贵州省贵阳市第三十八中学高一化学《化学计量在实验中的应用》课件.ppt_第1页
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第一章化学计量在实验中的应用 物质的量的单位 摩尔 第一课时 相关知识回顾 1 原子和相对原子质量原子是 相对原子质量是国际上规定以 作标准 其他原子的 跟它相比较所得的值 就是这种原子的相对原子质量 2 写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 1 fe 2 mg 3 o 4 co2 5 kcl 6 h2so4 根据反应c o2 co2填写下列空格 c o2 co2三种物质的质量比为 粒子个数比为 由此可见 物质间的反应 按照一定的质量比进行 同时也按照一定的粒子数比进行 那么 质量和粒子之间一定存在着一定联系吗 点燃 请看 两袋食盐 鲜枣 从宏观角度 假如一杯水看得见的质量是18g 从微观角度想像微小的水分子有多少个 必然有某种物理量是架设在它们之间的一座桥梁 问题一 这座 桥 的枢纽是什么物理量呢 国际单位制 si 的七个基本单位 si基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安 培 a热力学温度开 尔文 k发光强度坎 德拉 cd物质的量摩 尔 mol 结论 能联系质量 m 与粒子数目 n 的物理量 物质的量 单位是摩尔 mol 阅读教材并归纳 1 大家可感知1m有多长 你能知道1mol有多少粒子吗 2 什么是阿伏加德罗常数 单位是什么 3 如何表示物质的量 n 与微观粒子数目 n 的关系 4 应用以上得出的关系式试着举出实例 物质的量是一个物理量 它表示含有一定数目粒子的集体 符号为n 单位mol 物质的量n 阿伏加德罗常数na与粒子数n之间的关系 n n na作为物质的量的单位 mol可以计量所有微观粒子 包括原子 分子 离子 原子团 电子 质子中子等 如1molfe 1molna 学与问 1mol不同物质 粒子数6 02 10 质量 计算1mol水分子 1mol铝原子的质量 1mol水分子 1mol铝原子的质量分别为18g 27g 阅读教材第12页 得出结论 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 符号m 常用的单位g mol 或g mol 物质的量 n 质量 m 摩尔质量 m 之间的关系n m m 迁移 应用 学习了物质的量 这一物理量之后 某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识 请你协助他完成这幅关系图 并说明这幅图的含义 氢原子微粒数 微粒数 氧原子 6 02 10 个水分子 1mol水 物质的量 h o 物质的量 学与问 教材第13页24 5g的硫酸的物质的量是多少 0 50mol碳酸钠的质量是多少 0 25mol 53g 小结 1 物质的量是一个物理量 它表示含有一定数目粒子的集体 符号n 单位mol 2 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 符号na 单位mol 通常用6 02 10 mol 来表示 阿伏加德罗常数是个精确值 6 02 10 是个大约值 3 物质的量n 阿伏加德罗常数na与粒子数n之间的关系n n na 4 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质
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