四川省成都市经开实验中学高二化学 3.2.3 pH的应用课件.ppt

第3课时ph的应用 一 ph的应用1 ph与人体健康的关系 1 血液ph诊断疾病 人体的各种体液都有一定的ph 以保证正常的生理活动 当酸碱平衡失调时 人体就表现出病变 因而可以利用检测血液中的ph诊断疾病 2 药物调控ph辅助治疗 利用护发素保护头发 就是通过调节头发的ph使之达到适宜的酸碱度 2 ph在环保上的应用在环保上对酸性或碱性的废水 可以利用中和反应调节ph 利用在酸性废水中加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和 对碱性废水 可以通过加酸性废水或通入烟道气中和 3 土壤ph与土壤有效成分含量的关系土壤的ph影响植物对养分的吸收及养分的有效性 各种作物的生长也都对土壤的ph范围有一定的要求 因而应注意保持土壤的酸碱度等 二 酸碱中和滴定1 概念利用中和反应用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 原理h oh h2o中和反应中酸提供的h 与碱提供的oh 的物质的量相等 即c h v酸 c oh v碱 均为强电解质 3 仪器及使用 2 滴定管的构造及使用 构造及用途滴定管是内径均匀 带有刻度的细长玻璃管 下端有控制液体流量的玻璃活塞 或由橡皮管 玻璃球组成的阀 滴定管主要用来精确地量取一定体积的液体 使用方法a 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞是否漏水 b 润洗仪器 在加入反应液之前 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2 3遍 c 加入反应液 分别将反应液加入到相应滴定管中 至液面处于刻度 0 以上2 3ml处 并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 d 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分充满反应液 然后调节滴定管液面使处于 0 或 0 以下某一刻度准确读取数值并记录 4 试剂 1 标准液 2 待测液 3 指示剂 酸 碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂 一般不用石蕊试液 根据中和反应恰好完全反应时溶液的ph应在指示剂的变色范围之内 问题探究 为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液 碱式滴定管不能盛放酸性溶液 答案 酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞 容易被碱液腐蚀 碱式滴定管有橡胶管 容易被酸性溶液腐蚀 酸碱中和滴定以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例1 准备工作 1 滴定管的检漏 2 洗涤 分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支 用蒸馏水洗涤2 3次 再用标准酸液和待测碱液各润洗2 3次 润洗液应从滴定管下端排出 3 装液 向碱式滴定管中装入待测液naoh溶液至 0 刻度以上 排气泡 调整液面至 0 或 0 刻度以下 记录初读数 以同样步骤将标准液盐酸注入酸式滴定管 调整液面并记录初读数 2 滴定操作放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中 滴加2 3滴酚酞试液 用标准盐酸开始滴定 左手控制活塞 右手摇动锥形瓶 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化 1 滴定速率 先快后慢 逐滴加入 不能成股流下 2 终点的判断 当滴入最后一滴 刚好指示剂变色 且半分钟内不褪色 即到终点 读数并记录末读数 3 数据处理为减小误差 滴定时 要求重复实验2 3次 求平均值 4 误差分析 分析误差要根据计算式c待 分析 当用标准液滴定待测溶液时 c标 v待均为定值 c待的大小取决于v标的大小 消耗标准溶液多 则结果偏高 消耗标准溶液少 则结果偏低 常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化 而不是滴定管内液体液面的变化 2 锥形瓶不能用待测液润洗 但加入少量蒸馏水不影响滴定结果 3 滴定管下部有一部分没有刻度 如果把滴定管内的液体全部放出 则液体实际体积大小通过刻度读出的体积 例题 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质 为了测定烧碱的纯度 进行以下滴定操作 a 在250ml容量瓶中定容成250ml烧碱溶液b 用移液管移取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂c 在天平上准确称取烧碱样品wg 在烧杯中加蒸馏水溶解 d 将物质的量浓度为mmol l 1的标准hcl溶液装入酸式滴定管 调整液面 记下开始刻度数为v1mle 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定到终点 记录终点酸的体积v2ml回答下列问题 1 正确的操作步骤的顺序是 用字母填写 d 2 滴定管读数应注意 3 操作e中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 4 操作d中液面应调整到 尖嘴部分应 5 终点时颜色变化是 6 若酸式滴定管没有用标准hcl溶液润洗 会对测定结果有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 7 该烧碱样品的纯度计算式是 解析 1 按照称量 溶解 配液 滴定的操作进行 2 滴定管直立 视线应与凹液面最低处相平 读数准确到0 01ml 3 便于判断溶液颜色变化 6 hcl溶液将被稀释 消耗hcl溶液的体积增大 使结果偏高 7 设烧碱样品的纯度为x 25ml m v2 v1 mlx 100 100 答案 1 cabe 2 滴定管应直立 液面不发生变化时才能读数 读数时目光不能俯视或仰视 视线应与凹液面最低处相平 读数准确到0 01ml 3 便于看清终点时溶液的颜色变化情况 4 0 或 0 以下 稍下 的某一刻度充满溶液 无气泡 5 溶液由红色变为无色 且半分钟内不变色 6 偏高 7 100 跟踪训练 用0 01mol l 1h2so4溶液滴定0 01mol l 1naoh溶液 中和后加水至100ml 若滴定时终点判断有误差 多加了1滴h2so4溶液 少加了1滴h2so4溶液 设1滴为0 05ml 则 和 c h 之比为 d a 10b 50c 5 103d 104解析 多加1滴h2so4溶液 则酸过量 相当于将这1滴硫酸溶液由0 05ml稀释至100ml 少加1滴h2so4溶液 相当naoh溶液过量2滴 即将这部分naoh溶液