浙江省诸暨市三都中学高三化学10月月考试题.doc

诸暨市三都中学高三第一次月考化学卷可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56 cu-64 zn-65一、选择题（每题两分，共50分。每题只有一个正确答案，多选、漏选、错选均不给分。）1、人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是()a铜、铁、铝、钛 b铁、铝、铜、钛c铜、铁、钛、铝 d铁、铜、铝、钛2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a光导纤维的主要成分是sio2 b工业上可用铝热反应大规模炼铁c电解熔融mgcl2，可制得金属镁 dso2常用于纸张等植物纤维的漂白3、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()a电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化b湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应c用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol fe3o4被co还原成fe，转移9 mol ed铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ana2so3溶液(bacl2) bfecl2溶液(kscn)cki(淀粉溶液) dnaoh溶液(盐酸)5、下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。 如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是（ ）a浓h2so4 b饱和nacl溶液 c浓naoh溶液 d饱和na2co36、下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7、氰气的化学式为(cn)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（ ）a.nacn 和agcn都易溶于水 b.hcl和hcn都易形成白雾 c.mno2可与hcn反应生成(cn)2 d.(cn)2和naoh溶液反应生成nacn、nacno和h2o8、某溶液中含有nh4+、so32-、sio32-、br - co32-、na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh4+、na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应a b c d9、下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）a证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化b测氯水的ph，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的ph试纸上，待其变色后和标准比色卡对照c铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入cuso4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜d向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有co32-10、某温度下，将cl2通入koh溶液中，反应得到kcl、kclo、kclo3的混合物，经测定c（clo）: c（clo3）=1:3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（ ）a21:5b11:3c3:1d4:111、16.8gnahco3和7.8gna2o2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ ）ana2co3，na2o，o2 bna2co3，o2，h2o(g) cna2co3，co2，o2，h2o(g) dnahco3，na2co3，o212、20时，11.6g由co2和h2o组成的混合气体与足量的na2o2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol） （ ）a5.8 b. 11.6 c.23.2 d. 46.413. 工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2 + co2 + 2h2oal(oh)3 + nahco314. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+，则下列说法中正确的是（ ）a铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的ceo2bceo2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： ceo2+4hi=cei4+2h2oc用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+2fe2+=ce3+2fe3+d四种稳定的核素13658ce、13858ce、14058ce、14258ce，它们互称为同位素15. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3，关于该物质的说法正确的是（）a.该物质属于两性氢氧化物 b.该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c.1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol h+ d.该药剂不适合于胃溃疡患者服用16.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 ml c(oh-)= 0.1mol/l的溶液，然后逐滴加入1 mol/l 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积v关系如图所示，则下列说法正确的是( ) a原合金质量为 0.92 g b图中v2为 60c. 整个加入盐酸过程中 na的浓度保持不变 dq点m1为1.5617、现有一定量的cu和fe2o3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2 moll-1的盐酸溶液150 ml，恰好完全溶解，所得溶液加入kscn无血红色出现。若用过量的co在高温下还原原混合物，固体质量减少为（ ）a. 1.6 gb. 2.4 g c. 3.2 gd. 4.8 g18、nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c如图所示转化反应都是氧化还原反应d常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应19、一定量fe和fe2o3的混合物投入250ml 2mol/l的硝酸溶液中，反应完成后，无固体剩余，生成1.12l no（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/l naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液的体积最少是（ ）a、400ml b、450ml c、500 ml d、无法确定20、将so2通入cuso4和nacl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含cl：35.7%，cu：64.3%，so2在上述反应中作用是 （ ） a酸 b漂白剂 c还原剂 d氧化剂21、将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是（ ）aco2 bnh3 c. c12 dh2s22、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是（）a加热条件下均能与碳反应 b长期露置在空气中浓度均会降低c常温下均不能用铁制容器贮存 d一定条件下均可与铜片反应23、下列关于sio2和co2的说法中正确的是()aco2、sio2分别是碳酸和硅酸的酸酐 bco2和sio2与水反应分别生成相应的酸cco2是酸性氧化物，sio2是两性氧化物 dco2和sio2都是由相应的分子组成的24、现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2l（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）a1.0g b2.0g c2.5g d3.5g25、2.8gfe全部溶于一定浓度200mlhno3溶液中，得到标准状况下气体1.12l，测得反应后溶液ph为1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（）a反应后溶液中铁元素一定只以fe3+形式存在 b1.12l气体可能是no、no2的混合气体c反应后溶液中c（no3-）=0.85mol/l d反应后的溶液最多还能溶解1.82gfe卷二、填空题：（每空2分，共50分。）26、(10分)下图表示某气态单质a及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)。（1）a单质的电子式 （2）写出e生成b的化学方程式： 。（3）写出由d生成b的离子方程式 。常温下d和e恰好完全反应后溶液的ph _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 。27、（14分）某氧化铁样品中含有少量的fecl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：（1）操作i所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 ；（填仪器名称）操作ii必须用到的仪器是 。（填字母）a.50ml烧杯 b.50ml量筒 c.100ml量筒 d.25ml滴定管再加入氨水的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。若坩埚的质量为w1g，坩埚与加热后固体的总质量为w2g，则样品中铁元素的质量分数是。有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？。（填“可行”或“不可行”）28、（14分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为 mg（oh）2猜测2：白色不溶物可能为mgco3猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xmgco3ymg（oh）2（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象实验结论实验将实验中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为 实验取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量 产生气泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有mgco3实验取实验中的澄清液，向其中加入少量cacl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 （3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置a和b中实验后装置a增重1.8g，装置b增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式： （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释mg和饱和nahco3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因： 。29、（12分）某小组取一定质量的feso4固体，利用下图装置进行实验。250ml容量瓶实验过程实验现象通入一段时间n2，加热a中固体变为红棕色，b中有白色沉淀，d试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取a中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d试管中溶液变为浅绿色已知：so2熔点72，沸点10；so3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是 。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是 。（3）实验反应的离子方程式是_ _。（4）某同学依据b中的现象，认为feso4分解一定有so3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_ _ （填“正确”或“不正确”）理由 。 诸暨市三都中学高三第一次月考化学卷参考答案一、选择题：（每题2分，共50分）12345678910111213abcabcaacdbcd141516171819202122232425ddddbbcacacb二、填空题（每空2分，共50分）26、（10分）（1）（2）（3）3cu + 2no3- + 8h+ =3cu2+ + 2no+4h2oph小于7 理由是硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性27、（14分）（1）250ml容量瓶 d （2）fe3+ + 3nh3.h2o=fe(oh