云南省楚雄州东兴中学高中化学《43硫和氮的氧化物》课件 新人教版必修2.ppt

第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 空气质量日报 在空气质量报告的指标中 有so2和no2的指数 单质硫的图片 硫的存在 黄色固体 难溶于水 微溶于酒精 易溶于cs2 易升华 游离态 存在于火山喷口附近或者地壳的岩层里 化合态 存在于硫化物和硫酸盐中 硫铁矿 fes2 黄铜矿 cufes2 石膏 caso4 2h2o 芒硝 na2so4 10h2o 硫的物理性质 硫的化学性质 与铁生成硫化亚铁与铜生成硫化亚铜在空气中燃烧生成二氧化硫和其他非金属反应 一 二氧化硫的性质 气体无色有刺激性有毒 10 易液化比空气大易溶于水 在常温 常压下 1体积水大约能溶解40体积的so2 状态 颜色 气味 毒性 沸点 密度 溶解性 1 物理性质 实验4 71 把盛有so2的试管倒立在水中 观察试管内水面的上升 试管内液面上升 溶解度1 402 取出试管 滴入石蕊试液 或用ph试纸测定溶液的酸碱度 水溶液可使石蕊试液变红 ph约为3 53 取出试管 滴入1 2滴品红溶液 振荡 观察颜色变化 加热后再观察 能使品红溶液褪色 但加热后又恢复为红色 漂白原理 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色 能使品红褪色 但不能是石蕊等酸碱指示剂褪色 2 漂白性 几种具有漂白性物质的性质比较 3 化学性质 1 so2是亚硫酸 h2so3 的酸酐 属于酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 与水化合生成h2so3 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应 特点a 向两个相反的方向进行的两个化学反应 在相同条件下同时进行 同时共存 两个化学反应构成了一个对立的统一体 b 两边的物质互为反应物 生成物 特点c 反应体系中反应物和生成物共存 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应 h2燃烧生成水 水电解生成氢气和氧气 是可逆反应吗 反应条件不同 不是可逆反应 想一想 请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应 熔融 bc 3 化学性质 1 so2是亚硫酸 h2so3 的酸酐 属于酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 与水化合生成h2so3 与碱性氧化物化合 与碱反应 2naoh so2 na2so3 h2onaoh so2 nahso3 ca oh 2 so2 caso3 h2oca oh 2 2so2 ca hso3 2 实验室制取so2 可选择用碱液吸收尾气 防止空气污染 3 so2既有氧化性 又有还原性 但还原性较强 4 氧化性 2h2s so2 2h2o 3s 注意硫化氢气体中毒 so2的还原性 a 与o2的反应 b 与卤素单质的反应 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 氯水褪色 c 与其他氧化剂反应 例如 与kmno4反应使kmno4溶液褪色 溴水褪色 还原性 橙色 黄绿色 5so2 2kmno4 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4 氯水和so2都具有漂白作用 则1molso2通入含1molcl2的氯水中 所得溶液的漂白作用加强吗 不会 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 二 二氧化硫的用途 so3 h2o h2so4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 试一试 1 下列可以用来鉴别so2和co2的方法 a 通入紫色石蕊试液b 闻气味c 通入澄清石灰水d 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 溶液都可以使石蕊变红 so2有刺激性气味 而co2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 so2可使品红褪色 而co2不能 bd 2 下列反应中通入的气体只做氧化剂的是 a so2通入h2s溶液中b cl2通入naoh溶液c so2通入koh溶液中d h2s通入溴水中 a 二 二氧化氮和一氧化氮 no是一种无色有毒气体 在常温下能和氧气化合 2no o2 2no2 红棕色 no2 红棕色 有刺激性气味 易溶于水 有毒性 3no2 h2o 2hno3 no 工业生产硝酸的化学反应原理 1 在放电或高温下 二 二氧化氮和一氧化氮 农村有句谚语 雷雨发庄稼 这是由于在放电条件下 空气中的氧气和氮气相化合生成了氮的氧化物 氮的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐雷雨施加了肥氮肥 想想看 若将no2和o2同时通入水中的反应是什么 no与o2同时通入水中呢 2 得 4no2 o2 2h2o 4hno3 同理 2 3得 4no 3o2 2h2o 4hno3 科学探究 现给你一试管二氧化氮 其他药品和仪器自选 1 请你设计实验 要求尽可能多地no2被水吸收 将充满no2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失 试管水位上升到2 3处 3no2 h2o 2hno3 no 往试管通入o2 无色气体变成红棕色 水位继续上升 红棕色又消失 2no o2 2no2 继续通入氧气 水逐渐充满试管 水逐渐充满试管 2 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 工业生产硝酸 将尾气 no 吸收通入适量的氧气后再溶解于水 经过多次循环氧化 溶解 可充分利用原料 并减少no的排放 保护环境 无色气体 红棕色气体 有毒 有毒 3no2 h2o 2hno3 no 不反应 不反应 4no 3o2 2h2o 4hno3 4no2 o2 2h2o 4hno3 3cu 8hno3 稀 cu no3 2 no h2o cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 h2o 排水集气法向上排空气法 no no2 2naoh 2nano2 h2o 2no o2 2no2 例1 一个容积为18ml装满no2气体的试管 倒立于装满水的水槽中 经过一段时间后 反应已进行完全 液面上升一段距离 问 试管中剩余哪种气体 体积为多少 生成溶液的物质的量浓度为多少 例3 将盛有20mlno气体的试管倒置于盛有水的水槽中 向试管中缓慢通入一定量的氧气后 最后试管里充满了水 问通入多少氧气 例2 将20mlno2和o2的混合气体通入水中无剩余 则原混合气体中no2和o2各为多少毫升 若剩余5ml气体呢 1 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物 2 污染物的来源 1 so2主要来自于化石燃料 如煤与石油 的燃烧 含硫金属的冶炼以及制造硫酸 磷肥等产生的废气 2 no2主要来自于汽车尾气 机动车内燃机中 三 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 酸雨 主要指ph值小于5 6的雨水 其主要是含有硫酸和硝酸 正常雨水 含雨 霜 露 雹 雾等 由于存在co2原因其ph值约为5 6 在水中当ph值小于5 5时 大部分鱼类难以生存 当降到小于5时 各种鱼类和两栖动物及昆虫 水草及浮游生物面临灭绝 酸雨会伤害植物的新生芽 使叶绿素含量偏小 光合作用受阻 作物产量下降 严重时会导致大面积的农作物减少或绝收 大片的森林树木枯死 小生物随之灭绝 最终必然会影响到我们人类自身 如何控制酸雨 p94 资料卡片 1 改善燃料种类 积极开发新能源 2 对煤 其中含硫为0 3 5 进行处理 如选洗加工 综合开发 在煤中加入适量的生石灰 对排放的烟进行处理以回收so2 3 种植能够吸收so2的有关树木 如臭椿 垂柳 柳杉 等 酸雨的危害主要有 1 对人体的直接危害 首先是它的刺激性 其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾 其毒性比so2大 能浸入人的肺部 引起肺水肿等疾病而使人致死 2 引起河流 湖泊的水体酸化 严重影响水生动物生长3 破坏土壤 植被 森林 4 腐蚀金属 油漆 皮革 纺织品及建筑材料等 5 渗入地下 可引起地下水酸化 酸化后的地下水中铝 铜 锌 镉等对人体有害金属元素的含量会偏高 我国的酸雨主要为硫酸雨 其发展速度很快 在23个调查的省 市及自治区中有20个出现过酸雨 有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加 据2001年4月9日南京晨报报导 国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标 酸雨区面积为国土面积的