高中化学课时讲练通配套课件 1.3化学反应热的计算 新人教版选修4.ppt

1 根据以下两个反应 c s o2 g co2 g h1 393 5kj molco g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol依据盖斯定律 设计合理的途径 计算出c s 1 2o2 g co g 的反应热 h 提示 根据所给的两个反应方程式 反应c s o2 g co2 g 可设计为如下途径 h1 h h2 h h1 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 2 请思考分析 相同质量的h2分别与o2完全反应时生成液态水和气态水 哪一个放出的热量多 提示 设h2o g h2o l 放出的热量为 q 比较二者放出热量多少时可根据盖斯定律设计成如下过程 故q1 q2 q 即q1 q2 因此 生成液态水放出的热量多 典例1 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图 下列说法正确的是 a s s 单斜 s s 正交 h 0 33kj mol 1b 正交硫比单斜硫稳定c 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d 式表示断裂1molo2中的共价键所吸收的能量比形成1molso2中的共价键所放出的能量少297 16kj 思路点拨 依据盖斯定律 设计转化关系为 自主解答 选b 由图可知 s s 单斜 o2 g so2 g h1 297 16kj mol 1 s s 正交 o2 g so2 g h2 296 83kj mol 1根据盖斯定律 h1 h3 h2 所以s s 单斜 s s 正交 h3 h1 h2 297 16kj mol 1 296 83kj mol 1 0 33kj mol 1 所以正交硫 能量低 稳定 故a c项错 b项对 为放热反应 说明形成新化学键放出的能量大于断裂旧化学键吸收的能量 d项错 1 请根据热化学方程式进行反应热的计算 已知a g b g c g h1d g b g e g h2若a和d的混合气体1mol完全与b反应 反应热为 h3 则a和d的物质的量之比是多少 提示 应用十字交叉法计算 2 试应用燃烧热进行反应热的计算 已知葡萄糖 c6h12o6 的燃烧热为2804kj mol 当它氧化生成1gh2o l 时放出的热量是多少 提示 1molc6h12o6完全燃烧生成6molh2o l 放出的热量为2804kj 则生成1gh2o l 放出的热量为2804kj 6 18 26kj 典例2 在298k 100kpa时 已知 2h2o g o2 g 2h2 g h1cl2 g h2 g 2hcl g h22cl2 g 2h2o g 4hcl g o2 g h3则 h3与 h1和 h2间的关系正确的是a h3 h1 2 h2b h3 h1 h2c h3 h1 2 h2d h3 h1 h2 思路点拨 依据热化学方程式的加减运算进行 h的加减运算 自主解答 选a 第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到 由盖斯定律可知 h3 h1 2 h2 知识点一 盖斯定律1 下列说法正确的是 a 化学反应的反应热与反应过程有密切的关系b 化学反应的反应热决定于反应体系的始态和终态c 盖斯定律只是一条简单的自然规律 其实际作用不大d 有的化学反应过程没有能量变化 解析 选b 反应热与反应体系的始终态有关 与反应过程无关 故a错 b对 盖斯定律的实际作用很大 c错 任何化学反应均有能量变化 d错 2 已知 fe2o3 s 3 2c s 3 2co2 g 2fe s h 234 1kj molc s o2 g co2 g h 393 5kj mol则 2fe s 3 2o2 g fe2o3 s 的 h是 a 824 4kj molb 627 6kj molc 744 7kj mold 169 4kj mol 解析 选a 由题意可得 fe2o3 s 3 2c s 3 2co2 g 2fe s h1 234 1kj mol c s o2 g co2 g h2 393 5kj mol 2fe s 3 2o2 g fe2o3 s h3 所以 3 2 得 h3 3 2 h2 h1 3 2 393 5kj mol 234 1kj mol 824 4kj mol 知识点二 反应热的计算3 已知 hcn aq 与naoh aq 反应的 h 12 1kj mol hcl aq 与naoh aq 反应的 h 55 6kj mol 则hcn在水溶液中电离的 h等于 a 67 7kj molb 43 5kj molc 43 5kj mold 67 7kj mol 解析 选c 由题意可知 hcn aq oh aq h2o l cn aq h 12 1kj mol h aq oh aq h2o l h 55 6kj mol 1 对比 两个热化学方程式可知 反应 比反应 放热少的原因是hcn是弱酸 电离过程吸热 1molhcn比1molhcl与naoh反应时少放出43 5kj的热量 故hcn在水溶液中电离的 h等于 43 5kj mol 所以选c 4 已知 铝热反应是放热反应 常温下 4al s 3o2 g 2al2o3 s h14fe s 3o2 g 2fe2o3 s h2下面关于 h1 h2的比较正确的是 a h1 h2b h1 h2c h1 h2d 无法计算 解析 选b 由题意知 2al s fe2o3 s al2o3 s 2fe s h 0 4al s 3o2 g 2al2o3 s h1 4fe s 3o2 g 2fe2o3 s h2 5 已知下列两个热化学方程式 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj mol p s 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s h2 738 5kj mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 由此可知 红磷比白磷 填 稳定 或 不稳定 解析 目标化学方程式为 p4 s 白磷 4p s 红磷 根据 两热化学方程式可知 4即得p4 s 白磷 4p s 红磷 故其 h h1 h2 4 2983 2kj mol 738 5kj mol 4 29 2kj mol 物质具有的总能量越低 物质越稳定 答案 p4 s 白磷 4p s 红磷 h 29 2kj mol稳定 