高考化学总复习 第8章 第3节 盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 必修部分 一 盐类水解的原理1 1 等浓度的na2co3 nahco3溶液谁的碱性强 2 某盐的溶液呈酸性 该盐一定发生了水解反应吗 3 25 时 ch3coona溶液中ch3coo 水解消耗h 溶液中c h c oh 还等于10 14吗 h oh 水的电离平衡 增大 中和 吸热 3 水解规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 有下列八种物质的溶液 nacl nh4cl na2co3 ch3coona ch3cooh nahco3 cu no3 2溶液呈酸性的有 呈碱性的有 呈中性的有 4 水解方程式的书写 1 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 产物不标 或 如果产物易分解 如nh3 h2o h2co3 也不写成其分解产物的形式 如 nh4cl的水解离子方程式 2 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解的离子方程式 如na2co3的水解离子方程式 3 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 如 fecl3的水解离子方程式 4 若阴 阳离子水解相互促进 由于水解程度较大 书写时要用 等 如 nahco3与alcl3混合溶液的反应离子方程式 二 盐类水解的影响因素及应用2 1 在nh4cl溶液中加入锌粒有什么现象 为什么 2 配制fecl2溶液时常加入稀盐酸 目的是什么 3 泡沫灭火器中nahco3溶液放于铁桶中 而al2 so4 3却放入塑料桶中 为什么 1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸性 2 外因 fecl3水解的离子方程式是 当改变下列条件时 将对fecl3水解平衡的影响填入下表 越大 越强 fe oh 3 3h 右移 左移 右移 右移 右移 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 3 应用用离子方程式表示下列应用的反应原理 1 明矾净水 2 制备fe oh 3胶体 3 制泡沫灭火器 1 在盐类发生水解的过程中 正确的说法是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离程度逐渐增大c 溶液的ph发生了较大改变d 发生了中和反应 解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的h 和oh 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 但水解程度是微弱的 故ph改变不大 答案 b 答案 c 答案 b 4 下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 a 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液 使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫c 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 答案 d 溶液中微粒浓度的大小比较 2012 江苏高考 25 时 有c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1的一组醋酸 醋酸钠混合溶液 溶液中c ch3cooh c ch3coo 与ph的关系如图所示 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 a ph 5 5的溶液中 c ch3cooh c ch3coo c h c oh b w点所表示的溶液中 c na c h c ch3cooh c oh c ph 3 5的溶液中 c na c h c oh c ch3cooh 0 1mol l 1d 向w点所表示的1 0l溶液中通入0 05molhcl气体 溶液体积变化可忽略 c h c ch3cooh c oh 解析 本题考查溶液中离子浓度之间的关系 a项 随着ph的增大 碱性增强 c ch3coo 增大 c ch3cooh 减小 当ph 5 5时 从图中可判断出 c ch3coo c ch3cooh 错 b项 w点存在的电荷守恒式有 c na c h c ch3coo c oh 从图中看 w处c ch3coo c ch3cooh 代入电荷守恒式得 c na c h c ch3cooh c oh 正确 c项 由电荷守恒式知 c na c h c oh c ch3coo 而c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1 所以c na c h c oh c ch3cooh 0 1mol l 1 正确 d项 w处的1l溶液中 ch3cooh和ch3coona均为0 05mol 通入0 05molhcl 刚好与ch3coona完全反应生成ch3cooh 即混合溶液为ch3cooh和nacl 根据ch3cooh溶液的质子守恒方程式有 c h c ch3coo c oh 错 答案 bc 粒子浓度的判断技巧 1 在微粒浓度大小比较中 微粒间的等式一般与电荷守恒 物料守恒 质子守恒有关 如果给定的等式不是这三个守恒式 可以把三个守恒式相加减推导 2 对于混合溶液中微粒浓度的比较 要先考虑是否反应 再判断反应后酸或碱是否过量 若过量 则须同时考虑电离与水解两个方面 答案 c 弱酸强碱盐 或弱碱强酸盐 由于溶于水时发生水解反应 导致溶液呈碱性 或酸性 其具体应用如下表 盐类水解的应用 1 配制fecl2溶液时应加入少量铁屑 防止fe2 被氧化 2 fe3 与s2 在溶液中发生氧化还原而不能大量共存 并非发生双水解反应 下列有关问题与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草火灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干cucl2溶液得到cu oh 2固体 在含有fe2 的fecl3溶液中 要除去它们 往往可先通入氧化剂cl2 再调节溶液的pha 仅 b 仅 c 仅 d 答案 d 1 除去mg2 中混有的fe2 fe3 的方法 由于fe3 极易水解 故而常用降低溶液中c h 的方法促进fe3 水解 进而保证mg2 不被消耗且fe3 可以被除去 除fe3 常用试剂 mg mgo mg oh 2 mgco3等不溶于水 但溶于酸的固体物质 除fe2 时一般先把fe2 氧化为fe3 然后再加入 1 中试剂 迁移应用 2 用化学反应原理知识 回答下列问题 1 实验室配制fecl2溶液时 需要加入少量盐酸和铁粉 如果不加盐酸 会发生什么变化 请用离子方程式表示 如果只加盐酸 一段时间后 试剂变质 此时若再加入铁粉 可能发生反应的离子方程式为 2 已知在ph 3 7和11 1时 fe3 和mg2 分别完全转化为氢氧化物沉淀 为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可向溶液中加入mgo调整溶液的ph 用离子方程式表示该操作的原理 在进行该操作时不宜选择的试剂是 填写序号 镁粉 mgco3 mgso4 mg oh 2 答案 1 fe2 发生水解 fe2 2h2o fe oh 2 2h 外加hcl 会抑制fe2 的水解 2fe3 fe 3fe2 2 mgo 2h mg2 h2o 1 某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3 为得到纯净的cucl2 2h2o晶体 加入 调至ph 4 使溶液中的fe3 转化为fe oh 3沉淀 此时溶液中的c fe3 过滤后 将所得滤液低温蒸发 浓缩结晶 可得到cucl2 2h2o晶体 1 某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3 为得到纯净的cucl2 2h2o晶体 加入 调至ph 4 使溶液中的fe3 转化为fe oh 3沉淀 此时溶液中的c fe3 过滤后 将所得滤液低温蒸发 浓缩结晶 可得到cucl2 2h2o晶体 2 在空气中直接加热cucl2 2h2o晶体得不到纯的无水cucl2 原因是 用化学方程式表示 由cucl2 2h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是 3 某学习小组用 间接碘量法 测定含有cucl2 2h2o晶体的试样 不含能与i 发生反应的氧化性杂质 的纯度 过程如下 取0 36g试样溶于水 加入过量ki固体 充分反应 生成白色沉淀 用0 1000mol lna2s2o3标准溶液滴定 到达滴定终点时 消耗na2s2o3标准溶液20 00ml 可选用 作滴定指示剂 滴定终点的现象是 cucl2溶液与ki反应的离子方程式为 该试样中cucl2 2h2o的质量百分数为 2 cucl2 2h2o加热时会发生水解生成cu oh 2 受热还会分解产生cuo 故混有杂质 所以加热时要给定抑制水解的条件 即干燥的hcl气体保护下加热失水 3 为测定cucl2 2h2o试样纯度 利用cu2 能氧化i 生成i2 然后用na2s2o3滴定 根据na2s2o3用量