高三化学2模突破练习2.doc

2015届高三化学二模突破性专题练习二2015-3-25一判断( )1向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入30mL0.1mol/L NaOH溶液至恰好完全反应 (pH7) c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH) c(H+) ( )2向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入20 mL 0.1mol/L NaOH溶液至恰好完全反应2c(SO42)= c(NH3H2O) + c(NH4+)( )3常温下,用0.1mol/L HCl溶液滴定20mL0.1mol/LNa2CO3溶液，当加入5 mLHCl时 c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) =2c(Cl)( )4常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中(pH7, c(Na)0.1 molL1)c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)( )5常温下, pH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中 c(CH3COO) +c(OH)c(H+) + c(CH3COOH)( )6pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)( )70.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)( )8向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)( )9在Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) ( )10在pH8的NaB溶液中：c(Na+)c(B)0.99106 molL1 ( )11pH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中：c(NH)大小顺序( )12向10mL pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液达中性：则混合液体积V总20mL( )130.1molL-1的HCN溶液和0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合(pH7)c(HCN) +c(H+)c(OH) + c(CN)( )14a molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN)，则a一定大于b( )15在相同条件下酸性强弱顺序为： H2CO3HCNHCO3。25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)( )160.1 molL1 NH4HS溶液中：c(NH4)c(HS)c(H2S)c(S2)( )170.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝c(SO42)c(HS)c(OH)c(H) c(Na)=c(S2)+c(H2S)+c(HS)+c(SO42) ( )18将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)c(H+)不变( )19 既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应,还能使高锰酸钾溶液褪色( )20 能发生加成、氧化、消去、取代、加聚反应 ( )21 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色二选择( )22药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子式为C17H15NO5B乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应C1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚( )23洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为： A B CA B C下列叙述正确的是A1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOHBB能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2 CA在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应DC分子中含有4个手性碳原子( )24常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)( )2525时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1 molL1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是ApH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)BW点表示溶液中：c(NH4) c(H) c(Cl)c(OH)CpH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl)c(Na)c(OH) c(NH4) c(H)三填空26 的分子式为 27 中官能团为 (写名称)28. 中的含氧官能团名称为 。 291mol 最多消耗NaOH mol，消耗H2 mol，消耗含 molBr2的溴水30.写出下列反应的条件 实验室制乙烯 烷烃的取代 醇消去 卤代烃消去 醇与氢卤酸反应 卤代烃水解 苯与液溴反应 苯的硝化反应 醛与银氨溶液反应 酯化反应 酯水解(酸性) 酯水解(碱性) 31.肼(N2H4)是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：化学键N-NO=ONNO-HN-H键能/kJmol-1193499941460393则肼完全燃烧时的热化学方程式为： 32.200时，56gCO和足量H2O反应(CO完全反应)放热QkJ生成两种无毒气体,写出该反应的热化学方程式 33.有关键能数据如下表所示:化学键Si-OO=OSi-Si键能/kJmol-1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)= SiO2(s)H=-989.2 kJ/mol求Si-O的键能 2015届高三化学二模突破性专题练习二正确的有1,4,5,8,10,11,13,14,15,16,17,1922. AD 23. AC 24. C 25. AB 26. C17H23NO327.醛基、羟基、羰基、氨基、碳碳双键 28.肽键、羟基、羧基29.5 7 4 30.略31.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H= -517 kJ/mol 32. CO(g)+ H2O (g)= CO 2(g)+H2(g)；H= -Q/2kJ/mol 33. 4602015届高三化学二模突破性专题练习二正确的有1,4,5,8,10,11,13,14,15,16,17,1922. AD 23. AC 24. C 25. AB 26. C17H23NO327.醛基、羟基、羰基、氨基、碳碳双键 28.肽键、羟基、羧基29.5 7 4 30.略31.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H= -517 kJ/mol 32. CO(g)+ H2O (g)= CO 2(g)+H2(g)；H= -Q/2kJ/mol 33. 4602015届高三化学二模突破性专题练习二正确的有1,4,5,8,10,11,13,14,15,16,17,1922. AD 23. AC 24. C 25. AB 26. C17H23NO327.醛基、羟基、羰基、氨基、碳碳双键 28.肽键、羟基、羧基29.5 7 4 30.略31.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H= -517 kJ/mol 32. CO(g)+ H2O (g)= CO 2(g)+H2(g)；H= -Q/2kJ/mol 33. 4602015届高三化学二模突破性专题练习二正确的有1,4,5,8,10,11,13,14,15,16,17,1922. AD 23. AC 24. C 25. AB 26. C17H23NO327.醛基、羟基、羰基、氨基、碳碳双键 28.肽键、羟基、羧基29.5 7 4 30.略31.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H= -517 kJ/mol 32. CO(g)+ H2O (g)= CO 2(g)+H2(g)；H= -Q/2kJ/mol 33. 4602015届高三化学二模突破性专题练习二正确的有1,4,5,8,10,11,13,14,15,16,17,1922. AD 23. AC 24. C 25. AB 26. C17H23NO327.醛基、羟基、羰基、氨基、碳碳双键 28.肽键、羟基、羧基29.5 7 4 30.略31.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H= -517 kJ/mol 32. CO(g)+ H2O (g)= CO 2(g)+H2(g)；H= -Q/2kJ/mol 33. 4602015届高三化学二模突破性专题练习二正确的有1,4,5,8,10,11,13,14,15,16,17,1922. AD 23. AC 24. C 25. AB 26. C17H23NO327.醛基、羟基、羰基、氨基、碳碳双键 28.肽键、羟基、羧基29.5 7 4 30.略31.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H= -517 kJ/mol 32. CO(g)+ H2O (g)= CO 2(g)+H2(g)；H= -Q/2kJ/mol 33. 4602015届高三化学二模突破性专题练习二正确的有1,4