2013高三化学综合练习(5).doc

盐城一中2013届高三化学综合练习（5）命题：徐兴华 肖立美 审阅：陈烨 班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D发展氢能和太阳能2 下列化学用语或命名正确的是ACO2分子的球棍模型： B丙烯的实验式：CH2CNH4Cl的电子式：D的名称：2-乙基丙烷3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+Cc（SO32-）=0.5 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+4下列有关说法错误的是A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅5芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池” 高考资源网的纸质电池总反应为：。下列说法正确的是A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：6下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe7下列实验装置和操作正确的是A验证反应 B定量测定化 C滴定FeSO4溶液 D构成铜锌原电池的热效应 学反应速率8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，16g14 CH4所含中子数目为8NAB标准状况下，22.4 LCCl4所含分子数目为NAC1 L 0.5 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NAD6.2g白磷含P-P键数目为0.3NA9下列离子方程式式书写正确的是A氯气溶于水：Cl2+ H2O=2H+ Cl+ ClOB明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+ CO2+ H2O2C6H5OH+ CO32D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+ 4H+ NO3= Fe3+ 2H2O+ NO10下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 0、S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是A分子式是C14H19N2O5B该物质分子中含有2个手性碳原子 C该物质能发生取代、加成、缩聚反应D1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH12J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO413下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛14相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H= 197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是AQ1= Q2= Q3= 197 kJB达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1Ga C电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键 EGaP与GaAs互为等电子体 （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （5）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 盐城一中2013届高三化学综合练习（5）参考答案选择题12345678ABBDDDAD9101112131415BCBCABCDBC非选择题16（1）过滤 蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）高温（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（3）MgCl2（4）MgCl26H2O MgO+ 2HCl+5H2O（5）Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2解析：（1）粗盐提纯过程中，关键性的顺序是Na2CO3在BaCl2之后加入，完全沉淀后过滤，然后加入HCl，最后蒸发结晶。（2）溶液为吸收了足量NH3的饱和NaCl溶液，再通入CO2，发生反应：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用MgCl2进行洗涤以除之。高温（4）由于H2O的存在，MgCl26H2O单独加热时，强烈水解且受热分解得到产物MgO。反应方程式为MgCl26H2O MgO+ 2HCl+5H2O （5）母液中含有较多的Br，因此，通入氯气后可置换出溴，反应的离子方程式为：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br217（1）取代（2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （其它合理答案均给分，2分）（5）（6分，每步各1分）18（12分）（1）TiO22H2OH2TiO32H（2分）（2）TiO22Cl22C TiCl42CO（2分）2Mg(s)TiCl4(l)2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol1（2分，状态不写得0分）（3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）（4）正（2分） TiO24eTi2O2（2分）19 B 2 55 0.148 mol/(Lmin) （第小题第题每空1分，其余小题每空2分，共8分）高温20（12分，每空2分） （1）3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2高温 CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4CaCl2+SiO2+H2O CaSiO3+2HCl （2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称重。重复本操作，直至两次称量结果不变； （3）CuSO43