湖北省襄阳市枣阳二中高一化学上学期期中试题.doc

枣阳二中高二年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列说法中正确的是a凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的b自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应c自发反应在恰当条件下才能实现d自发反应在任何条件下都能实现2下列有关原电池的叙述中，错误的是（ ）a原电池是将化学能转化为电能的装置b用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池c在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应d在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动3下列反应能瞬间完成的是（ ）a.硝酸见光分解b.硝酸银溶液与盐酸的反应c.漂白粉失效4有x、y、z、m四种金属，已知：m投入水中可与水剧烈反应；用x和z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，z有气泡产生； y和z的离子共存于电解液中电解，阴极析出y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是a、x z y m b、x m z y c、m y z x d、m x z y5室温下0.1mol/l的nh4cn溶液的ph等于9.32。下列说法错误的是a上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 b室温下，nh3h2o是比hcn更弱的电解质c上述溶液中cn-的水解程度大于nh4+的水解程度d室温下，0.1mol/lnacn溶液中，cn-的水解程度小于上述溶液中cn-的水解程度6下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()a2nacl2h2o2naohcl2h2bnh3(g)hcl(g)=nh4cl(s) h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)h0dx2y2(g)=x2(g)y2(g)h07在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液:na2so4h2so3nahso3na2s，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()a.b.c.=d.=8美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是a电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应b电池充电时，li+向阴极移动c该电池的化学能可完全转化为电能d新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料9据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的ch2=choh，此物质常温时为液体，它很容易转化成ch3cho，化学方程式为ch2=chohch3cho；已知hch3cho10下列对实验现象的描述中错误的是a向fecl3和kscn混合溶液中加入少量kcl固体，溶液血红色变浅b向5ml 0.1mol/l k2cr2o7溶液中加入少量naoh固体，溶液由橙色变为黄色c等体积等浓度na2s2o3和h2so4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快d酸性kmno4溶液中滴加h2c2o4，h2c2o4浓度越大褪色和生成气体速度越快11在c(s)co2(g)2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强；增加炭的量；通入co2；恒压下充入n2；恒容下充入n2；升温 b c d12关于如图所示装置的叙述，正确的是 a铜是阳极，铜片上有气泡产生 b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片 d铜离子在铜片表面被还原13在一定温度下，当mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg(oh)2mg22oh，要使mg(oh)2固体减少而c(mg2)不变，可采取的措施是()a加mgso4 b加hcl溶液 c加naoh d加少量水14如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gcu时，i、中溶液ph分别为(溶液足量，体积均为100ml且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)a13、7、1 b12、7、2c1、7、13 d7、13、115下列说法正确的是 a分散系中分散质粒子的大小：fe (oh)3悬浊液fe (oh)3胶体o、s0）来消除co污染c若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：naanabd除去cu粉中混有的cuo，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥16在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的ph小于7是 17在同体积0.1 moll1的h2so4、hcl、ch3cooh溶液中，加入足量的zn，下列说法中错误的是a硫酸中放出氢气量最多 b反应速率h2so4hcl ch3coohc放出氢气量：hcl ch3cooh d放出氢气量： hcl= ch3cooh18反应在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（ ）abcd19已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2a（g）2b（g）3c（g）d（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径：a、b的起始浓度均为2mol/l；途径：c、d的起始浓度均为6mol/l和2mol/l。下列叙述正确的是（ ）a、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同b、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同c达到平衡时，途径的反应速率1等于途径的反应速率2d达到平衡时，途径混合气体的密度等于途径混合气体的密度20下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是aal2(so4)3溶液 bmgcl2溶液 cfeso4溶液 dnaclo溶液21在恒容密闭容器中发生反应2no2 2no+o2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变 a b c d22关于如右图所示装置中的叙述正确的是a这是电解naoh溶液的装置b电子由fe流向ptcpt为正极，其电极反应为：2h+2e-=h2dfe为负极，其电极反应为：4oh-4e-=2h2o+o223某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)30），达到平衡时的数据如下：温度n （c）/moln（co2）/molt10. 15t20. 375下列有关说法正确的是a.由上述信息可推知：t1t2bt2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（n2）:c（no）增大ct1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后no的转化率增大d. t1时，该反应的平衡常数25下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）a.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程b.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变d.