《溶液的基本性质》PPT课件.ppt

溶液的基本性质 第二章 溶液的性质 溶液是由一种或多种物质组成的均一相混合物描述溶液的基本性质主要有 粘度浓度溶解度过饱和度沸点 及沸点升悬浮密度 溶液的粘度 溶液的粘度是衡量其流动性质的一个参数 粘度越高溶液的流动性越差 黏度的基本定义 溶液的粘度随温度的升高而减小 溶液的粘度虽固体含量的增加而增大 流变学溶液的粘度与固体颗粒的大小相关 在相同的固体含量下 颗粒越小溶液的粘度越高溶液的黏度对结晶过程的影响 颗粒的悬浮状态成核过程成长过程 溶液的浓度 溶液是由溶剂与一种或多种溶质组成 浓度 是描述溶液中溶质含量的多少的参数 表示浓度的单位很多 主要有质量分率 摩尔分率 体积浓度 摩尔浓度等 重量浓度等 质量溶质 质量溶剂 kg溶质 kg溶剂 摩尔溶质 摩尔溶剂 摩尔溶质 摩尔溶剂 质量溶质 质量溶剂 kg溶质 kg溶液 摩尔溶质 摩尔溶剂 摩尔溶质 摩尔溶液 质量溶质 体积溶液 kg溶质 m3溶液 摩尔溶质 体积溶液 摩尔溶质 m3溶液 溶解度 在一定的温度下 平衡状态下溶液中最大的溶质含量叫做溶解度 当溶液中的溶质达到最大溶质含量时 此溶液叫作饱和溶液 其相应的浓度叫饱和浓度 溶液的溶解度主要依赖于物系温度其他组分的含量 杂质 溶剂的性质和组成 溶解度在结晶过程中的作用 是结晶过程的基础数据可用于结晶方法的决定冷却蒸发闪蒸反溶剂结晶结晶操作点的确定工艺路线与工艺参数控制方法直线 曲线结晶过程物料 热量衡算的基础 难溶物质的溶解度及表示方法 通常溶解度的概念很难用于难溶物质溶解度的表达 因为其物质在溶液中的含量很低 按溶质考虑几乎不变 难容物质的结晶主要是用于反应结晶过程 使用两种或两种以上可溶性物质反应 其产物为难容物质难溶物质的溶解特性按离子反应平衡来描述 平衡常数定义为a为离子的活度 如果固体物质 AgCl 在它的稳态晶体形态 在一个大气压下 叫标准态 难容物质的活度 aAgCl 为1 平衡常数方程变为 为离子活度系数 m为以摩尔为单位的离子浓度 对难容物质 AgCl 活度系数为1这个方程叫氯化银的溶度积 通常情况下溶度积被用于描述难溶物质在水溶液中的溶解度和平衡 饱和 状态 如果反应的离子摩尔数不是1 1例如硫酸银的离子反应 溶度积的概念能被用于计算其他物质对给定物质的溶解度的影响 同离子效应 如在氯化钠溶液中 银的溶解度会随溶液中氯离子的浓度升高而降低 溶度积的另一个用途是在混合物中确定微溶物质的溶解度 在已知各种可能的离子反应和其相应的溶度积的情况下 可以估算微溶物质在混合物中的溶解度 在没有确切的数据的情况下 这种大体的估算有时很有用途 尤其是对分析体系的变化趋势时是很有用的 难溶物质在浓溶液中的溶解度 溶度积的概念在稀溶液中描述溶质的溶解度是可以近似认为是准确的 然而 在浓溶液中 由于电荷的相互作用 复杂的溶液性态 和非理想溶液的性质的影响 其他盐离子对所研究物质的溶解度的影响的估算是一个相当复杂的问题 一般情况下 由于其他物质的存在 难溶物质在水中的溶解度会随其他盐的浓度增加而有所增加 这一现象叫做盐效应 图1 4 1 5 1 6 溶液的pH也会影响其溶解度 图1 7 溶解度数据 文献中检索 solubilities inorganicandmetal organiccompaund Vol 1 inkeW R andseidell1985 一般规则大多无机物在水中的溶解度随温度的变化比较容易获得 其它盐对某种物质的溶解度的数据比较难找复杂体系的数据就更困难 或几乎找不到 实验测量 当热力学数据得知时 进行计祘Handbookofaqueouselectrolyeethermodynamics zemaiesetal 1986 有机物的溶解度 无机物的溶解度主要以水做溶剂可使用溶剂添加剂有机物的溶解度依赖于溶剂的选择 