高中化学 专题4 第二单元 第一课时氮氧化物的产生及转化 苏教版必修1.ppt

第二单元生产生活中的含氮化合物 专题4硫 氮和可持续发展 第一课时氮氧化物的产生及转化 自主学习一 氮元素的存在及氮气1 氮元素的存在 游离 化合 2 氮气的物理性质3 氮气的化学性质 很稳定 填化学方程式 难 想一想1 为什么不采用向下排气法收集氮气 提示 空气的相对分子质量 平均 为29 而氮气的相对分子质量为28 二者密度相差很小 不便于排气 二 氮氧化物及环境问题1 在常温下 一氧化氮为 色 味 毒的气体 溶于水 在空气中很不稳定 易被空气中的氧气氧化成 其反应的化学方程式为 2 常温下 二氧化氮为 色有 性气味的 毒气体 溶于水且能与水反应 其反应的化学方程式为 无 无 有 微 no2 2no o2 2no2 红棕 刺激 有 易 3no2 h2o 2hno3 no 3 空气中的no2不但能形成 在日光照射下 还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧 该物质再与空气中的一些碳氢化合物发生作用 产生一种有毒的烟雾 称为 为了防止氮的氧化物对空气产生污染 人们提出许多办法和措施 例如 酸雨 光化 学烟雾 使用洁净能源 减少氮氧化物的排放 为汽车安装尾气转化装置 对生产化肥 硝酸的工厂排放的废气进行处理 想一想2 为什么说 雷雨发庄稼 自主体验1 下列有关氮气的叙述正确的是 双选 a 氮气是一种无毒气体 可用向下排空气法收集b 氮气是一种很稳定的气体 通常用作保护气c 氮气的性质虽然很稳定 但在一定条件下也能与活泼金属 非金属单质发生反应 d 氮气在一条件下与o2反应 表现出较强的氧化性解析 选bc a项 氮气不能用向下排空气法收集 a项不正确 d项 氮气与o2反应表现出还原性 d项不正确 2 导致下列现象的主要原因与排放no2无关的是 a 酸雨b 光化学烟雾c 臭氧空洞d 温室效应 解析 选d 排放到大气中的no2可与雨水反应生成hno3 形成酸雨 可以在日光照射下 形成光化学烟雾 可以破坏臭氧层 3 有两瓶无色气体 一瓶是no 一瓶是h2 如何用最简便的方法将这两瓶气体区分开 解析 因为no极易与空气中的o2反应生成红棕色的no2气体 所以打开集气瓶瓶塞 立即有红棕色气体生成的是no 无此现象的是h2 答案 打开其中一集气瓶瓶塞 若立即有红棕色气体逸出 该瓶气体是no 另一瓶是h2 若无明显现象 该瓶气体是h2 另一瓶是no 探究导引1no和no2是酸酐吗 氮的哪些氧化物属于酸性氧化物 提示 no不能与碱或酸反应 所以no为不成盐氧化物即不是酸酐 no2不是酸性氧化物即不是酸酐 n2o3 n2o5是酸性氧化物 探究导引2盛有no2的带刻度试管 倒扣在盛有足量水的水槽中 有何现象 提示 红棕色消失 水进入试管 试管内水面以上的气体为无色 要点归纳 1 no no2性质比较及氮氧化物对环境的危害和防治 2 氮氧化物溶于水的计算规律有关反应原理 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 3 2 4no 3o2 2h2o 4hno3 2 4no2 o2 2h2o 4hno3 不同情况下剩余气体及其体积 即时应用将5mlno和15mlno2的混合气体 通入倒置于水槽中的充满水的试管中 最后在试管中能收集的气体体积是 a 20mlb 15mlc 10mld 5ml 汽车尾气 含有烃类 co so2 no等物质 是城市空气的污染源 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器 用铂钯合金作催化剂 它的特点是使co与no反应 生成可参与大气生态循环的无毒气体 并促使烃类充分燃烧及so2的转化 1 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 2 催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度 其原因是 3 控制城市空气污染源的方法有 a 开发氢能源b 使用电动车c 植树造林d 戴上呼吸面具 解析 1 题中指出在汽车的排气管上装一个催化转化器 co与no反应生成了可参与大气生态循环的无毒气体 这种无毒气体应该是co2 应用氧化还原反应的规律进行分析可知 no反应后的产物是n2 2 题中指出催化转化器促使烃类充分燃烧及so2的转化 so2转化为so3 so2 so3对应的酸分别是h2so3和h2so4 又因为酸性h2so3 h2so4 所以在一定程度上提高了空气的酸度 3 控制城市空气污染的方法关键在于控制污染源 即不排放或少排放污染物而不是排放之后的治理 名师点睛 这是一道以 汽车尾气处理 这一生活常识为背景材料编写的信息题 在解答时要读懂题意 明确问题 善于联想所学知识 平时还需多关心与化学知识相关联的生产 生活中的热点问题 做到学以致用 将盛有12mlno2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中 充分反应后 还剩余2ml无色气体 则原混合气体中o2的体积是 双选 a 1 2mlb 2 4mlc 3 6mld 4ml 答案 ad 氮气密度测定方法的探究 经典案例 雷利是英国物理学家和化学家 他曾用以下两种方法测定氮气的密度 方法一 将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过装有烧红的铜屑的玻璃管 充分反应 将空气中的氧气全部除去 测得氮气的密度为1 2572g l 方法二 将氨气通过灼热的装有氧化铜的玻璃管 生成铜 氮气和水蒸气 除去水蒸气及剩余的氨气后 测得氮气的密度为1 2508g l 若两次测定的状况相同 请回答 1 方法一中除去氧气反应的化学方程式 方法二中发生反应的化学方程式 2 方法一中为除去空气中的水蒸气和二氧化碳 可供选择的装置如图所示 不可重复利用 如果气流流向自左向右 在你选择的装置中 各导管口的连接顺序是 用图中相应的字母a b c 表示 所选择装置中盛放的物质按先后顺序分别为 3 两种方法所测得的氮气密度数值不同