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 已知热化学方程式 2h2o l 2h2 g o2 g h1 571 6kj mol2h2 g o2 g 2h2o g h2 483 6kj mol当1g液态水变为气态水时 对其热量变化有下列描述 放出热量 吸收热量 2 44kj 4 88kj 88kj其中正确的是 a 和 b 和 c 和 d 和 解析 选d 由题意知 2h2o l 2h2 g o2 g h1 571 6kj mol 2h2 g o2 g 2h2o g h2 483 6kj mol h2o l h2o g h3根据盖斯定律 所以 h3 571 6kj mol 483 6kj mol 44kj mol 所以1gh2o l 变为h2o g 时 q 1 18 44kj 2 44kj 故选d 2 2010年11月1日我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了 北斗导航六号 卫星 肼 n2h4 是火箭发动机的一种燃料 反应时n2o4为氧化剂 反应生成n2和水蒸气 已知 n2 g 2o2 g n2o4 g h 8 7kj mol n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h 534kj mol 下列表示n2h4和n2o4反应的热化学方程式 正确的是 a 2n2h4 g n2o4 g 3n2 g 4h2o g h 1076 7kj molb n2h4 g 1 2n2o4 g 3 2n2 g 2h2o g h 542 7kj molc 2n2h4 g n2o4 g 3n2 g 4h2o g h 542 7kj mold 2n2h4 g n2o4 g 3n2 g 4h2o l h 1059 3kj mol 解析 选a 由 2 得2n2h4 g n2o4 g 3n2 g 4h2o g h 1076 7kj mol 故选a 3 已知下列热化学方程式zn s o2 g zno s h q1kj mol hg l o2 g hgo s h q2kj mol 则zn s hgo s hg l zno s h qkj mol 中的q值为 a q2 q1b q2 q1c q1 q2d q1 q2 解析 选c 由题意知 zn s o2 g zno s h1 q1kj mol hg l o2 g hgo s h2 q2kj mol zn s hgo s hg l zno s h qkj mol 由盖斯定律得 所以 h h1 h2 q1kj mol q2kj mol q2 q1 kj mol 则 q q2 q1 即q q1 q2 4 同温同压下 已知下列各反应为放热反应 下列各热化学方程式中热量数值最小的是 a 2a l b l 2c g h1b 2a g b g 2c g h2c 2a g b g 2c l h3d 2a l b l 2c l h4 解析 选a a g a l 放出热量 则a g 的能量高于a l 的能量 同理 b g 的能量高于b l 的能量 c g 的能量高于c l 的能量 在反应物中2a l b l 的总能量最低 在生成物中2c g 的能量最高 故反应2a l b l 2c g 放出的热量最小 5 已知c2h4 g 和c2h5oh l 的燃烧热分别是1411 0kj mol和1366 8kj mol 则由c2h4 g 和h2o l 反应生成c2h5oh l 的 h为 a 44 2kj molb 44 2kj molc 330kj mold 330kj mol 解析 选a 由题意知 c2h4 g 3o2 g 2co2 g 2h2o l h2 1411 0kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1366 8kj mol c2h4 g h2o l c2h5oh l h由盖斯定律 得 则 h h2 h3 1411 0kj mol 1366 8kj mol 44 2kj mol 故选a 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kj能量 拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kj能量 根据图中的能量图 回答下列问题 1 分别写出 的数值 2 生成h2o g 中的1molh o键放出 kj的能量 3 已知 h2o l h2o g h 44kj mol 1 试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式 解析 1 2 2molh2和1molo2断键吸收热量为436kj 2 498kj 1370kj 即 表示的数值 对于反应2h2 g o2 g 2h2o g 的反应热 h q 吸 q 放 即有等式1370kj q 放 482kj 解得q 放 1852kj 因为生成2molh2o g 即4molh o键放出1852kj热量 则生成1molh o键时放出的热量 3 因为2h2 g o2 g 2h2o g h 482kj mol 1 h2o l h2o g h 44kj mol 1 将 2得 2h2 g o2 g 2h2o l h 482kj mol 1 44kj mol 1 2 570kj mol 1 答案 1 1370 1852 2 463 3 2h2 g o2 g 2h2o l h 570kj mol 1 1 5分 已知25 101kpa条件下 4al s 3o2 g 2al2o3 s h 2834 9kj mol4al s 2o3 g 2al2o3 s h 3119 91kj mol 由此得出的结论正确的是 a 等质量的o2比o3能量低 由o2变o3为吸热反应b 等质量的o2比o3能量低 由o2变o3为放热反应 c o3比o2稳定 由o2变o3为吸热反应d o2比o3稳定 由o2变o3为放热反应 解析 选a 将两个反应方程式相减 得到3o2 g 2o3 g h 285 01kj mol 1 即等质量的反应物o2比生成物o3能量低 反应吸热 a正确 则选项b错误 物质的能量越低越稳定 所以o2比o3稳定 但d选项中由o2变为o3应为吸热反应 2 15分 已知下列热化学方程式 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h1 25kj mol 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h2 47kj mol fe3o