3、氧化还原反应A.ppt

氧化还原反应 一 从氧的角度分析二 从化合价的角度分析三 从得失电子的角度分析四 氧化性和还原性相对强弱的判断五 氧化还原反应与四大基本反应的关系 一 从氧的角度分析 CuO H2Cu H2OCuOCuH2H2O 失去氧 得到氧 CuO H2Cu H2O 得到氧 被氧化 失去氧 被还原 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 二从元素化合价升降的角度分析 CuO H2Cu H2O CuOCu H2H2O CuO H2Cu H2O 2 0 0 1 化合价降低 化合价升高 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 2 0 0 1 用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应 我们可以得出 物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应 所含元素化合价升高的物质是还原剂 所含元素化合价降低的物质是氧化剂 凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应 举例分析 2Na Cl22NaCl 0 0 1 1 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 既是氧化产物 又是还原产物 还原剂 氧化剂 三 为了进一步了解氧化还原反应的本质 我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应 2Na2Na 0 0 1 1 失去2e 2Na Cl22NaCl Cl22Cl 0 0 1 1 得到2e 2Na Cl22NaCl 0 0 1 1 失去2e 得到2e 物质失去电子的反应就是氧化反应 物质得到电子的反应就是还原反应 得到电子的物质是氧化剂 失去电子的物质是还原剂 2Na Cl22NaCl 2e 还原剂 氧化剂 既是氧化产物 又是还原产物 因此 我们可以说 但是 也有一些反应 分子里仅有共用电子对的偏移 例如 H2和Cl2的反应 H2 Cl22HCl 0 0 1 1 还原剂 氧化剂 既是氧化产物又是还原产物 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 氧化还原反应中电子得失 化合价升降的关系简图 电子转移 得失或偏移 和化合价升降关系 可以表示如下 所以 氧化还原反应的实质是 4 3 2 10 1 2 3 4 5 6 7 氧化 失去e 化合价升高 还原 得到e 化合价降低 通过以上分析 我们认识到 有电子转移的反应是氧化还原反应 氧化反应 表现为 被氧化的元素化合价升高 其实质是该元素的原子失去 或偏离 电子的过程 还原反应 表现为 被还原的元素化合价降低 起实质是该元素的原子获得 或偏向 电子的过程 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 失去电子 化合价升高 发生氧化反应 得到电子 化合价降低 发生还原反应 四 氧化性和还原性相对强弱的判断 1 根据活动性顺序判断 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 单质失去电子能力减弱 单质的还原性减弱 F2Cl2Br2I2SPCSiH2 离子得到电子能力增强 氧化性逐渐增强 根据金属活动性顺序判断 根据非金属活动性顺序判断 单质得到电子能力减弱 氧化性逐渐减弱 阴离子失去电子能力增强 还原性逐渐增强 结论 氧化性 CuO H2O还原性 H2 Cu 0 1 2 0 还原剂 如 H2 CuOCu H2O 2 根据氧化还原反应方程式判断 氧化产物 还原产物 氧化剂 规律简化 比什么 性 找什么剂 产物之 性 小于 剂 联合对比自成序 一种元素处于最高价态时 只能得到电子显氧化性 当处于最低价态时 只能失去电子显还原性 当处于中间价态时 既能得到电子又能失去电子 故既显氧化性又显还原性 如 S 20 4 6 3 同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断 低价到高价 氧化性渐增 还原性渐减 高价到低价 氧化性渐减 还原性渐增 如 2Fe 3Cl22FeCl3Fe SFeS 4 根据被氧化或被还原的程度判断 由于Cl2把Fe从0价氧化到 3价 S把Fe从0价氧化到 2价 因此 氧化性 Cl2 S 0 3 0 2 五 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 1 有单质参加的化合反应和有单质产生的分解反应都属于氧化还原应 如 CaO H2OCa OH 2 2 置换反应全部都是氧化还原