杭七中学高一上期中化学试卷.doc

杭七中2012-2013学年第一学期高一（文）期中考试20121108化学试卷命题人：赵如岺 校对人：董燕考生须知：1、本卷分试卷（第、卷）和答卷，有四个大题29小题，共6页，满分100分，考试时间90分钟。2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。考试结束，只需上交答题卷。4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，第卷（选择题，共40分）一、 选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）1下列表格中各项都正确的一组是2现有三组： CCl4和氯化钠溶液硝酸钾溶液中含少量氯化钠氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液C蒸馏、分液、萃取D分液、结晶、萃取3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2A4从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S DC+H2OCO+H25人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A离子反应 B氧化还原反应C置换反应D三者都可以6下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18gmol1B标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC3.011023个SO2分子的质量为32gDCH4的摩尔质量为16g7研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C8右图为原子结构模型的演变图，为道尔顿实心球式原子模型；为卢瑟福行星运转式原子模型；为汤姆生葡萄干面包式模型； 为近代量子力学原子模型； 为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是A B C D9下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL3 molL-1氯酸钠溶液B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液10胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是A白酒B矿泉水C白醋D豆浆11用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A增加水中O2的含量B起杀菌作用C使水中的次氯酸分解D使水的温度升高12在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是ANa+、K+、HCO3、NO3BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、MnO4、NH4+、NO313下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓硫酸B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaI溶液14对于某些离子的检验及结论一定正确的是A灼热某样品，火焰呈黄色，一定没有钾元素B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是ABCD16下列保存物质或试剂的方法不正确的是A实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发B常将钠保存在煤油中C新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色17下列离子方程式的书写中，正确的是A钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O18下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中不正确的是A相同浓度溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度 Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率 NaHCO3Na2CO3D热稳定性 NaHCO3Na2CO319某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为ANO3、4a BSO42、4aCOH、8aDSO42、8a20某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色。加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。下列关于该澄清溶液的说法中不正确的是A一定含有IB一定含有CO32 C可能含有Cl D一定含有Ca2+第卷（非选择题，共60分）二、 填空题（本大题包括5小题，共30分）21（8分）下列物质中，标准状况下体积最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是（均填字母）。A、6g氢气B、0.5mol CO2C、1.2041024个氯化氢分子D、147g硫酸E、92g乙醇（C2H5OH）F、9 mL水（4）22（6分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铁丝在氯气中剧烈燃烧产生红棕色的烟（化学方程式）；（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合（离子方程式）；（3）写出符合离子方程式H+ + OH= H2O 的一个化学方程式。23（6分）许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素有固定的原子分数。如氧元素存在、三种核素，氢元素有、三种核素。（1）现有11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol；（2）请画出的原子结构示意图。24（4分）海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：回答下列问题：（1）操作A的名称为，B的化学式为；（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳气体中燃烧，该反应的化学方程式为。25（6分）已知：ABCD四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。 X在ABCD中的化合价分别为0、1、+1、+5。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：（1）写出元素符号：X，Y，Z；（2）写出D的化学式；（3）写出中反应的化学方程式。三、 实验题（本大题包括3小题，共22分）26（7分）实验室欲配制90mL浓度为1.00molL-1的Na2CO3溶液：（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、摇匀；（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、（注明所需仪器的规格）。（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g Na2CO3。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。27（8分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是，。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊（3）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。28（7分）下图表示实验室中在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中ab是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和食盐水中的溶解度较小）（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式是；（2）当氯气收集完毕时应；（填如何控制a、b）（3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量mol。四、 计算题（本大题包括1小题，共8分）29（8分）某