高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应中的物质变化课件 鲁科版必修2.ppt

第2章 化学键 化学反应与能量 本章教材首先以 化学键 为桥梁 引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应的实质 然后再认识不同化学反应的速率不同以及某些化学反应进行的程度是有限的 最后以 化学反应的利用 为主题 对学过的元素化合物 基础概念和基本理论进行回顾 总结 深化并提升对化学反应研究的应用价值的认识 通过本章的学习 认识组成物质的微粒种类及微粒之间的作用 从实质上认识物质发生化学变化的过程和发生的能量变化的原理 理解化学反应快慢和限度的简单原理以及控制化学反应快慢和限度的措施 了解如何利用化学反应制备物质 如 何通过化学反应获取能量 本章的重难点是化学键的含义和对化学反应实质的理解 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立及影响平衡移动的因素 如何运用化学反应制造新物质及化学能怎样转化为电能 本章内容是高考的热点 常以选择题和综合题的形式出现 第1节化学键与化学反应 是什么产生的能量把火箭推向太空 1 化学键与化学反应中的物质变化 1 化学键与物质变化 相邻 强相互作用 1 化学键的含义 原子间的 称为化学键 相邻 是指原子间直接相邻而非间接相邻 原子 是广义的原子 既包括中性原子 也包括离子 化学键是一种强烈的相互作用 而分子间的弱相互作用不是化学键 相互作用 是指相互吸引与相互排斥的平衡 并非所有的物质中都含有化学键 如稀有气体是单原子分子无化学键 水在通电条件下发生分解反应 为什么要通电 答案 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用 要破坏这种相互作用就需要消耗能量 通电正是为了提供使水分解所需要的能量 2 化学反应中物质变化的实质 旧化学键的断裂和 新化学键的形成 h h键 o o键 o h键 h h键 cl cl键 n n键 h h键 h cl键 n h键 2 共价键和离子键 1 共价键 1 1 共价键的形成过程 完成课本p33交流 研讨 总结 氢原子最外层上有 个电子 只需得到 个电子就可达到2个电子的稳定结构 而氯原子最外层上有 个电子 只需得到 个电子便可达到8个电子的稳定结构 所以 在形成氯化氢分子的过程中 氢原子和氯原子各提供一个电子组成一对共用电子 使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强 烈的相互作用 化学键 从而形成氯化氢分子 原子间 共价键的定义 通过 形成的化学键 成键微粒 原子 其用电子对 7 1 哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键 答案 a 同种或不同种非金属元素原子间 如h2 cl2 co2 等 b 少部分金属元素与非金属元素的原子间 如alcl3 becl2 等 2 离子键 离子键的形成过程 完成课本p34交流 研讨 总结 钠原子最外层上有1个电子 易 电子形成8个电子稳定结构的na 氯原子最外层上有7个电子 易 离子键的定义 间通过 作用形成的化学键 一般存在于活泼金属和活泼非金属之间 成键微粒 阴 阳离子 电子形成8个电子稳定结构的cl 在氯化钠的形成过程中 钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层 形成带正电荷的na 和带负电荷的cl 两种离子通过静电作用形成稳定化合物 氯化钠 失去1个 得到1个 阴阳离子 静电 哪些元素的原子之间可能形成离子键 答案 a 活泼的金属元素与活泼的非金属元素原子之间 如kcl mgo等 b 全由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键 如nh4cl等铵盐 3 化学键与物质构成人们根据化合物中所含化学键类型的不同 把化合物分为 化合物和 化合物 离子 共价 离子化合物 含有 的化合物称为离子化合物 如 nacl koh cao mgcl2等 离子键 共价化合物 只含有 的化合物称为共价化合物 如 hcl h2o co2 ch4 nh3等 共价键 1 当一种化合物中存在离子键时 该化合物是离子化合 物 2 当一种化合物中只 存在共价键时 该化合物才称为共价 化合物 1 化学键与物质变化 1 定义 分子中相邻原子间的强相互作用称为化学键 2 化学反应中物质变化的实质 水在通电时分解成h2和o2 在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂 形成单个的氢原子和氧原子 然后氢原子和氢原子间 氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子 结论 化学反应的实质 旧化学键的断裂和新化学键的形成 仅有旧化学键断裂而无新化学键的形成过程不是化学变化 如氯化钠溶于水虽然有离子键的断裂 但无新化学键的形成 故不属于化学变化 2 离子键和共价键 续表 3 离子化合物与共价化合物的判断方法 1 根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合判断 一般来说 活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键 同种或不同种非金属原子间形成的是共价键 2 根据化合物的类型来判断 大多数活泼金属氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 3 根据化合物的性质来判断 熔 沸点较低的化合物 sio2 sic等除外 熔融状态下不能发生电离的化合物是共价化合物 熔 沸点较高 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 2 共价化合物中只有共价键 没有离子键 4 物质类型与化学键类型的关系 1 离子化合物中一定有离子键 也可能有共价键 如 nh4cl 3 稀有气体是单原子分子 不含化学键 非金属单质中一 定只含共价键 4 离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素 铵盐除外 共价化合物中一般只含非金属元素 但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物 如 nh4 2so4 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 如alcl3等 例1 双选 下列关于化学键的叙述正确的是 cd a 化学键既存在于相邻原子之间 又存在于相邻分子之间b 两个原子之间的相互作用叫化学键c 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用d 化学键包含离子键和共价键解析 本题主要考查对化学键定义的掌握和理解情况 化学键的定义强调两个方面 一是 相邻的两个或多个原子之间 二是 强相互作用 选项a b中都没有明确说明这两点 所以不正确 例2 2011广东潮州检测 下列各组化合物中化学键类型不 同的是 a a nacl和hno3b h2o和nh3c mgf2和nacld h2o和co2解析 a项nacl含有离子键 hno3中含有共价键 b项都只含有共价键 c项都只含有离子键 d项都只含有共价键 a 例3 下列物质中属于离子化合物的是 a 苛性钾b 氯化氢c 硫酸d 醋酸 解析 由阴 阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物 包括大部分盐 可溶性强碱 活泼金属的氧化物等 a正确 不同原子间通过共价键所形成的化合物为共价化合物 如酸 气态氢化物 非金属氧化物等 故b c d项均为共价化合物 例4 下列关于化合物的叙述正确的是 d a 离子化合物一定同时含有共价键b 共价化合物可能含有离子键c 离子化合物中只含离子键d 共价化合物不含离子键解析 离子键只存在于离子化合物中 但离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键 共价化合物中一定不存在离子键 肯定只存在共价键 1 2011广东潮州检测 下列叙述中正确的是 a 含有离子键的化合物一定是离子化合物b 具有共价键的化合物一定是共价化合物c 在化合物cacl2中 两个氯离子之间也存在离子键d 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用 a 2 下列叙述错误的是 d a 带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键b 某元素原子最外层只有一个电子 它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键c 金属元素与非金属元素化合时 不一定形成离子键d 非金属元素间不可能形成离子键解析 相反电荷的离子之间即阴 阳离子之间形成离子键 某元素最外层只有1个电子 可能是 a元素 若是氢元素 与卤素化合时形成共价键 若是碱金属元素 与卤素化合时形成离子键 金属元素与非金属元素间可能形成共价键如alcl3 非金属元素间可能形成离子键 如铵盐 3 2011广东学业水平