【创新设计】高考化学总复习 第2章 第4讲 铁及其化合物.ppt

第2章 一举双得的课前预案 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案 第4讲 一 铁1 铁元素在元素周期表中的位置 第4周期第 族 2 铁单质 1 物理性质 银白 良 良 2 化学性质 二 铁的重要化合物1 铁的氧化物 铁红 黑 红棕 磁性氧化铁 黑 2 3 2 3 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o fe3o4 8h fe2 2fe3 4h2o 2 铁的氢氧化物 白 红褐 不溶 fe2 2h2o fe3 3h2o 白色沉淀 灰绿色 最后变成红褐色 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 思考 感悟 3 feo fe oh 2与硝酸反应能得到fe no3 2吗 提示 不能 hno3具有强氧化性 能把fe2 氧化成fe3 4 fe2o3 fe oh 3固体中滴入氢碘酸 淀粉混合溶液 有什么现象 提示 固体均溶解 溶液变蓝色 1 世博园地区改造规划区的实施将提升上海的环境质量 位于规划区的一座大钢铁厂搬迁后 附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰 你估计这一空气污染物可能含有 a feo粉尘b p2o5粉尘c fe2o3粉尘d sio2粉尘 解析 钢铁厂产生的是污染空气的棕红色烟 只有fe2o3颗粒为棕红色 feo颗粒为黑色 p2o5 sio2颗粒为白色 答案 c 答案 d 3 2011 东北三市部分中学联考 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 a 赤铁矿的主要成分是fe3o4b 铁 o2在加热下的反应产物为fe2o3c 除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉 然后过滤d fe3 与kscn溶液产生红色沉淀解析 a项为fe2o3 b项为fe3o4 d项生成的不是沉淀 答案 c 4 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论 因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否 下列几种类推结论中 正确的是 a fe能与盐酸反应放出h2 则fe也能与硝酸反应放出h2b feo为碱性氧化物 则铁的氧化物都为碱性氧化物c al遇冷浓硫酸会钝化 则fe遇冷浓硫酸也能钝化d 铁能被磁铁吸引 则任何金属都能被磁铁吸引 解析 a项 盐酸为非氧化性酸 硝酸为氧化性酸 fe与hno3反应不产生h2 b项 feo fe2o3为碱性氧化物 fe3o4不是碱性氧化物 d项 铁能被磁铁吸引 其他金属不能被磁铁吸引 答案 c 5 常温下把铁片投入到下列溶液中 铁片溶解 溶液质量增加 但是没有气体产生的是 a 硫酸铁溶液b 浓hno3c 盐酸d 硫酸锌溶液解析 fe与fe2 so4 3反应生成feso4 铁在浓hno3中钝化 与盐酸反应放出气体 与znso4不反应 答案 a 6 金属单质a与盐酸反应生成浅绿色溶液b 同时放出气体c 如果在b溶液中通入氯气 则b转变成棕黄色溶液d 将溶液d分为两份 一份加入几滴kscn溶液 生成红色物质 另一份加入a 则棕黄色溶液d重新变成浅绿色溶液b 在溶液b中滴加naoh溶液生成白色沉淀e 露置在空气中 会逐渐变成红褐色沉淀f 1 则各物质的化学式分别是 a b c d e f 2 有关反应的离子方程式 或化学反应方程式 为 b转变为d d加a b生成e e生成f 解析 本题的突破口较多 如b 浅绿色溶液 可知b中含fe2 d 棕黄色溶液 可知d中含fe3 d kscn 红色 验证d中含fe3 f 红褐色沉淀 可知f为fe oh 3 答案 1 fefecl2h2fecl3fe oh 2fe oh 3 2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe3 fe 3fe2 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 1 转化关系 1 fe fe2 铁与氧化性比较弱的非金属 如s i2 非氧化性酸 如盐酸 稀h2so4 不活泼金属的盐溶液 