高中化学 11元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2.ppt

第二课时元素的性质与原子结构 1 了解碱金属 卤素在周期表中的位置 2 了解碱金属 卤素原子结构特点 了解原子结构与元素性质的关系 3 了解碱金属 卤素性质的相似性与递变性 并能初步运用原子结构理论解释 4 认识结构与性质的因果关系 从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性 接受辩证唯物主义观点的教育 一 碱金属元素1 碱金属元素的原子结构及特点 1 元素符号与原子结构示意图 rb cs 2 原子结构特点 相同点 最外层电子数都是 递变性 从li cs核电荷数依次 电子层数依次 原子半径依次 1 增大 增多 增大 2 物理性质 1 相似性 单质均呈色 铯略带金属光泽 质地较 密度均 熔点较低 有良好的延展性 性和性 2 递变性 从li cs 密度逐渐 钠 钾反常 熔点逐渐 银白 柔软 较小 导电 导热 增大 降低 3 化学性质 1 钠 钾与o2的反应 黄 k na k na k na 2 钠 钾与h2o的反应 金属浮在水面上 金属熔化成闪亮的小球 小球四处游动 发出 嘶嘶 的声音 反应后的溶液使酚酞变红 钾 2k 2h2o 2koh h2 2na 2h2o 2naoh h2 结论 与水反应的剧烈程度 金属活泼性 k na k na 3 碱金属的原子结构与化学性质的递变规律从li到cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 元素的金属性逐渐 增多 增大 减弱 增强 二 卤族元素1 卤族元素的原子结构及特点 1 元素符号与原子结构示意图 br i 2 原子结构特点 相同点 最外层上都有个电子 递变性 从f i 核电荷数依次 电子层数逐渐 原子半径逐渐 7 增多 增多 增大 2 物理性质 1 颜色 状态f2 淡黄绿色气体cl2 br2 i2 紫黑色固体 2 递变规律从f2到i2 颜色逐渐 密度逐渐增大 熔 沸点逐渐 黄绿色气体 深红棕色液体 加深 升高 逐渐减弱 逐渐减弱 2 卤素单质间的置换反应 接近无色 橙红色 接近无色 紫红色 接近无色 紫红色 逐渐 减弱 4 同主族元素的性质与原子结构的关系 你能用两个离子方程式说明氧化性 cl2 br2 i2吗 提示 cl2 2br 2cl br2 br2 2i 2br i2 一 元素的性质与原子结构1 碱金属单质的化学性质的相似性和递变性 1 相似性 用r表示碱金属元素 2 递变性 与o2反应从li cs 与o2反应越来越剧烈 产物越来越复杂 如li与o2反应只能生成li2o na与o2反应还可以生成na2o2 而k与o2反应能够生成ko2等 与h2o 或酸 的反应从li cs 与h2o 或酸 反应越来越剧烈 如k与h2o反应可能会发生轻微爆炸 rb与cs遇水发生剧烈爆炸 最高价氧化物对应水化物的碱性碱性 lioh naoh koh rboh csoh 2 递变性 氧化性与还原性 与h2反应的难易及氢化物稳定性 由f2 i2 a 与h2反应越来越难 生成的氢化物的稳定性逐渐减弱 还原性逐渐增强 b 氢化物中hcl hbr hi的熔 沸点依次升高 3 卤素单质的特殊性质 br2在常温下是惟一的液态非金属单质 易挥发 碘为紫黑色固体 易升华 淀粉遇i2变蓝色 解析 从f2 i2 单质的颜色逐渐加深 熔 沸点逐渐升高 从f i 元素的非金属性逐渐减弱 与氢气化合的能力逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱 答案 c 题后总结 密度 卤族元素同碱金属一致 自上而下单质的密度逐渐增大 熔 沸点 卤族元素同碱金属相反 自上而下单质的熔 沸点逐渐升高 金属性和非金属性 卤族元素同碱金属一致 自上而下原子半径逐渐增大 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 针对训练 1 下列对碱金属性质的叙述中 正确的是 a 都是银白色的柔软金属 除铯外 密度都比较大b 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气d 单质的熔 沸点随着原子序数的增加而升高 解析 除铯外 碱金属单质均为银白色金属 质软 密度较小 碱金属单质在空气中燃烧时 活泼性不同 其产物亦不同 li生成li2o na生成na2o2 k rb cs则生成较复杂的氧化物 碱金属单质性质活泼 都能与水剧烈反应生成碱和氢气 碱金属单质的熔 沸点随着原子序数的增加而逐渐降低 答案 c 二 元素的金属性与非金属性强弱的判断1 元素金属性强弱的比较比较元素金属性的强弱 