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解26现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是（ ）a2so3(g) 2so2(g)o2(g) h0 bn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h0 dh2(g)co(g) c(s)h2o(g) h027在恒温恒容条件下，将4mola和2molb放入一密闭容器中2a(g)+b(g)2c(g)+d(s)，达到平衡时，c的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放a、b、c、d，达到平衡时，c的体积分数不等于a的是： （ ）a.4mol、2mol、0mol、2mol b.2mol、1mol、2mol、2mol c.2mol、1mol、2mol、1mol d.2mol、1mol、0mol、1mol 28将一定量的醋酸与一定量的naoh溶液混合，下列说法中不正确的是a若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(na)=c(ch3coo)c(ch3cooh)c(oh)=c(h)b若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)d若混合后的溶液中存在c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)等式，则也一定存在c(oh)+c(ch3coo)=c(ch3cooh)+c(h+)等式29电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。（已知：3i2+ 6oh= io3+5i+3h2o ， io3离子无色） ；下列说法不正确的是a右侧发生的电极反应式：2h2o+2e= h2+2oh-ba为电源正极c电解结束时，右侧溶液中没有io3d用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：ki + 3h2o kio3+3h230下列有关说法正确的是a分子晶体中共价键越强，熔沸点越高b只含共价键的物质，一定是共价化合物chf的分子间作用力大于hcl，故hf比hcl更稳定d分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31从h、k、cu2、cl、so中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解(阳离子只能使用一次)。(1)以碳棒为电极进行电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为_，电解的阴极反应_，电解的阳极反应_，电解的总方程式是_。(2)以铂丝为电极进行电解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，则该电解质的化学式为_，阴极反应式为_，阳极反应式为_。(3)惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，ph下降，则电解质的化学式为_，电解的总方程式为_。32 (10分) （1）常温下，0.1 mol/l的甲酸和0.1 mol/l的盐酸各100 ml，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者_后者(选填“”、“”或“”)。（2）常温下，0.1 mol/l的甲酸和ph1的甲酸各100 ml，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者_(选填“多”、“少”或“”)。（3）在25 条件下，将ph10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的ph为(填选项字母，下同)_ _。a10 b8 c1012之间 d810之间（4） 25 时，向0.1 mol/l的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液ph将_。a增大 b减小 c不变 d无法确定（5） 室温下，向0.1 mol/l的h2so4中加入足量的锌粒，若想减慢h2产生的速率，但又不影响h2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。a硫化钠晶体 b甲酸钠晶体 c少量银粉 d硫酸钠溶液33（8分）已知某反应a(g)b(g) c (g)d(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的h_kjmol1(用含e1、e2的代数式表示),1 mol气体a和1 mol气体b具有的总能量比1 mol气体c和1 mol气体d具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则e1和e2的变化是：e1_，e2_，h_(填“增大”“减小”或“不变”)。已知下列热化学方程式fe2o3(s)3co(g) =2fe(s)3co2(g) h125 kjmol1 3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g) h247 kjmol1 fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h319 kjmol1 写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式_。34如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式是_。（2）合成甲醇的主要反应是：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）+90.8kj，t下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入co、h2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：物质h2coch3oh浓度（mol/l）0.20.10.4该时间段内反应速率v(h2)= 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“”、“0.1 mol/l的甲酸,当二者体积相等时，酸的物质的量ph1的甲酸0.1 mol/l的甲酸, 所以分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者少；（3） 在25 条件下，将ph10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，盐的水解程度假设不变则稀释后溶液的ph为8，但是稀释能够促进盐的水解，所以水解程度增大，因此稀释后溶液的ph应该在810之间，选项是d。（4） 25 时，向0.1 mol/l的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，由于甲酸根离子浓度增大，会抑制甲酸的大量，所以当晶体溶解后测得溶液ph将增大；选项是a。（5） a硫化钠晶体，会产生h2s气体逸出，最终h2的体积减小，错误；b加入甲酸钠晶体，会产生弱酸hcooh，使h+的浓度减小，反应速率减慢，当反应进行到一定程度，甲酸会电离产生h+，继续反应产生氢气，因此不影响h2的体积，正确；c若少量银粉，会形成ag-zn原电池而加快反应速率，错误；d加入硫酸钠溶液，会对原来的溶液起稀释作用，溶液中h+的浓度减小，反应速率减小，但是混合h+的物质的量不变，所以不影响h2的体积，正确。考点：考查影响化学反应速率的因素、弱酸的电离及影响因素的知识。33i（1）吸热；（e1-e2）；一定低（2）减小；减小；不变ii feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g) h=-11kj/mol试题分析：i（1）该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应，则该反应的h+（e1-e2）kj/mol；因为该反应是吸热反应，所以1 mol气体a和1 mol气体b具有的总能量比1 mol气体c和1 mol气体d具有的总能量一定低；（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，催化剂只能降低反应的活化能，而反应热不变，则e1减小，e2减小，h不变；ii根据盖斯定律可知，将已知热化学方程式中的氧化铁、四氧化三铁消去，可得所求方程式，所以feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g)的热效应h=3（+2）/6=3h1（h2+2h3）/6=-11kj/mol，则eo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式为feo(s)+co(g)=fe(s)+co2(g) h=-11kj/mol。考点：考查化学反应与能量的关系，热化学方程式的书写34（1） c+h2o (g) co + h2