【高考风向标】高考化学一轮复习 第二单元 单元能力提升课件.ppt

1 钠及其化合物间的相互转化关系 2 镁及其化合物间的相互转化关系 3 铝及其化合物间的相互转化关系 4 铁及其化合物间的相互转化关系 5 氯及其化合物间的相互转化关系 6 硫及其化合物间的相互转化关系 7 氮及其化合物间的相互转化关系 8 硅及其化合物间的相互转化关系 从历年高考考查频率来看 有关钠的化合物 镁 铝 铁 铜的单质及化合物的知识考查是命题的热点 命题形式灵活多样 既有选择题 填空题 又有推断题 实验题 其中基本知识的考查主要是通过选择题的形式 而以新知识介绍为载体 考查学生运用信息来分析日常生活 工农业生产 高新科技等化学现象的能力是推断题 实验题的主要模式 专题 无机推断题的解题策略 无机推断题属于历年高考必考题型之一 其知识覆盖面较广 综合性较强 能够综合考查元素化合物 物质结构 化学计算 化学实验等知识 无机推断题命题的方式比较灵活 多样 一般具有明显的 题眼 或 突破口 但有时候题目条件比较隐晦 需要同学们充分利用观察 想象 分析 综合 类比 分类 归纳 概括 演绎等方法 认真地寻找突破口 解答无机推断题时 同学们务必看清楚题目所问方式 切忌答非所问 必须注意各种化学用语 化学术语的规范使用 避免出现 会做但不能得分 的现象 一 由物质特征结构推断无机物 物质结构是中学化学知识的重要组成部分 物质特征结构是解答无机推断题的第一突破口 尤其是短周期元素及其化合物的特征结构 常用到的知识有 1 原子的特征结构 1 最外层电子数 电子层数的元素有h be al 最外层电子数 电子层数2倍的元素有he c s 最外层电子数 次外层电子数2倍的元素是c 最外层电子数 次外层电子数3倍的是o 2 次外层电子数为2的元素必在第二周期 次外层电子数为8的元素可能在第三周期 也可能在第4 5 6 7周期的第 a a族 3 绝大多数元素具有不同的核素 同位素现象 核素 或原子 之间一定遵循如下关系 质子数 中子数 质量数 质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 原子的摩尔质量 其质量数 g mol 1等 2 微粒的特征结构 1 核外电子总数为10的微粒 氨气 nh3 离子呈正四面体结构的有铵根离子 nh4 等 3 任何微粒中的有关微粒之间遵循如下关系 质子总数 中子总数 质量数之和 质子总数 核外电子总数 所带电荷 阳离子所带电荷为正整数 阴离子所带电荷为负整数 原子 分子 基团等所带电荷为零 微粒的摩尔质量 其质量数之和 g mol 1等 3 正四面体等特征结构 单质分子为正四面体的是白磷 p4 化合物分子呈正四面体结构的有甲烷 ch4 四氯化碳 ccl4 等 呈三角锥形结构的有 例1 a b c d e为五种常见的短周期元素 常温下a b可形成b2a2和b2a两种液态化合物 b与d可形成分子x 也可形成阳离子y x y在水溶液中酸 碱性恰好相反 c元素的焰色反应呈黄色 e与c同周期 且e的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小 试回答 1 d元素处于周期表的第 族 2 b2a2对应化合物的结构式为 y的电子 式为 3 液态x类似b2a 也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子 则液态x的电离方程式为 4 a d e三种元素形成的盐 化学式为a9d3e 的水溶液呈 性 用离子方程式解释其原因 5 w q是由a b c d四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质 w的水溶液呈碱性 q的水溶液呈酸性 且物质的量浓度相同的w q溶液中水的电离程度前者小于后者 则w为 q为 填化学式 6 用a单质和b单质可制取气体燃料电池 该电池用多孔的惰性电极浸入浓koh溶液 两极分别通入a单质和b单质 写出该电池的电极反应方程式 负极 正极 答案 1 二周期 第 a 2 h o o h 4 酸 al3 3h2o al oh 3 3h 5 naohnh4no3 6 2h2 4e 4oh 4h2o2h2o o2 4e 