《几种重要的金属化合物》教案1.doc

几种重要的金属化合物教案一、 教学目标知识技能1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。过程与方法1.通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。2.初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。情感态度价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。3.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。4.通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。二、教学重、难点教学重点 1.过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质 2.两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH)3的制备，与Al(OH)3有关的计算 3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化 4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化教学难点 Fe2+和Fe3+的相互转化 三、教学方法 引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时3课时五、 教学过程第一课时 导入 有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？补充实验 “吹气生火”过渡 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。讲授新课 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。引导 Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。过渡 那么在刚才“吹气生火”的实验中发生了什么反应呢？学生活动 比较Na2O、Na2O2分别与CO2反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。标出Na2O2与CO2反应方程式的电子转移的方向和数目。过渡 刚才吹气能生火，现在看一下滴水能否生火？实验探究 “滴水生火”（课本P51实验3-11）提问 从哪些现象说明Na2O2能否与水反应？学生讨论 Na2O2与水反应的产物有哪些产物？小结根据现象推断产物，有H2O和O2 生成。知识巩固比较Na2O、Na2O2分别与水反应的方程式中，有哪些异同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。分析 Na2O2与H2O和CO2反应，充分说明Na2O2具有强氧化性，指出这种强氧化性，Na2O2可用来做漂白剂。提问 根据性质决定它还有什么用途？讲解 “呼吸面具”的制氧剂。过渡 具我们了解，钠的化合物还有哪些？我们家的厨房就常用到。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。指导阅读 课本P52页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验。学生实验 课本P52页（实验3-12）。注意观察反应现象的相同点和不同点。改进实验 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较。先让学生观察回答，再作补充加以解释。学生讨论 1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3。2、如何除去Na2CO3中含有的NaHCO3。学生演练 写出离子方程式。教师介绍 Na2CO3和NaHCO3的用途。第二课时组织教学教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。复习提问前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？学生答铝可以和酸，也可以和碱反应。老师追问那么铝和盐酸，铝和氢氧化钠溶液的反应离子方程式？学生答并板书2Al+6H+= 2Al3+ + 3H2 2H2O+ 2Al + 2OH-= 2AlO2- + 3H2引入新课金属铝排在金属活动顺序表的第五位，为什么铝制品可以长期使用？学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜。这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。探究一对氧化铝化学性质的探究1、Na2O是碱性氧化物，Al2O3呢？ 思考与交流：铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？2、实验设计与验证实验目的现象反应方程式结论与盐酸反应与NaOH溶液反应讲述 氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途。讲述下面进一步讨论氧化铝的化学性质。提问铝制品在使用过程中应注意什么？ 铝制品不能长时间存放酸性，和碱性食物。因为酸碱都能腐蚀铝和氧化铝。氧化铝既能溶于酸，也能溶于强碱溶液。那么氧化铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应生成什么？ 指出氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的化学方程式和离子方程式。学生板书回答Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O提问什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？引导回答和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反应。生成盐和水的氧化物物是碱性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应的氧化物是两性氧化物。小结氧化铝属于两性氧化物。引出氢氧化铝 氢氧化铝它是铝的另一重要化合物。引导请大家通过实验找出最佳方案。学生探索实验往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。学生观察并回答先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。引导思考当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？小结氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。追问 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？请用实验回答。 学生探索实验再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。观察 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。问 为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？小结氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。提问那么氢氧化铝应该怎样制备？讨论归纳上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀；而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。探究二对Al(OH)3的制备及性质的探究1、Al(OH)3制备的试剂选择（据物质转化规律，请选择合适药品设计实验并完成下表）药品现象离子反应方程式1氨水、 2NaOH、 思考与交流：制备Al(OH)3最好选用何种试剂？ 2、验证Al(OH)3的性质现象反应方程式结论HClNaOH加热学与问：试解释Al(OH)3可用来中和胃酸。 讲述下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。讲述 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。问 氢氧化铝还有什么化学性质？讲述从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。学生验证实验往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，至产生大量沉淀时，注入盐酸，振荡。观察产生的白色沉淀能溶于盐酸。小结氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐和水，请写出反应的离子方程式。小结实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。 追问氢氧化铝为什么具有两性？讲述我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平衡。设问那么氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应呢？引导讨论根据平衡移动的原理说明：当往氢氧化铝里加入酸或强碱时，上述三个平衡如何移动。追问氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性？强调氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱；和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。第三课时引言在生活中铁可以算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。它不仅广泛应用于生产生活中，对于我们每一个人的生命活动也举足轻重。铁有何等重要的生理功能？讲述人体血红蛋白就是铁的配合物，铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元素。为防治缺铁性贫血，市售有许多补铁剂，铁的常见化合价有+2和+3价，补铁剂中的铁是几价？今天我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行检验，从而了解如何正确服用补铁剂。学生思考、回答铁主要在人体的血红蛋白中，血红蛋白运送氧气。问桌上有两瓶溶液FeCl3、FeSO4，我们该如何鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+呢？学生讨论过渡下面我们就通过实验来验证滴加NaOH溶液是否可行。学生回答观察溶液颜色，滴加NaOH溶液。提示认真观察试管中的现象，尤其是滴加NaOH溶液的瞬间，并振荡试管。学生实验在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液至过量。问哪组同学能描述观察的现象？追问红褐色沉淀是什么物质？Fe（OH）2是白色沉淀，为什么没观察到？现象的变化得出什么结论？学生汇报实验现象对现象分析得出结论问如果溶液中Fe2+、Fe3+含量低，以上方法是否可行？实验在稀释后的FeCl3溶液中加入NaOH溶液。学生观察现象现象不明显问补铁剂中铁含量一定很低，有没有更灵敏的方法？讲述介绍一种试剂提示注意观察试管中的现象指导实验从试管架上取下盛有稀释的FeCl3溶液的试管，滴加1-2滴KSCN溶液。学生实验并观察现象观察到什么现象？对比实验在一支试管中加入3ml FeCl2溶液，然后滴入几滴KSCN溶液。问观察到什么现象？问如何知道溶液中有Fe2+？指导实验在对比实验的试管中滴加氯水。 引导设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。提示看说明书（性状：包衣片）问包衣起什么作用？依据什么？如何出去包衣？引导一般服用药物先进入胃中，胃里有胃酸。学生提出方案补铁剂加KSCN溶液不显色再加氯水溶液显血红色。问为什么有的人饮食结构合理均衡且注意补铁，仍会出现贫血症状？引导查看说明书：与维C同服有利于吸收。问 维C有何性质？起何作用？引导在补铁试剂的试管中加入一片维C。问反应中体现维C和Fe3+的什么性质？追问还有哪些物质能还原Fe3+？展示有铁粉的FeCl2试剂瓶。观察现象惊叹于颜色褪去说明维C有还原性、Fe3+有氧化性。问保存FeCl2为什么要加铁粉？问 FeCl2中滴加氯水的反应中Fe2+和Cl2分别体现什么性质？你能写出以上两个反应的化学方程式吗？学生防止被氧化问发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出急救方案。资料在线 亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。讲述对缺铁人，除服用补铁试剂，还可在生活中食用富铁食品。出示富铁事食物图片、铁酱油图片问为什么与食盐加碘不同，铁强化酱油是非强制性食品？讲述任何事物都有两面性解释正常人体摄入过多的铁也会引起其他疾病。引导铁的化合