黑龙江省虎林市高二化学 第三节《化学平衡》课件 新人教版.pptVIP

第三节化学平衡 第二课时 第二章化学反应速率和化学平衡 复习 化学反应的限度 一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡的特征 逆等动定变 可逆反应 v正 v逆 用同一物质浓度表示 动态平衡 v正 v逆 0 平衡时 各组分浓度 含量保持不 恒定 条件改变 平衡发生改变 化学平衡状态的定义 分析 1 概念 一 化学平衡移动 2 研究对象 已建立平衡状态的体系 改变外界条件 破坏原有化学平衡状态 建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动 3 平衡移动的本质原因 v正 v逆 浓度 温度 压强 催化剂 如何通过改变条件来打破旧平衡 思考 1 浓度的变化对化学平衡的影响 p26实验2 5 二 影响化学平衡移动的条件 滴加3 10滴浓硫酸 滴加10 20滴naoh 溶液橙色加深 溶液黄色加深 结论 增加生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 编号 溶液红色加深 溶液红色加深 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 结论 增加反应物浓度 平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 实验探究2 p29实验2 6 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 结论 1 增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动 原理 反应物浓度瞬间 v 正 v 逆 不变 v 正 v 逆 平衡正向移动 增大反应物浓度 图像分析 t2 v 正 v 逆 v正 v逆 v正 v逆 t1 0 平衡状态 v mol l s 当减小反应物的浓度时 化学平衡将怎样移动 并画出速率 时间关系图 讨论 2 减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动 原理 反应物浓度 瞬间 v 正 v 逆 不变 v 正 v 逆 平衡逆向移动 图像分析 减小反应物浓度 v mol l s 平衡正向移动 平衡逆向移动 图像分析 3 减小生成物浓度 4 增大生成物浓度 由以上四图可以得出结论 1 改变反应物浓度瞬间 只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间 只能改变逆反应速率 2 改变浓度瞬间 若v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动若v 逆 v 正 平衡向逆反应方向移动 3 新旧平衡速率比较 增大浓度 新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度 新平衡速率小于旧平衡速率 意义 增大成本较低的反应物的浓度 提高成本较高的原料的转化率 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度 使化学平衡向正反应方向移动 可以提高价格较高原料的转化率 以降低生产成本 应用 知识应用 酚酞变色的原理 练习 2 增加碳 平衡 c co 1 在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 不移动 不变 1 增加co2 平衡 c co 正向移动 增大 可逆反应h2o g c s co g h2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 co的浓度有何变化 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度 平衡正向移动 co浓度增大 平衡不移动 co浓度不变 平衡逆向移动 co浓度减小 小结 增加固体或纯液体的量不能改变其浓度 也不能改变速率 所以v 正 仍等于v 逆 平衡不移动 练习 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化 纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变 化学平衡不移动 强调 已知在氨水中存在下列平衡 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 1 向氨水中加入mgcl2固体 平衡向移动 oh 浓度 nh4 浓度 2 向氨水中加入浓盐酸 平衡向移动 此时溶液中浓度减小的粒子有 3 向氨水中加入少量naoh固体 平衡向移动 此时发生的现象是 正反应方向 减小 增大 正反应方向 oh nh3 h2o nh3 逆反应方向 有气体放出 练习 2 压强对化学平衡的影响 实验探究 2no2 气 n2o4 气 2体积 红棕色 1体积 无色 a 加压混和气体颜色先深后浅 b 减压混和气体颜色先浅后深 讨论 a 当加压气体体积缩小时 混和气体颜色先变深是由于 后又逐渐变浅是由于 b 当减压气体体积增大时 混和气体颜色先变浅是由于 后又逐渐变深是由于 no2浓度增大 no2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 2no2 气 n2o4 气 2体积 红棕色 1体积 无色 2 压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 a 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 b 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 p2 p3 p1 结论 p1 p3 p2 以aa g bb g cc g 为例分析图像 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 例 对如下平衡a 气 b 气 2c 气 d 固 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 t3 加压对化学平衡的影响 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 t3 减压对化学平衡的影响 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能使平衡移动 2 压强对化学平衡的影响 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 2no g o2 g 2no2 g h2o g co g co2 g h2 g h2o g c s co g h2 g caco3 s cao s co2 g h2s g h2 g s s 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考 对于反应 和 增大压强时 平衡没有移动 但正逆反应速率有无变化 如何变化 练习 练习 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 ma g nb g pc g 达到平衡后 温度不变 将气体体积缩小到原来的1 2但达到平衡时 c的浓度为原来的1 8倍 则下列说法正确的是 a m n p b a的转化率降低 c 平衡向正反应方向移动 d c的体积分数增加 b 练习 某一温度下 在一带有活塞的体积可变的密闭容器中 可逆反应 n2 3h22nh3达到平衡 若向活塞施加一定的压力 使容器体积减小 则下列叙述正确的是 若保持该容器的体积不变 向该平衡体系中充入氩气 则下列叙述正确的是 de bc a 正增大 逆减少 b 正 逆均不变 d 平衡向右移动 e 正 逆均增大 c 平衡不发生移动 练习 2no2n2o4 h 56 9kj mol 3 温度对化学平衡的影响 红棕色 无色 讨论 a 混和气体受热颜色变深b 混和气体遇冷颜色变浅 分析 a 混和物受时 速率均增大 但v 吸 v 放 故平衡向吸热反应方向移动 b 混和物遇冷 速率均减少 但v 吸 v 放 故平衡向放热反应方向移动 2no2n2o4 h 56 9kj mol 3 温度对化学平衡的影响 讨论 对于反应2no2 气 n2o4 气 57千焦试比较以下三种状态下的温度关系 改变温度前混和气体温度t1 改变温度后瞬时气体温度t2 改变温度达新平衡后混和气体温度t3 升温 降温 在其它条件不变的情况下 a 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 b 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 t2 t3 t1 t1 t3 t2 温度对吸热反应速率影响更大 结论 3 温度对化学平衡的影响 图像 在高温下 反应2hbr g h2 g br2 g 正反应为吸热反应 要使混合气体颜色加深 可采取的方法是 a 减小压强 b 缩小体积 c 升高温度 d 增大h2浓度 bc 练习 催化剂同等程度改变化学反应速率 v 正 v 逆 只改变反应到达平衡所需要的时间 而不影响化学平衡的移动 例 对如下平衡a 气 b 气 2c 气 d 固 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 t3 正催化剂对化学平衡的影响 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 t3 负催化剂对化学平衡的影响 4 催化剂对化学平衡的影响 对任何一个平衡体系 采取下列措施一定引起平衡移动的是 a 加入一种反应物 b 增加体系的压强 c 升高温度 d 使用催化剂 c 练习 影响化学平衡的条件小结 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强 温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 这就是勒夏特列原理 其中包含 影响平衡的因素只有浓度 压强 温度三种 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况 温度或压强或一种物质的浓度 当多项条件同时发生变化时 情况比较复杂 平衡移动的结果只能减弱 不可能抵消 外界条件的变化 勒夏持列原理 2 对某一可逆反应来说 使用催化剂的作用是 a 提高反应物的平衡转化率b 以同样程度改变正逆反应的速率c 增大正反应速率 降低逆反应速率d 改变平衡混合物的组成 b 练习 某温度下 在固定容积的密闭容器中 可逆反应a 气 3b 气 2c 气 达到平衡时 各物质的物质的量之比为n a n b n c 2 2 1 保持温度不变 以2 2 1的物质的量之比再充入a b c 则 a 平衡不移动b 再达平衡时 n a n b n c 仍为2 2 1c