同种物质在不同溶剂中具有不同的溶解度 图1 11 1 12 有机物质的这一特性对选择结晶过程很重要 选择适合于结晶过程的溶剂会使结晶过程容易操作和控制混合溶剂根据热力学数据有机物质在有机溶液中可以估祘 溶解度的计算 溶解度的测量方法 准确的溶解度的数据是结晶过程研究 设计和操作的关键数据文件中的溶解度的数据有限 很多情况下所研究的物质的溶解度不能在文献中查到用计祘的方法往往也很难得到准确的溶解度的数据 尤其是在实际生产过程中溶液中有很多杂质 杂质对溶解度的影响差异很大 因此实际测量更可靠 测量方法 恒温法 在恒温装量中加入定量的溶剂 温度误差小于0 1度 加热溶剂到要求的温度 高温下加冷凝器或密封 以防蒸发 加过量的溶质于溶剂中搅拌 恒温超过4小时或更长 24小时更好 取溶液分析样品分析可用化学或仪器分析法可蒸干溶剂称重 容易带来误差的两种测量方法 对已知浓度的溶液 升温到全部溶质溶解 然后冷却到第一个晶体出现 认为 此时的温度为此溶液浓度所对应饱和温度 而此温度下的溶解度为此溶液的浓度 这是不正确的 因为此时是过饱和溶液 超过饱和含量 在溶剂中加入过量的溶质 升温至全部溶质溶解 此方法假设在溶质全部溶解时的溶解浓度为其饱和溶液 溶解也于是平衡状态 过低估计 溶解度的其他测量方法 激光信号浊度法 过饱和度和介稳性 溶液的溶解度描述一种固体溶质与液体溶液的一种平衡状态的性质 此性质可用于计算最大的产量 由于体系从一种平衡状态到另一种平衡状态但平衡状态只能给出体系从一种状态到另一种状态的变化量 而不能给任何速率信息 也就是说此过程需要多少时间来完成 结晶是一个速率过程 也就是说完成结晶过程的时间依赖于一种推动力 在结晶过程中的推动力被叫做过饱和度 过饱和溶液的形成 过饱和度的表示方法 过饱和度是结晶过程的基本推动力 可用无因次的形式表示 化学势 c 浓度 a 活度 活度系数 饱和状态下的性质 在大多数情况下 活度系数是不知道的 即以无因次化学势的差用无因次浓度差来表示 过饱和度经常用的形式是浓度差浓度比为注意 这样定义的过饱和度是在假设理想溶液的条件下 即活度系数为1 的情况下才能成立的 在更准确的研究成核 成长过程中活度系数常常是需要的 温度差表示过饱和度 过饱和溶液看作相应温度的饱和溶液 介稳性和介稳的界线 最大过饱和度 过饱和度溶液是处于介稳态 也就是说当把一个溶液制备到一定的过饱和状态下 结晶过程不一定发生 介稳程度和过饱和度有关 过饱和度越大 其介稳程度越小 直到过饱和度达到这样的一种状态 即在增加一点过饱和度 新的晶体就会出现 在这种情况下的过饱和度叫最大过饱和度 在任何介稳态如果人为加入晶体 晶体会生长 为什么溶液会有介稳态 Nucleation 成核现象成核是结晶过程的开始 即新晶体的诞生 产生过饱和度的方法 温度的变化 溶解度随温度变化较大 蒸发 闪发 变化不大 化学反应 沉淀反应 改变溶液的组成 复分解反应 改变溶剂 影响溶液过饱和度的因素 不同物质具有不同的过饱和度分子量大 成份复杂 溶液相对稳定的溶液 即过饱度相对较小 含有结晶水的物质 容易生成稳定的溶液 溶解度较小的溶液容易生成稳定的溶液不同的操作条件 会有不同的稳定性 因而会产生不同的过饱和度 冷却速率 蒸发速率 反应速率 混合状态溶液中结晶物质的存在状态 悬浮密度 颗粒的大小与形状 最大过饱和度也与操作条件相关 因此任何一种物质都存在一个最大过饱和区 最大过饱和度的测量 降温法将一定浓度的溶液以一定的冷却速率降温观察溶液中出现晶核 记录下出现晶核时的溶液温度此时的溶液最大过饱和度为 溶液起始时的浓度 出现晶核时的温度下对应的饱和溶液温度激光信号检测浊度仪电导仪温度变化 溶液的沸点升 溶液的沸点升是因为溶质的存在使得在一定压力下溶剂的沸点的升