如cuso4溶液 fecl3溶液反应 都可实现这种转化 例如 fe cuso4 cu feso4 fe 2fecl3 3fecl2 fe 2h fe2 h2 2 fe2 fe 比较活泼的金属 如al zn co h2 c等能从亚铁化合物中还原出铁来 例如 fecl2 zn zncl2 fe 3 盐溶液的配制与保存 4 物质制备 特别提醒 fe只有还原性 fe3 只有氧化性 fe2 既有氧化性又有还原性 例1 2011 济宁高三质量检测 下列各组物质中 x是主体物质 y是少量杂质 z是为除去杂质所要加入的试剂 其中所加试剂正确的一组是 解析 a项 2fecl2 cl2 2fecl3 除去了主体物质 b项 2fecl3 fe 3fecl2 cucl2 fe cu fecl2 主体物质和杂质均被消耗 c项 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 na al oh 4 易溶 过滤即可 d项 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 引入新的杂质nacl 答案 c 1 1 例1中a b d三项中 应该怎样除杂 c项还有更简单的除杂方法吗 答案 a项 应该加入足量铁粉 过滤 b项 应该先加足量铁粉 过滤后再向滤液中通入足量cl2 d项 应该加入适量h2so4 c项 可用磁铁吸引 1 2 下列物质反应后一定有 3价铁生成的是 过量的fe与cl2加热时发生反应 fe与过量稀h2so4反应后 再向其中加kno3 fe与过量的s加热时发生反应 fe no3 2溶液中加少量盐酸 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a 只有 b 只有 c 只有 d 只有 答案 c 1 3 已知氧化性fe3 cu2 在含有fe3 cu2 的溶液中加入铁粉充分反应后还残留固体物质 对溶液中的离子下列说法不正确的是 a 可能有fe2 fe3 b 可能有fe2 cu2 c 可能全部是fe2 d 一定无fe3 答案 a 1 根据溶液的颜色含fe2 的溶液呈浅绿色 含fe3 的溶液呈棕黄色 2 根据显色反应 3 根据难溶氢氧化物 4 根据fe3 的氧化性 5 根据fe2 的还原性 特别提醒 1 含fe3 溶液浓度很小时 一般用显色反应法检验fe3 的存在 2 检验fe2 存在时 不能用盐酸酸化的kmno4溶液 因cl 也能使kmno4溶液退色 3 检验fe2 fe3 混合液时 须将样液分成两份 一份用kmno4 h 溶液检验fe2 另一份用kscn溶液检验fe3 例2 要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量酸性kmno4溶液 加入少量kscn溶液a b c d 解析 证明不含fe3 只要加入少量kscn溶液不显红色即可 要证明是否含fe2 只要继续加入足量氯水 看是否显红色 答案 a 2 1 若将例2中 不含fe3 而可能含有fe2 改为 不含fe2 而可能含有fe3 如何进行实验操作 答案 向样液中滴入kscn溶液 溶液变红 证明含有fe3 另取样液 滴入酸性kmno4溶液 溶液颜色不退去 或不变浅 证明不含fe2 向样液中滴入kscn溶液 溶液不变红 证明不含fe3 继续滴入氯水 溶液不变红 证明不含fe2 2 2 下列离子的检验方法合理的是 a 向某溶液中滴入kscn溶液呈红色 说明不含fe2 b 向某溶液中通入cl2 然后再加入kscn溶液变红色 说明原溶液中含有fe2 c 向某溶液中加入naoh溶液 得红褐色沉淀 说明溶液中含有fe3 d 向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀 又观察到颜色逐渐变为红褐色 说明该溶液中只含有fe2 不含有mg2 答案 c 2 3 2012 潍坊三县高三联考 fecl3 cucl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 下列判断不正确的是 a 加入kscn溶液一定不变红色b 溶液中一定含fe2 c 溶液中一定含cu2 d 剩余固体中一定含铜 解析 由于氧化性fe3 cu2 则加入铁粉后反应过程先后为 2fe3 fe 3fe2 cu2 fe cu fe2 所以剩余固体可能为cu 或者为cu fe混合物 说明fe3 一定不存在 cu2 可能存在 fe2 一定存