酸碱盐的化学性质.doc

酸碱盐的化学性质一酸的化学性质(酸的五大通性)酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：（1）酸与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。（2）酸与某些金属反应 酸 + （氢前）金属 盐 + 氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应如：K+HCl-_+H2 K+H2SO4-_+H2Ca+HCl-_+H2 Ca+H2SO4-_+H2Na+HCl-_+H2 Na+H2SO4-_+H2Mg+HCl-_+H2 Mg+H2SO4-_+H2Al+HCl-_+H2 Al+H2SO4-_H2Zn + HCl - _ + H2 Zn + H2SO4 = _ + H2Fe +HCl-_+H2 Fe+ H2SO4 = _ + H2（3）酸与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物） 酸+ 金属氧化物 盐 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CaO+ HCl -_+H2O CaO+H2SO4-_+H2OMgO+HCl-_+H2O MgO+ H2SO4-_+H2O CuO + HCl = _ + H2O； CuO+ H2SO4-_+H2OFe2O3 + HCl-_+H2O Fe2O3 + H2SO4 = _ + H2O ZnO + HCl-_+H2O ZnO + H2SO4-_ +H2O ZnO + HNO3 = _+H2O 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物。 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物。 化学性质大多数可与水反应生成酸：CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4少数可与水反应生成碱：Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+碱盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (不是复分解反应)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(是复分解反应)（4）酸与碱的反应（又称为中和反应） 酸 + 碱 盐 + 水如：NaOH+HCl-_+H2O NaOH+H2SO4-_+H2OKOH+HCl-_+H2O KOH+ H2SO4-_+H2OCa(OH)2+HCl-_+H2O Ca(OH)2+ H2SO4-_+H2OMg(OH)2+HCl-_+H2O Mg(OH)2+- H2SO4-_+H2OCu(OH)2+HCl-_+H2O Cu(OH)2+ H2SO4-_+H2OFe(OH)3+HCl-_+H2O Fe(OH)3+ H2SO4-_+H2O（5）酸与某些盐反应 酸 + 盐 新酸 + 新盐注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳 如：CaCO3 + HCl = _ + H2O + CO2；CaCO3 + H2SO4= _ + H2O + CO2；Na2CO3 + HCl= _ + H2O + CO2；Na2CO3 + H2SO4 = _ + H2O + CO2； K2CO3 + HCl = _ + H2O + CO2K2CO3 + H2SO4 = _ + H2O + CO2BaCO3 + HCl = _ + H2O + CO2BaCO3 + H2SO4 = _ + H2O + CO2 B某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀 如：HCl + AgNO3 = _+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 = _+ 2HCl补充： Cl-及SO42-的检验 A向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。B向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。 二碱的化学性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）：如：NaOH = Na+ + OH-；NH3H2O = NH4+OH-；（1）与酸碱指示剂作用A紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红。（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：NaOH + CO2 = _ + H2O； Ca(OH)2 + CO2 = _ + H2O；NaOH + SO2 = _ + H2O Ca(OH)2 + SO2 = _ + H2O；NaOH + SO3 = _ + H2O Ca(OH)2 + SO3 = _ + H2O；NaOH + SiO2= _ + H2O Ca(OH)2 + SiO2 = _ + H2O；（3）与酸溶液的反应(见酸的化学性质) 碱 + 酸 盐 + 水（4）能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱CuSO4+NaOH=_+Cu(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2=_+Cu(OH)2 MgCl2+ NaOH-_+Mg(OH)2 MgCl2+ Ca(OH)2- _+Mg(OH)2Fe2(SO4)3+NaOH-_+ Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+Ca(OH)2-_+ Fe(OH)3 ZnSO4+NaOH=_+Zn(OH)2 ZnSO4+Ca(OH)2=_+Zn(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=_+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3=_+CaCO3Ba(OH)2+Na2CO3=_+BaCO3 Ba(OH)2+K2CO3=_+BaCO3Ba(OH)2+Na2SO4=_+BaSO4 Ba(OH)2+K2SO4=_+BaSO4NH4NO3+NaOH-_+NH3+H2O NH4NO3+KOH-_+NH3+H2ONH4Cl+NaOH-_+NH3+H2O NH4Cl+KOH-_+NH3+H2O(NH4)2SO4+NaOH-_+NH3+H2O (NH4)2SO4 +KOH-_+NH3+H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） Cu(OH)2 -_+H2O Mg(OH)- _+H2O Fe(OH)3-_+H2O Zn(OH)2-_+H2O三、盐的化学性质（没有通性）（1）盐 + 金属 新盐 + 新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼（K.Ca.Na）的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Mg + CuSO4 = _+ Cu Mg+ AgNO3 = Ag + _Al + CuSO4 = _ + Cu Al + AgNO3 = Ag + _Zn + CuSO4 = _ + Cu Zn+ AgNO3 = Ag + _Fe + CuSO4 = _ + Cu Fe + AgNO3 = Ag + _Zn + FeSO4 = _ + Cu Cu + AgNO3 = Ag + _（2）盐与酸反应（复分解反应）（3）盐与碱反应（复分解反应）(4)盐与盐反应（复分解反应）条件：反应物均可溶；生成物至少有一种不溶物。如：_+_-_+CaCO3 _+_-_+BaCO3_+_-_+BaSO4 _+_-_+AgCl_+_-_+Ag2CO33复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB + CD = AD + CB 表示。如：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。复分解反应发生的条件：有沉淀生