4oh 二 由物质特征性质推断无机物 物质性质也是中学化学知识的重要组成部分 物质特征性质是解答无机推断题的突破口之一 这就要求同学们熟悉物质的特征性质 如颜色 状态 溶解度 熔沸点等物理性质 与酸 碱 盐的反应 与水的反应 溶液的酸碱性等化学性质 解答此类试题时 先确定个别物质的化学组成 由此顺藤摸瓜 就会不攻自破 常见物质的特征性质有 1 黑色固体有 mno2 c cuo feo fe3o4 有磁性 铁粉 紫 黑 色固体有 kmno4 i2 紫 红色固体有 cu 淡 黄色固体有 na2o2 s fes2 fecl3 蓝 绿 色固体有 铜绿 胆矾 2 有色气体有 no2 红棕色 cl2 黄绿色 无色有刺激性气味的气体有 so2 nh3 hx f cl br i 无色无味的气体有 h2 n2 o2 co ch4 c2h2 no等 3 常温下呈液态的特殊物质 br2 非金属单质 hg 金属 单质 h2o h2o2等 5 br2在水中显黄 橙 色 在有机溶剂中显橙 红 色 i2在 水中显黄 褐 色 在有机溶剂中显紫 红 色 6 白色沉淀有 h2sio3 baso4 不溶于酸 agcl 不溶于酸 baso3 mg oh 2 al oh 3 既溶于强酸又溶于强碱 baco3 caco3 fe oh 2 极不稳定 等 黄色沉淀有 agbr agi s 红褐色沉淀有 fe oh 3 蓝色沉淀有 cu oh 2等 在有机溶剂中显紫红色 7 si可作半导体材料 sio2可用于制作高性能通信材料光导纤维 sio2既可溶于强碱又能溶于hf no co属于不成盐氧化物 例2 已知如图2 1所示各物质的转化关系中 某些反应部分产物已被省去 其中反应 用于常见金属i的冶炼 b为淡黄色固体 d g h均为气体且d h无色 图2 1 试回答下列问题 1 溶液a为 写名称 b的电子式 2 反应 的离子方程式 反应 的离子方程式 3 有同学认为m也可由溶液j 溶液k各自加热灼烧获得 试判断这种说法是否正确 填 是 或 否 理由是 答案 1 盐酸 三 由物质特征转化关系推断无机物物质之间的特征转化关系是中学化学知识的重要组成部分 熟悉物质之间的特征转化关系也是解答无机推断题的突破口 中学化学常见的一些特征转化关系有 2 符合三角转化规律的常见物质有 1 3 浓 4 2 3h22nh3等 5 符合转化特征 的a物质一定是弱酸的铵 盐 如 nh4 2co3或nh4hco3 nh4 2s或nh4hs nh4 2so3或nh4hso3等 c一定是nh3 b为co2 h2s或so2 4 由一种物质受热分解生成三种物质的物质有 kmno4 nahco3 ca hco3 2 nh4hco3 nh4 2co3 hno3等 例3 a b c d e f六种物质在一定条件下有如图2 2所示的相互转化关系 所有反应物和生成物均已给出 图2 2 1 若反应 均为溶液中的置换反应 a d e为常见的金属单质 则a d e的还原性由强到弱的顺序为 请写出满足以上要求的离子方程式 反应 反应 2 若反应 均为复分解反应 请写出满足要求的 化学方程式 反应 反应 3 若b是水 c是一种有磁性的化合物 e是一种无色 无味的有毒气体 则反应 的化学方程式是 四 由物质特征实验现象推断无机物 实验是中学化学知识的重要组成部分 抓住物质在反应过程中产生的各种特征实验现象 如气体的产生 沉淀的生成 颜色的变化等 结合所学元素化合物知识就能进行推断 确认 因此物质的特征实验现象是解答无机推断题的突破口之一 常见的特征实验现象有 1 燃烧 h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰 c2h2 或c6h6 在氧气中燃烧 火焰明亮 产生大量的黑烟 镁条在二氧化碳中点燃时剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成黑 白色的固体等 2 含钠元素的物质的焰色反应呈黄色 含钾元素的物质的 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察 呈紫色 例4 现有四瓶丢失标签的naoh na2co3 alcl3 nh4hso4溶液 为鉴别四瓶溶液 