高考化学大二轮复习 选择题专项训练 7 化学反应中的能量变化课件.ppt

题型七化学反应中的能量变化 2 一 二 三 答案 解析 3 一 二 三 解题指导要会判断常见的吸热反应和放热反应 理解中和热和燃烧热的含义 并掌握热化学方程式的注意事项 如物质状态 化学计量数与 h的比例 h的单位等 4 一 二 三 方法拓展解答这类题目应注意以下几点 1 常见的放热反应和吸热反应 1 放热反应 可燃物的燃烧 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与酸的置换反应 物质的缓慢氧化 2 吸热反应 大多数分解反应 盐的水解 ba oh 2 8h2o与nh4cl反应 c和水蒸气 c和co2的反应 反应是否需要加热 只是引发反应的条件 与反应是放热还是吸热并无直接关系 许多放热反应也需要加热引发反应 也有部分吸热反应不需加热 在常温时就可以进行 5 一 二 三 2 热化学方程式常见易错点 1 漏写反应物或生成物的聚集状态 其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关 2 将 h的正 负混淆 其关键是没有体会到 分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了 3 热化学方程式不用注明 点燃 加热 等条件 4 未注意到化学计量数与反应热数值的对应关系 6 一 二 三 7 一 二 三 答案 解析 8 一 二 三 二 用键能计算反应热例2已知金刚石的燃烧热为395kj mol 1 下表是部分化学键的键能数据 下列选项中正确的是 a x 794 5b x 1142 5c 1mol金刚石的能量一定比1molco2能量高d 金刚石燃烧的热化学方程式为2c s o2 g 2co g h 790kj mol 1 答案 解析 9 一 二 三 解题指导解答这一类题目需理清两个重要关系 1 反应物 生成物的键能与反应热的关系 并掌握其计算方法 2 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量与反应热的关系 方法拓展这一类题考查的是反应热比较和计算的问题 1 h 生成物的总能量 反应物的总能量 具体对应关系为 2 h 反应物的键能总和 生成物的键能总和计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构 如1mol晶体硅中含2molsi si键 1molsio2中含4molsi o键 3 物质具有的能量越低越稳定 物质的键能越大越稳定 10 一 二 三 答案 解析 11 一 二 三 三 盖斯定律的应用例3 2017江苏化学 通过以下反应可获得新型能源二甲醚 ch3och3 下列说法不正确的是 12 一 二 三 a 反应 为反应 提供原料气b 反应 也是co2资源化利用的方法之一 答案 解析 13 一 二 三 解题指导要明确 h的 与反应热的关系 熟悉常见的吸热和放热反应 特别是熟练地运用盖斯定律解决实际问题 方法拓展在比较反应热和运用盖斯定律解题时 应注意以下几个方面 1 比较反应热大小 1 反应物和生成物的状态 物质的气 液 固三态的变化与反应热的关系 2 h的符号 比较反应热的大小时 不要只比较 h数值的大小 还要考虑其符号 14 一 二 三 2 运用盖斯定律 1 当热化学方程式乘以或除以某数时 h也应乘以或除以相应的数 热化学方程式