湖南省吉首市民族中学高二化学《盐类水解》课件三.ppt

p124 12 在25 有ph为x的盐酸和ph为y的naoh溶液 取v1l该盐酸同该naoh溶液中和 需v2lnaoh溶液 问 1 若x y 14 则v1 v2 填数值 2 若x y 13时 则v1 v2 填数值 3 若x y 15时 则v1 v2 填数值 题中x 6 y 8 大视野 p62 4在25 时 有ph a的盐酸和ph b的苛性钠溶液 现取vaml盐酸用该苛性钠溶液中和 需vbml苛性钠溶液 若a b 13 则va vb 练习25 c时 将某强酸和某强碱溶液按1 10的体积比混合后溶液恰好呈中性 则混合前此强酸与强碱溶液的ph之和是 a 12b 13c 14d 15 大视野 p62 6下列叙述中 正确的是 a 中和10ml0 1mol l 1醋酸与中和100ml0 01mol l 1醋酸所需同种碱溶液的量不同b 等体积ph 3的酸溶液与ph 11的碱溶液相混合后 溶液的ph 7c 体积相等 ph相等的盐酸和硫酸溶液中 h 离子的物质的量相等d ph 3的甲酸溶液的c h 与ph 11的氨水溶液的c oh 相等 大视野 p62 7在室温下 下列酸和碱溶液等体积混合后 ph一定小于7的是 a ph 3的hno3和ph 11的koh溶液b ph 3的盐酸和ph 11的氨水c ph 3的硫酸和ph 11的氢氧化钠溶液d ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡溶液 练习 将ph 2的某酸溶液与ph 12的氢氧化钠溶液等体积混合 所得混合液的ph a 7b 7c 7d 7 练习 含等物质的量苛性钠的溶液 分别用ph为2和3的醋酸溶液中和 设消耗醋酸溶液的体积依次为va vb 则两者的关系 a va 10vbb va 10vbc vb10va 第三节盐类的水解 2006年10月19日 酸 强酸 弱酸 碱 强碱 弱碱 一 盐的分类 酸 强酸 弱酸 碱 强碱 弱碱 强酸强碱盐如nacl 一 盐的分类 酸 强酸 弱酸 碱 强碱 弱碱 强酸强碱盐如nacl 强酸弱碱盐如nh4cl 一 盐的分类 酸 强酸 弱酸 碱 强碱 弱碱 强酸强碱盐如nacl 强酸弱碱盐如nh4cl 强碱弱酸盐如naac 一 盐的分类 酸 强酸 弱酸 碱 强碱 弱碱 强酸强碱盐如nacl 强酸弱碱盐如nh4cl 强碱弱酸盐如naac 弱酸弱碱盐如nh4ac 一 盐的分类 二 盐溶液的酸碱性 二 盐溶液的酸碱性 碱性 7 二 盐溶液的酸碱性 碱性 碱性 7 7 二 盐溶液的酸碱性 碱性 碱性 酸性 7 7 7 二 盐溶液的酸碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 7 7 7 7 二 盐溶液的酸碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 7 7 7 7 7 二 盐溶液的酸碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性 7 7 7 7 7 7 三 ch3coona溶液呈碱性的原因分析 三 ch3coona溶液呈碱性的原因分析 1 ch3coona的水溶液呈碱性说明溶液中c h c oh 三 ch3coona溶液呈碱性的原因分析 1 ch3coona的水溶液呈碱性说明溶液中c h c oh 三 ch3coona溶液呈碱性的原因分析 1 ch3coona的水溶液呈碱性说明溶液中c h c oh 2 水电离产生的c h c oh 为什么溶液中c h c oh 三 ch3coona溶液呈碱性的原因分析 1 ch3coona的水溶液呈碱性说明溶液中c h c oh 2 水电离产生的c h c oh 为什么溶液中c h c oh ch3coona电离出的离子与水电离出的h 或oh 发生了反应 3 ch3coona电离出的哪种离子能使水电离出的h 或oh 的浓度发生变化 4 ch3coo 怎样使溶液呈碱性 ch3coo 与h 结合成醋酸 促进了水的电离 使得c oh 增大 新平衡时 c h c oh 即溶液呈碱性 ch3coo 能跟h 结合生成弱酸 造成溶液中c h 减小 四 nh4cl溶液呈酸性的原因分析 四 nh4cl溶液呈酸性的原因分析 1 nh4cl电离出的哪种离子能使水电离出的h 或oh 的浓度发生变化 四 nh4cl溶液呈酸性的原因分析 1 nh4cl电离出的哪种离子能使水电离出的h 或oh 的浓度发生变化 nh4 能跟oh 结合生成弱碱 造成溶液中c oh 减小 四 nh4cl溶液呈酸性的原因分析 1 nh4cl电离出的哪种离子能使水电离出的h 或oh 的浓度发生变化 2 nh4 怎样使溶液呈酸性 nh4 能跟oh 结合生成弱碱 造成溶液中c oh 减小 四 nh4cl溶液呈酸性的原因分析 1 nh4cl电离出的哪种离子能使水电离出的h 或oh 的浓度发生变化 2 nh4 怎样使溶液呈酸性 nh4 与oh 结合成一水合氨 促进了水的电离 使得c h 增大 新平衡时 c h c oh 即溶液呈酸性 nh4 能跟oh 结合生成弱碱 造成溶液中c oh 减小 五 小结 五 小结 1 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 五 小结 1 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用下发生了移动 促进了水的电离 五 小结 1 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 盐类水解的实质是水的电离平衡在盐作用下发生了移动 促进了水的电离 3 只有能与h 或oh 结合成弱电解质的离子 才能使水的电离平衡发生移动 4 水解规律 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 都强显中性 4 水解规律 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 都强显中性 5 盐类水解的反应可看作中和反应的逆反应 但程度很小 五 练习 五 练习 1 ph均为11的naoh溶液和ch3coona溶液 水的电离程度 相同 或 不同 不同 五 练习 1 ph均为11的naoh溶液和ch3coona溶液 水的电离程度 相同 或 不同 不同 2 25 时 在ph 12的某溶液中 由水电离出的oh 物质的量浓度为 a 1 10 7mol lb 1 10 6mol lc 1 10 2mol ld 1 10 12mol l 3 0 1mol l的naac溶液中 各离子浓度的大小关系为 3 0 1mol l的naac溶液中 各离子浓度的大小关系为 c na c ac c oh c h 3 0 1mol l的naac溶液中 各离子浓度的大小关系为 4 物质的量浓度相同的下列溶液 hcl h2so4 naac nh4cl ba oh 2 nacl naoh 其ph