将四瓶溶液编号为a b c d进行实验 实验过程和记录如图2 3所示 无关物质已经略去 图2 3 请回答 1 y z的化学式分别为 y z x与b反应的离子方程式为 2 d溶液ph 填 大于 小于 或 等于 7 原因是 用离子方程式表示 3 等物质的量浓度的a b c d溶液ph由大到小的顺序是 用化学式表示 4 请写出c与过量b反应 加热 的离子方程式 5 若b c的稀溶液混合后 不加热 溶液呈中性 则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 解析 1 根据实验现象 联系有关物质的性质 alcl3 3naoh al oh 3 3nacl al oh 3 naoh naalo2 2h2o 2naoh nh4hso4 na2so4 nh3 2h2o nh3能使紫色石蕊试液变蓝 2nh4hso4 na2co3 na2so4 nh4 2so4 h2o co2 无色无味的co2能使紫色石蕊试液变红 即a b c d依次为alcl3 naoh nh4hso4 na2co3 x y z w依次为al oh 3 nh3 co2 naalo2 五 由化学计算推断无机物 化学计算是中学化学的重要组成部分 解答无机推断题时 不仅要注意物质的结构 性质 相互转化中特征反应和实验现象 还要注意转化之中量的变化 所以根据化学计算也能推断无机物 中学化学常见式量规律有 式量为28 co c2h4 n2 式量为30 no c2h6 hcho 式量为44 co2 n2o c3h8 ch3cho 式量为46 no2 c2h5oh 式量为78 c6h6 na2o2 式量为100 mg3n2 caco3 khco3 式量为120 fes2 mgso4 nahso4 caso3 khso3 式量相差16一般是相差一个氧原子等 外电子数多1 c 离子核外电子层数比a元素的离子核外电子 例5 短周期元素a b c d中 0 5mola元素的离子得到6 02 1023个电子后被还原为中性原子 0 4ga的氧化物恰好与100ml0 2mol l的盐酸完全反应 a元素原子核内质子数与中子数相等 b元素原子核外电子数比a元素原子核 层数多1 d元素原子最外层电子数是次外层的2倍 请填写下列空格 1 a b c d四种元素的符号 a b c d 2 c d两元素组成的物质 分子内含有 键 填 极 性 或 非极性 下同 其分子为 分子 3 a b c三种元素的离子半径由大到小的顺序为 用离子符号表示 解析 1 n e n na 1mol n a n e 0 5 1 1 2 即 a2 2e a a的氧化物为ao 则 ao 2hcl acl2 h2o n ao n hcl 1 2 由于n hcl 0 1l 0 2mol l 0 02mol 则n ao 0 01mol 所以m ao 0 4g 0 01mol 40g mol 则a原子的质量数 40 16 24 由于其质子数 中子数 则a原子的质子数 12 即a为镁 mg 根据题意 则b为铝 al c为氯 cl d为碳 c 2 c d两元素组成的分子为ccl4 四个c cl键以碳原子为中心的正四面体结构 3 a b c三种元素的离子依次为mg2 al3 cl 前两者的电子层数均为两层 但mg2 的质子数小于al3 cl 有三层 故半径为cl mg2 al3 通过上述例题剖析可以看出 解答无机推断题的步骤可以归纳如下 阅读题目 挖掘信息 筛选信息 联系已学知识 寻找突破口 推理判断 得出结论 由于无机推断题的综合性较强 解答时需要较高的技巧 所以 同学们应在练习中体会其中的技巧 而掌握解答无机推断题的技巧是建立在牢固掌握基本理论知识的基础之上 答案 1 mgalclc 2 极性非极性 3 cl mg2 al3 需要特别提醒同学们的是 一定要根据题目要求回答 才能避免不按要求答题而失分 如要求写元素名称而错写成元素符号 而要求写元素符号又答成元素名称或分子式 要求写物质名称而错写成分子式 要求写结构简式而错写成分子式或名称 要求写离子方程式而错写成化学方程式 方程式不配平 不写反应条件 气体符号 沉淀符号使用不对 要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图 