山东省沂水县第一中学高中化学《2.3 氧化性还原反应》课件 新人教版必修1.ppt

第五讲氧化性还原性强弱比较 氧化还原反应的规律和应用 一 氧化性 还原性强弱的比较 1 根据方程式判断 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 根据物质活动性顺序 常见元素 金属性越强的元素 金属单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 非金属性越强的元素 单质的氧化性越强 而对应的阴离子的还原性就越弱 3 根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 如氧化产物价态相同 可根据反应条件的难 易来进行判断 例如 16hcl 浓 2kmno42kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 4hcl 浓 mno2mncl2 2h2o cl2 4hcl 浓 o22h2o 2cl2 由此我们可以得出结论 氧化性 kmno4 mno2 o2 4 根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱 如 2fe 3cl22fecl3fe sfes 可以判断氧化性cl2 s 5 根据原电池 电解池的电极反应比较 1 两种不同的金属构成原电池的两极 一般为负极金属是电子流出极 正极金属是电子流入极 其还原性一般为 负极 正极 2 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 6 其它因素 1 浓度 同一种物质浓度越大 氧化性 或还原性 越强 如氧化性 浓h2so4 稀h2so4浓hno3 稀hno3 还原性 浓hcl 稀hcl 2 温度 同一种物质 温度越高其氧化性越强 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 3 酸碱性 同一种物质 所处环境酸 碱 性越强其氧化性 还原性 越强 如kmno4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 元素金属性 非金属性与物质的还原性 氧化性之间既有区别又有联系 并不是元素的价态越高 其氧化能力就越强 物质的氧化性还与物质的稳定性有关 如在氯的含氧酸中 hclo的氧化性最强 稳定性最差 氧化性 还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易 与得失电子数目无关 如na原子只能失1个电子 al原子可失3个电子 但还原性na al 特别提醒 典例导析2 已知在酸性条件下有以下反应 kbro3能将i 氧化为kio3 本身被还原为br2 br2能将i 氧化为i2 kio3能将i 氧化为i2 也能将br 氧化为br2 本身被还原为i2 向kbro3溶液中滴加少量ki的硫酸溶液后 所得产物除水外还有 a br i2b br2 br i2 c br2 i2 iod br2 io d 迁移应用2 1 已知下列反应 2fecl3 2ki2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl22fecl3 i2 so2 2h2oh2so4 2hi 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 a i fe2 cl so2b cl fe2 so2 i c fe2 i cl so2d so2 i fe2 cl d b 2nax z22naz x2 c 2nay w22naw y2 d 2naz x22nax z2答案d 2 已知 x2 y2 z2 w2四种物质的氧化能力w2 z2 x2 y2 下列氧化还原反应不能发生的是 a 2naz w22naw z2 二 氧化还原反应的基本规律 1 守恒规律 化合价有升必有降 电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升降总数相等 得失电子总数相等 2 强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应 生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物 3 价态规律 元素处于最高价态 只有氧化性 元素处于最低价态 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要表现其中一种性质 4 转化规律 归中规律 5 难易规律 越易失电子的物质 失电子后就越难得电子 越易得电子的物质 得电子后就越难失电子 6 反应先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 优先与还原性最强的还原剂发生反应 同理 一种还原剂遇到多种氧化剂时 氧化性最强的氧化剂优先反应 注意两类特殊的氧化还原反应 歧化反应和归中反应 特别提醒 1 歧化反应 同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高 部分原子化合价降低 如 3cl2 6kohkclo3 5kcl 3h2o 2 归中反应 同种元素由高价态 低价态转化至中间价态 如 2na2s na2so3 6hcl6nacl 3s 3h2o 2 向nabr nai na2so3混合液中 通入一定量氯气后 将溶液蒸干并充分灼烧 得到固体剩余物质的组成可能是 nacl na2so4 nacl nabr na2so4 nacl na2so4 i2 nacl nai na2so4a b c d a 1 在反应kclo3 6hcl3cl2 kcl 3h2o中 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 a 6 1b 1 6c 5 1d 1 5 d 练习 二 氧化还原反应的简单计算 得失电子守恒法解题的一般步骤为 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 典例导析1 在浓盐酸中hno2与sncl2反应的离子方程式为 3sncl2 12cl 2hno2 6h n2 3sncl 4h2o 关于该反应的说法正确的是 氧化剂是hno2 还原性 cl n2 每生成2 8gn2 还原剂失去的电子为0 6mol x为4 y为2 sncl是氧化产物 a b c d 只有 a 迁移应用1铁溶于一定浓度的硝酸溶液时 发生反应的离子方程式为 afe bno ch dfe2 ffe3 gno hno2 kh2o 下列有关推断中 不正确的是 a 2d 3f 3g h b 反应中每消耗5 6gfe 转移0 2mol 0 3mole c hno3的氧化性大于fe3 d 当a不变时 d随着b的增大而增大 d 达标练习 1 对于反应o3 i h i2 o2 h2o 未配平 下列说法正确的是 a o2和h2o是还原产物 b 该反应能说明o2氧化性大于i2 c 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1 1d 配平后的化学方程式为 2o3 2i 4h i2 2o2 2h2o c 2 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度等有关 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 a b c d a 3 有下列三个反应 cl2 fei2fecl2 i2 2fe2 br22fe3 2br co2o3 6hcl2cocl2 cl2 3h2o 下列说法正确的是 a 中的氧化产物分别是i2 fe3 cocl2 b 根据以上方程式可以得到氧化性cl2 fe3 co2o3 c 可以推理得到cl2 febr2fecl2 br2 d 在反应 中当1molco2o3参加反应时 2molhcl被氧化 d 4 在no2被水吸收的反应中 发生还原反应和发生氧化反应的物质 其质量比为 a 3 1b 1 3c 1 2d 2 1 c 5 在一定条件下 分别以过氧化氢 高锰酸钾 氯酸钾为原料制取氧气 当制得相同物质的量的氧气时 三个反应中转移电子数的物质的量之比为 a 1 2 3b 2 4 3 c 1 2 2d 1 1