四川省大英县育才中学高一化学《氧化还原反应》课件 新人教版.ppt

四 氧化还原反应在生产 生活中的重要作用 阅读 p38 食物防腐 炼钢 电池 各种类型的氧化还原反应 fe cuso4 feso4 cu2hclo 2hcl o2 2h2s so2 3s 2h2ocl2 h2o hcl hclo3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2okclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 1 氧化剂 还原剂为不同种物质 2 氧化剂 还原剂为同种物质 4 部分作氧化剂 5 部分作还原剂 3 同种元素既被氧化 又被还原 五 氧化还原反应的一般规律 1 元素的化合价与氧化性 还原性的关系 思考 na cl 的化合价能否降低 na h 的化合价能否升高 cl2 fe2 的化合价呢 最低价态 化合价升高 还原性 最高价态 化合价降低 氧化性 中间价态 可升也可降 二者皆有 高氧低还中兼有 2 下列说法中正确的是 a 处于最高价态的元素不一定具有强氧化性b 元素由游离态转为化合态 说明该元素一定被氧化c 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性d 金属元素只有还原性 非金属元素只有氧化性 a 3 下列变化中 必须要加入氧化剂才能实现的是 a kmno4 o2b hcl cl2c hcl h2d so3 h2so4 b 练习 1 在fe2 fe3 s i h 中只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 fe2 s h i fe3 2 氧化性 还原性强弱的初步判断 氧化性 得电子的难易还原性 失电子的难易 判据 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 单质还原性逐渐减弱 失电子能力逐渐减弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 hg2 ag 对应阳离子氧化性逐渐增强 得电子能力逐渐增强 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 在同一反应中 例fe cuso4 feso4 cu 练习 1 某条件下 有反应 1 2a3 3b 2a 3b2 2 3d2 2a 2a3 3d 3 b2 c c2 b 判定a b c d的还原性由强到弱的顺序 a a b c db d c b ac c b a dd b a c d b a a d c b a3 b2 d2 a3 b2 c2 c 不能 该条件下 反应b2 d d2 b能进行吗 3 得失电子守恒 化合价升降守恒 2 afecl2 bkno3 chcl dfecl3 ekcl fx gh2o 其中a b c d e f g均为相应的系数 若b 1 d 3 则生成物x的化学式为 a no2b noc n2od nh4cl b 练习 1 某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物 no2和o2 其中no2和o2个数比为4 1 则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是 填 升高 降低 或 不变 不变 复习 氧化性 化合价降低 得电子 还原性 化合价升高 失电子 被还原 还原产物 被氧化 氧化产物 还原反应 氧化反应 即 化合价升降守恒 得失电子守恒 一 配平原则 二 配平步骤 标变价 列变化 求总数 配系数 3 2 0 4 5 4 6 1 化合价升降守恒 即得失电子守恒 2 质量守恒 3 电荷守恒 4 5 no o2 h2o hno3 nh3 no n2 h2o 例 配平下列氧化还原反应 总结 归中 化合反应 用反应物作为参照物 练习 fe oh 2 o2 h2o fe oh 3 h2s so2 s h2o 38324 总结 歧化