相对原子质量 相对分子质量 摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写 热化学方程式不注明物质的状态 h符号 单位 计算错误等 对应练习 1 2010年福建高考 下列各组物质中 满足图2 4物质 一步转化关系的选项是 图2 4 解析 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况 可用代入法 即把各选项中的x y z代入图中进行判断 c中mg在co2中燃烧生成mgo和c 答案 c 2 下列所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现 如图2 5所示转化的是 图2 5 答案 b 3 图2 6表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中a为常见的金属单质 b为非金属单质 一般是黑色粉末 c是常见的无色无味液体 d是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 图2 6 1 a b c d代表的物质分别为 填化学式 2 反应 中的c d均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若b与f物质的量之比为4 3 g h分别 是 填化学式 4 反应 产物中k的化学式为 5 反应 的离子方程式为 解析 d是淡黄色的固体化合物是本题的突破口 根据中学化学知识基本锁定na2o2 能与水和co2反应 但是题目另一信息c是常见的无色无味液体说明c是水 则g为co2 再依据k能溶于水 说明k为na2co3 f为o2 题给信息黑色单质b与氧气 f 反应得到g co2 说明b为c 碳 依据f o2 与e反应生成c 水 可知e为氢气 再根据金属a与碱性溶液反应产生氢气 可得到a为al 4 有关物质存在如图2 7所示的转化关系 部分产物已省略 通常c为气体单质 g为紫黑色固体单质 实验室中 常用固体e在b的催化下加热制取气体单质h 图2 7 请回答下列问题 1 反应 的化学方程式为 2 反应 的离子方程式为 3 写出另外一种实验室制取h的化学方程式 4 d溶液与pb no3 2溶液混合可形成沉淀 此沉淀的ksp 7 0 10 9 将等体积的d溶液与pb no3 2溶液混合 若d的浓度为1 10 2mo1 l 则生成沉淀所需pb no3 2溶液的最小浓度为 解析 首先得破框图 g为紫黑色固体单质 一般可预测为碘单质 可推得c物质为氯气 则a为盐酸 b为二氧化锰 e在二氧化锰的催化下制取h 则e为氯酸钾 h为氧气 f为氯化钾 于是d一定为碘化钾 5 2011年全国高考 图2 8中 a b c d e是单质 g h i f是b c d e分别和a形成的二元化合物 图2 8已知 高温 b h能放出大量的热 该反应曾应用 反应c g于铁轨的焊接 i 2f d f中的e元素的质量分数为60 i是一种常见的温室气体 它和可以发生反应 2e 点燃 回答问题 1 中反应的化学方程式为 2 化合物i的电子式为 它的空 间构型是 3 1 6gg溶于盐酸 得到的溶液与铜粉完全反应 计算至 少所需铜粉的质量 写出离子方程式和计算过程 4 c与过量naoh溶液反应的离子方程式为 反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为 5 e在i中燃烧观察到的现象是 解析 中反应属于铝热反应 故c是铝单质 b是铁单质 h是氧化铝 中i是二氧化碳 d是碳单质 e是镁单质 f是由氧元素和镁元素组成 即氧化镁 所以a是氧气 6 2011年天津高考 图2 9中x y z为单质 其他为化合物 它们之间存在如下转化关系 部分产物已略去 其中 a俗称磁性氧化铁 e是不溶于水的酸性氧化物 能与氢氟酸反应 图2 9 回答下列问题 1 组成单质y的元素在周期表中的位置是 m中存在的化学键类型为 r的化学式是 2 一定条件下 z与h2反应生成zh4 zh4的电子式为 3 已知a与1molal反应转化为x时 所有物质均为固体 放出akj热量 写出该反应的热化学方程式 4 写