江西省鹰潭市高考化学复习 第四章 第3讲 硫及其化合物课件 新人教版.ppt_第1页
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文档简介

硫酸盐 硫矿石 火山喷口 硫黄 黄 水 酒精 cu2s so2 fes 无 刺激性 易 naoh 大 向上排空气 红 so2 h2o h2so3 so2 2naoh na2so3 h2o so2 naoh nahso3 so2 na2so3 h2o 2nahso3 2h2s so2 3s 2h2o 淡黄色沉淀 2so2 o2 2so3 2 5so2 2h2o 2mn2 5 4h 提示 1 so2通入石蕊试液中 溶液只变红色 而cl2通入该溶液中则先变红后又褪色 2 不一定 so2和cl2对品红溶液虽然具有漂白性 但由于发生反应so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 显然漂白性减弱 二者等物质的量相混时 漂白性消失 液 固态 so3 h2o h2so4 cao so3 caso4 so3 ca oh 2 caso4 h2o 含硫化石燃料 金属矿物 4 酸雨 5 6 脱硫 大量的热 将浓h2so4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 难挥发 吸水性 常用作干燥剂 但不能干燥 等气体脱水性 将有机物中氢 氧原子以2 1比例脱去 如 c2h5ohch2 ch2 h2o nh3 h2s hi hbr 强氧化性 a fe al遇浓h2so4 可用铝槽车装运浓h2so4b 与cu反应 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2oc 与c反应 c 2h2so4 浓 co2 2so2 钝化 2h2o bacl2 盐酸 有无白色 考点精讲考点一so2与co2性质的比较 so2的鉴别1 so2与co2的性质比较 1 根据so2和co2的性质 试回答鉴别两者的方法 2 若co2中混有so2 怎样除去so2 原理是什么 提示可选用饱和nahco3溶液或饱和na2co3溶液 利用的是h2so3的酸性比h2co3强 强酸制弱酸的原理 但当so2气体很少时 不宜用na2co3溶液 因为过量na2co3与co2也能反应 涉及反应有 3 检验so2中是否含有co2时应该注意什么问题 提示检验so2中是否有co2时 应先利用两者的不同将so2除净 再通入澄清石灰水中检验co2是否存在 2 怎样鉴别so2 答案c 解析先除so2 再除去水蒸气 最后除o2 b 类型 1 钝化 常温下浓h2so4使fe al钝化 2 活泼金属 如zn 开始产生so2 浓度变小后 产生h2 计算时注意电子守恒的应用 3 不活泼金属 如cu 开始产生so2 加热 浓度变小 稀h2so4不再与cu反应 2 浓 稀硫酸的鉴别方法 答案d a a 吸收so2气体
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