高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol气体体积实验课学案 沪科版.doc

测定1mol气体体积实验一、思考讨论1、用如图的装置测定1mol气体体积时以下情况是否会造成实验误差。为什么？ 可知：（1）镁带中含有与硫酸不反应的杂质时，v(排) ，即：实验值偏 ； （2）镁带中含有铝杂质，v(排) ，即：实验值偏 ； （3）没有记录实验时的温度，22.4升做理论值计算误差，误差肯定有，但主要是有理论值的不准。 提问 我们的实验过程中哪些不恰当的操作可能会引起误差？如何影响？1没有进行装置的气密性检查v(排)偏 气体摩尔体积 偏 ；2镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽v(排)偏 气体摩尔体积偏 ；3硫酸的量不足，镁带没有完全反应v(排)偏 气体摩尔体积偏 ；4称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜v(排)偏 气体摩尔体积偏 ；5没有冷却到室温读数v(排)偏 气体摩尔体积偏 。 二、训练题 1、工业上测量so2、n2、o2混合气体中so2含量的装置如下图：反应管中装有碘的淀粉溶液。so2和i2发生的反应为（n2、o2不与i2反应）：so2i22h2o=h2so42hi（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没及时停止通气，则测的so2含量 （选填：偏高, 偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为vaml，浓度为cmoll1，n2与o2的体积为vbml（已折算为标准状况下的体积）。用c、va、vb表示so2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞2、某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制100ml1.0 moll-1的盐酸溶液；用_（填仪器名称并注明规格）量取10.0 ml 1.0 moll-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁带，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为vml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。（2）实验步骤中应选用_（填序号）的量筒。a.100 ml b.200 ml c.500 ml（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：vm_。（4）若将装置中虚线部分换成装置丁测量收集到的气体体积必须包括以下几个步骤：a.调整量筒内外液面高度使之相等；b.使量筒内的气体冷却至室温；c.读出量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_（填序号）。测量收集到的气体体积时（图中夹持仪器已省略），如何使量筒内外液面的高度相同？_。 3、以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol co2的体积。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称是_ _，其中发生反应的方程式为_ _（2）b瓶中的液体最好选用_ _（填编号）a. 品红溶液b. 饱和碳酸氢钠溶液 c. 用稀硫酸酸化的品红溶液（3）完成一次测定实验，需要用_次注射器，其中最后一次是反应结束后在a瓶的加料口处抽气，使_（4）20时实验测得的数据如下表：碳酸钙的质量1 moll1盐酸的体积液体量瓶中液体的体积抽出气体的体积0.460 g10.0 ml115.5 ml5.0 ml根据上述数据可以计算出该条件下1mol co2的体积为_ l（精确到0.1）（5）下列情况会导致实验结果偏高的是_（填编号）a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质 b. 储液瓶中的液体是水c. 液体量瓶读数时俯视 d. 反应完成后未进行抽气，就读数4、在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积（1）写出装置名称：a 。c装置的作用是 。（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 ml稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时c中的液面刻度为128.00 ml，则得此条件下1 mol氢气的体积为 l（精确到0.001）。抽气装置（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题） （选填编号，下同）。a未冷却到室温 b反应速率太快c未进行抽气操作 d装置气密性不好（4）若利用上述装置测定co2的气体摩尔体积。 b中所盛放的液体应为 a饱和na2co3溶液 b饱和nahco3溶液 c水 d澄清石灰水 仪器a中盛放的试剂应为_a大理石，浓盐酸 b纯碳酸钠，稀硫酸 c纯碳酸钙，