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O= （1）可与水反应生成碱Na2O +H2O= K2O +H2O= BaO +H2O= CaO +H2O= (2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 + Ca(OH)2= (2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+ HCl= 五、中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨【考点透视】1. 常见酸、碱的俗名、特征性质的记忆。2利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断。3以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的。4. 理解中和反应和盐的概念及溶液酸碱度的表示方法pH，并了解中和反应在实际中的应用。5以常见酸碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸碱的化学性质进行实验探究。6. 能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。【典例精析】例1.下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（ ） A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠例2：厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别加入纯碱和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）与分别根据物质的_、_性质来作判断。（2）你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？_。（3）产生的气体物质从分类看，它们分别属于_、_。例3：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H、SO42）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。（1）你提出的假设是 ；（2）通过实验可以证明 ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和实验，在实验中应该加入 ；（4）实验结果为 。例4： 甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（ ） A图（1）表示甲中滴入丙 B图（2）表示乙中滴入丙 C图（3）表示丙中滴入乙 D图（4）表示甲中滴入乙例5：我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答： 废液酸碱度甲乙丙丁pH6.511.37.02.0(1)各取溶液少许，分别滴入12滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。(2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH 7(填“”、“”、“=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于 (填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。例6：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确_ ；理由是 _。（2）写出该中和反应的化学方程式_ _ _。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论例7：胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是_，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_。 第二部分 复分解反应【酸碱盐溶解性记忆】（初中阶段）钾钠铵盐硝酸盐全都溶；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠铵和钡；碳酸盐可溶只有钾钠铵；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；微溶有氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。一、什么是复分解反应呢？1.定义由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为ABCD=ADCB。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。反应前后各元素的化合价都没有变化。酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。2.复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水（有水、沉淀、气体生成，满足一者或一者以上）二、复分解反应的类型 碱性氧化物+ 酸 - 盐 + 水 如：CaO+2HCl= 碱 + 酸- 盐 + 水 （中和反应）反应物中至少有一种是可溶的。如：NaOH+HCl= Cu(OH)2+HCl= 盐（溶于水或溶于酸） + 酸 - 新盐 + 新酸 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：BaCl2+H2SO4= 盐（可溶）+ 碱（可溶）- 新盐 + 新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。如：Na2SO4+Ba（OH）2= 盐（可溶）+ 盐（可溶）- 两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4+BaCl2= 【实战演练】1.两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做。 2.大理石和稀盐酸反应的实验现象为 方程式为 3.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为 ，方程式为 4.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液反应生成色 ，方程式为 5.氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为，方程式为 6.如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有 ，也没有或 ，实际上并没有发生复分解反应。7.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）A氯化钡和碳酸钾 B。盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D.氢氧化铁和硝酸8.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。K2CO3 + H2SO4 NaOH +FeCl3 KCl +Cu(OH)2 AgNO3 +BaCl2 CaCO3 +Ba(OH)2 BaSO4 + HNO3 9.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：生成酸的化合反应： 生成两种氧化物的分解反应： 生成气体的置换反应： 生成两种沉淀的复分解反应： 三、利用复分解反应解决离子共存、物质除杂与鉴别问题1.离子共存有关离子共存习题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。例1下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+例2在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ) A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Ba、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-例3. 下列每一组内各物质两两间均不能共存的是（）A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B.碳酸钙、盐酸、铝C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液 D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液【实战演练】1. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( ) A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Ba2+、CO32-、K+、OH- C. Ca2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42-2. 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子是( ) A. CO32- B. HS- C. NH4+ D. NO3-3. 在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是( ) A. NaOH、BaCl2、NaCl B. Na2SO4、CuCl2、AgNO3 C. Na2SO4、CuCl2、HNO3 D. Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH4. 已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是 。5、某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄清透明，共含有Ag+、Cu2+、K+、NO3- 、Cl-、OH-六种离子。(1)甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则甲废水中不可能存在的阳离子是_。(2)乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子是_。如果加足量的铁粉。可以回收的金属（填写元素符号）_。2、物质分离提纯和除杂（1）物质分离和提纯的原则：不变，即不能改变被提纯的物质； 不引，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不难分，即分离操作简便易行易分离； 易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到； 最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量，对环境不造成污染。（2）物质分离和提纯方法吸收法例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液。若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过_溶液。若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过_。沉淀法例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是 A氯化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C碳酸钠溶液 D氢氧化钾溶液 气化法例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 ( ) A稀硫酸 B硝酸银 C澄清石灰水 D稀盐酸 互变法例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_溶液，有关反应的化学方程式为_。物理方法：吸附法、溶解过滤法、蒸发结晶法、降温结晶法等。 【实战演练】1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 ( )A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO32有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是( )A过滤后加入适量稀硝酸 B先过滤，然后小心蒸发C加入适量盐酸，过滤 D加入适量氢氧化钡溶液，过滤3.下列实验方案中，可行的是 ( )A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO44. 下列除杂方法正确的是 ( )A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO35.下列除杂质的方法不正确的是 ( )选项物质(括号内为杂质)除杂方法AN2 (O2)通过灼热的铜网BCaO (CaCO3)高温煅烧CCO2 (水蒸气)通过浓硫酸DCaCl2溶液 (盐酸)加入适量的Na2CO36. 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )项目物质杂质(少量)试剂操作方法AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气CCOCO2足量氧化铁加热D硝酸盐酸适量的硝酸银溶液过滤7.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) ；NaCl(BaCl2) 。(2)写出有关反应的化学方程式： 17.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。(1)CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCl(CuCl2) (4)O2(水蒸气) (5)CuO(C)_ 3.物质鉴别抓住主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象（如颜色、气味、气体、沉淀等）鉴别物质。【典例精析】(1) 组内鉴别问题：例1下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）ANaOH、CuSO4、HCl、KNO3 BHCl、KOH、NaCl、Na2SO4CCa(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2例2下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）A、CuSO、BaCl、HNO、NaOH B、NaSO、BaCl、NaCO、HCl C、AgNO、NaNO、NaCl、HCl D、 FeCl、NaOH、HNO、NaSO例3下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）A.NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B.CuSO4 NaOH BaCl2 HClC.K2CO3 HCl NaOH BaCl2 D.NaOH KOH Mg(OH)2 H2SO4（2）一次鉴别问题：例1有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（ ）A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2例2下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（ ）A.固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）C.溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）例3利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是 （ ）A、BaCl2 、H2SO4 、HCl B、NaOH 、KOH 、HCl B、K2CO3 、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH 、HCl （3）鉴别顺序问题例1按下列添加试剂的先后顺序，即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是（ ） ） A、石蕊试液、AgNO3溶液、HNO3B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C、石蕊试液、BaCl2溶液 D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液例2下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是 ( ）氯化镁 硝酸钾 氯化铜氢氧化钠A、 B、 C、 C、例3现有NaOH Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 FeCl3 NaCl 五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（ ）A、 B、 C、 D、【实战演练】1、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（ ）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是（） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、Na