四川省泸州高级教育培训学校高一化学《氧化还原反应（二）》课件.ppt

氧化 还原反应训练题 二 方程式配平与简单计算 1 已知kh和h2o反应生成h2和koh 反应中1molkha 失去1mol电子b 得到1mol电子c 失去2mol电子d 没有电子得失2 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki 自身发生如下变化 h2o2 h2oio3 i2mno4 mn2 hno2 no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki 得到i2最多的是a h2o2b io3 c mno4 d hno23 nh4 2so4在高温下分解 产物是so2 h2o n2和nh3 在该反应的化学方程式中 化学计量数由小到大的产物分子依次是a so2 h2o n2 nh3b n2 so2 h2o nh3c n2 so2 nh3 h2od h2o nh3 so2 n2 4 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l 1naoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 5 某反应体系中的物质有 naoh au2o3 na2s4o6 na2s2o3 au2o h2o 1 请将au2o3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内 2 反应中 被还原的元素是 还原剂是 3 将氧化剂与还原剂填入下列空格中 并标出电子转移的方向和数目 4 纺织工业中常用氯气作漂白剂 na2s2o3可作为漂白后布匹的 脱氯剂 na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4 nacl和hcl 则还原剂与氧化剂物质的量之比为 au2o na2s2o3 na2s4o6 h2o naoh au na2s2o3 au2o3 na2s2o3 4e 1 4 6 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 no3 4h 3e no 2h2o kmno4 na2co3 cu2o fe2 so4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 性质 3 反应中若产生0 2mol气体 则转移电子的物质的量是mol 4 若1mol甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 3 2 62 147 氧化性酸性 0 6 浓硝酸作氧化剂时 还原产物是no2 每摩硝酸得电子数减少 而电子转移总数不变 被还原的硝酸增加 7 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料 但也是大气的主要污染物 综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一 1 用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染 例如 ch4 g 4no2 g 4no g co2 g 2h2o g h 574kj mol 1ch4 g 4no g 2n2 g co2 g 2h2o g h 1160kj mol 1若用标准状况下4 48lch4还原no2至n2 整个过程中转移的电子总数为 阿伏加德罗常数的值用na表示 放出的热量为kj 2 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 mfe2ox3 x 4 m mn co zn或ni 由铁酸盐 mfe2o4 经高温还原而得 常温下 它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去 转化流程如图所示 请写出mfe2ox分解so2的化学方程式 不必配平 1 6na 173 4 8 将32 64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11 2l 请回答 1 no的体积为l no2的体积为l 2 待产生的气体全部释放后 向溶液加入vmlamol l的naoh溶液 恰好使溶液中的cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸溶液的浓度为mol l 3 欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3 至少需要30 的双氧水g 5 4 5 8 57 8 9 在氯氧化法处理含cn 的废水过程中 液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 其毒性仅为氰化物的千分之一 氰酸盐进一步被氧化为无毒物质 1 某厂废水中含kcn 其浓度为650mg l 现用氯氧化法处理 发生如下反应 其中n均为 3价 kcn 2koh cl2 kocn 2kcl h2o被氧化的元素是 2 投入过量液氯 可将氰酸盐进一步氧化为氮气 请配平下列化学方