初三化学复习物质结构知识指要.doc

复习物质结构知识指要物质结构知识的复习可抓住以下几个要点来进行。(一)要搞清构成情况(1)构成物质的三种基本微粒:分子、原子、离子(了解原子结构示意图、离子结构示意图；了解核外电子分层排布的规律)。(2)构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。了解三种微粒的基本性质。(二)要搞清量的关系(1)质子数+中子数相对原子质量。(2)原子：质子数=核电荷数=核外电子数阳离子：质子数=核电荷数核外电子数(所带的电荷数=质子数-核外电子数)阴离子：质子数=核电荷数核外电子数(所带电荷数=核外电子数- 质子数)。同一种元素的原子和离子的电子层数：阳离子比原子少一层；阴离子与原子相同。(3)金属离子所带的电荷数、金属元素的化合价数值等于其原子的最外层电子数；非金属离子所带的负电荷数、非金属元素所显的负价数值等于8-最外层最子数，非金属元素所显的最高正价等于其原子的最外层电子数。(三)搞清结构与性质的关系(1)元素的种类决定于质子数。(2)元素的化学性质决定于最外层电子数。最外层电子数还决定元素是金属元素、非金属元素或稀有气体元素。(3)质子数和核外电子数总数能决定某微粒是原子还是离子。表示物质组成和结构的化学用语 (1)元素符号 元素符号是表示一种元素的特定符号，必须规范书写。元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子，若符号前有系数时只表示这种元素的几个原子，无宏观含义。 (2)元素的化合价 化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，它反映了原子或离子在化合物中的数量关系。单质的化合价视为零价。根价的数值等于这种离子所带电荷数，化合价的正、负与离子所带电性一致；在化合物中正负化合价的代数和等于零。表示方法 (3)化学式 是用元素符号表示物质组成的式子。 纯净物都有固定的组成，各种物质的组成都是通过实验测定出来的，因此，每种物质只用一种化学式表示。宏观上看化学式表示某种物质，微观上，表示这种物质的一个分子。由化学式可知组成该物质的元素种类和它的一个分子中各元素的原子个数。书写方法 单质 固态金属、非金属及稀有气体用元素符号表示。一些气态非金属为双原子分子，写成O2、N2、H2、Cl2等。化合物 一般是金属写左边，非金属写右边或非金属写左边，氧元素写右边。在每种元素右下角用小数字标明化合物中各元素的原子个数，写成XnYm(n、m等于1时省略不写)。对一种化合物，n、m是固定不变动，不能随便改动表示物质结构的化学用语 确定化学式方法归纳(一)根据化合价规则确定化学式例1若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，求A、B两元素化合后的物质的化学式。解：求出正、负化合价最小公倍数为mn，再求各原子个数。A的原子个数为(mn)/m=n，B的原子个数为(mn)/n=m所求化学式为AnBm练1：元素M的硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，试确定它的氧化物化学式。(M2O3)(二)根据质量守恒定律确定化学式例2根据反应式2XY+Y2=2Z，确定Z的化学式。解：根据质量守恒定律：反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。故Z的化学式为XY2。练2：根据反应式3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式。(AB2)(三)利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。解：X元素的原子最外层有7个电子，Y的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等，所求化合物的化学式为YX2。练3X元素的原子核内有11个质子，Y元素的原子比氩原子少2个电子，试确定X与Y形成化合物的化学式。(X2Y)。(四)利用元素质量比确定化学式例4：有一氮的氧化物，氮氧两元素的质量比为74，求此氧化物的化学式。解：设此氧化物的化学式为NxOy根据xNyO=74得：14x16y74即xy=21故所求氧化物的化学式为N2O。练4：A、B两元素的相对原子质量比为72，由它们组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为218，求此化合物的化学式。(A3B4)(五)利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。练5：某氮、镁化合物分子所含质子数是原子个数的10倍，求该化合物的化学式。(Mg3N2)元素符号、化学式、化学方程式所表示意义的举例上述各组概念，有的需要随着知识的增多要不断完善和深化，在概念进行比较的基础上形成知识体系。化学反应的表示化学方程式 (1)质量守恒定律质量守恒定律是书写化学方程式的基础。在化学反应中，原子重新组合成新分子或物质，元素的种类和各原子的数目不变，每个原子的质量也不改变，因此反应前后反应物与生成物的质量守恒。(2)化学方程式的含义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它表示的含义以H2与N2的反应说明：(3)书写化学方程式要遵守的原则必须以客观事实为基础，不能凭空臆造；遵守质量守恒定律。化学方程式的配平方法最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。例1 配平C2H5OH+O2CO2+H2O选择氢原子，最小公倍数为6(用、表示配平步骤。)奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数FeS2+O22Fe2O3+SO2观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。例3 配平Fe3O4+COFe+CO2由观察知：CO+OCO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它