其实质是看元素原子失去电子的难易程度 越易失电子 金属性越强 1 从元素原子结构判断当最外层电子数相同时 电子层数越多 原子半径越大 越易失电子 元素的金属性越强 即 同一主族 从上到下 元素的金属性依次增强 2 从元素单质及其化合物的相关性质判断 金属单质与水或酸反应越剧烈 元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 元素的金属性越强 2 元素非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱 其实质是看元素原子得到电子的难易程度 越易得电子 非金属性越强 1 从元素原子结构判断当最外层电子数相同时 核电荷数越多 元素的非金属性越弱 即 同一主族 从上到下 元素的非金属性依次减弱 2 从元素单质及其化合物的相关性质判断 单质越易跟h2化合 生成的氢化物也就越稳定 氢化物的还原性也就越弱 其非金属性也就越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 其非金属性就越强 如h2so4的酸性强于h3po4 说明s元素的非金属性比p元素强 非金属单质间的置换反应 例如 cl2 2ki 2kcl i2 说明非金属性氯比碘强 元素的原子对应阴离子的还原性越强 元素的非金属性就越弱 如还原性s2 cl 非金属性cl s 2012厦门高一检测 x y是元素周期表第 a族中的两种元素 下列叙述能说明非金属性x比y强的是a x原子的电子层数比y原子的电子层数多b y的单质能将x从nax的溶液中置换出来c x的单质比y的单质更容易与氢气反应d 同浓度下x的氢化物水溶液比y的氢化物水溶液的酸性强 解析 因x y是元素周期表第 a族中的元素 若x的电子层数多 则说明x比y的非金属性弱 a错 b项事实说明y比x更活泼 故b错 c项据单质与h2化合的难易程度判断 x2与h2化合更容易 说明氧化性 x2 y2 则非金属性 x y c正确 d项判断依据错误 应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断 答案 c 温馨提示 比较元素金属性强弱的关键是比较原子失去电子的难易程度 而不是失去电子的多少 如na失去一个电子 而mg失去两个电子 但金属性na比mg强 氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子 具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力 针对训练 2 下列叙述中肯定能说明金属a比金属b活泼性强的是 a a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换生成的h2比1molb从酸中置换生成的h2多d 常温时 a能从酸中置换出氢 而b不能 解析 比较金属的活泼性强弱时 应根据元素原子失去电子的难易程度 而不应根据最外层电子数的多少 应根据金属与水 或酸 反应的剧烈程度 而不应根据产生h2的量的多少 更不应根据原子电子层数的多少 答案 d 下列有关叙述正确的是a 除锂外 碱金属均以化合态存在于自然界中b 卤素单质与水反应均可用x2 h2ohx hxo表示 c 碱金属单质与水反应均可用2r 2h2o 2roh h2 表示d 碱金属单质与o2反应的产物较复杂 反应产物至少有两种 易错分析 本题易忽略f2与水反应的特殊性而错选b项 或忽略li与o2反应产物的单一性而错选d项 正确解答 碱金属原子最外层都只有一个电子 易失去最外层上的电子而被氧化 故碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在 碱金属单质具有较强的还原性 但li与o2反应只生成li2o 卤素单质中f2的氧化性最强 与h2o反应生成hf和o2 故正确答案为c 2012威海高一检测 下列能说明氯元素的非金属性强于硫元素的事实是 hcl的酸性比h2s的酸性强 hcl比h2s稳定 hclo的氧化性比h2so4强 hclo4的酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子 s原子最外层有6个电子a b c 只有 d 只有 易错分析 本题易混淆氢化物的酸性及稳定性与元素非金属性的关系而错选a项 或忽视元素的非金属性与元素原子的最外层电子数并不存在一致性而错选d项 正确解答 氢化物的酸性和含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据 和 错误 最外层电子数越多 对应元素的非金属性不一定越强 如o的非金属性强于i 错误 故正确答案为c 误区警示 1 元