浙江省杭州市严州中学九年级化学下学期段考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省杭州市严州中学九年级（下）段考化学试卷一、选择题（2016春杭州校级月考）下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，发生化学变化质量增加的是（）a浓盐酸b浓硫酸c氯化钠固体d氢氧化钠固体2下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）a一氧化碳b氢气c二氧化碳d氧气3只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（）a氯化钡溶液b碳酸钠溶液c酚酞溶液d石蕊溶液4下列化学方程式正确的是（）azn+2agclzncl2+2agbfe+cuso4feso4+cuc2naoh+caco3na2co3+ca（oh）2dnacl+kno3kcl+nano35下列离子能在ph=11的溶液中大量共存的是（）ak+、no3、na+、ohbco32、k+、cl、ca2+ch+、ba2+、cl、so42dk+、oh、so42、cu2+6在cu（no3）2 和agno3 混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应过滤留在滤纸上的物质中一定会有（）acubagccu、agdzn ag7某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）a浓硫酸b食醋（ph=3）c食盐水（ph=7）d苏打或肥皂水（ph=910）8体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是“mgco3”，试根据物质的分类判断“mgco3”属于（）a氧化物b酸c碱d盐9鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆质酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦要消除这种苦味，用下列何种溶液冲洗最适宜（）a食盐水b食醋c纯碱溶液d氢氧化钠溶液10判断下列说法中正确的是（）a20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36gb20时，硝酸钾的溶解度为31.6c20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35gd20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20时，氯化钠的溶解度为27g11中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途下列做法应用了中和反应的是（）a用生石灰作食品干燥剂b用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液c用含al（oh）3的药物治疗胃酸过多d用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水12某溶液中存在着so42、k+、na+、h+、cl，则溶于水的盐至少有（）a一种b两种c三种d四种二、填空题【本大题包括4个小题，每空2分，共24分】13选择h、c、cl、s、o、ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）实验室中常用的挥发性酸；（2）大理石或石灰石的主成分；（3）用于改良酸性土壤的碱14小刚同学绘制了如图所示a、b两种固体物质的溶解度曲线（1）a物质在温度为t2时的溶解度是；（2）溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用的方法结晶（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的nacl和na2co3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐据此你认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似15构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络（1）图中m应为类物质（2）写出一种能与盐酸反应的金属（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的0h反应生成h2o（4）用盐酸除铁锈（主要成分fe2o3）的化学方程式是16写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：硝酸钾（氯化钾）； 氯化镁（硫酸镁）三、实验题【本大题包括1个小题，每空2分，共18分】17纯碱（na2co3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广工业上通常用氨碱法来生产小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证请你帮助她将下列实验报告填写完整猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：na2co3溶液显碱性取少量的na2co3溶液试管中，滴入23滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量的na2co3溶液试管中，然后滴加稀盐酸有大量的气泡化学方程式：猜想三：能与ca（oh）2反应向盛有少量na2co3溶液的试管中滴加澄清石灰水出现白色沉淀化学方程式：猜想四：能与氯化钡反应出现白色沉淀na2co3+bacl2baco3+2nacl反应的基本类型为：猜想四：能与氯化钡反应出现白色沉淀na2co3+bacl2baco3+2nacl反应的基本类型为：交流与反思若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）四、计算题18某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和nacl溶液反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示求：（1）生成co2的质量（2）该纯碱样品中na2co3的质量分数（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）a该纯碱样品中nacl的质量分数； b反应所用稀盐酸的溶质质量分数；c反应后所得溶液中nacl的质量分数； d反应生成水的质量五、解答题（共3小题，满分30分）19海水是一种重要的自然资源以下是某市对海水资源的部分利用（1）从海水中获取淡水常用的操作方法是；（2）从海水中获得氯化钠将海水进行可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁下图是从海水中提取镁的简单流程上述过程中，沉淀b与试剂c发生的是中和反应，则沉淀b的化学式为；写出的化学反应方程式（4）下图是海水“制碱”的部分简单流程步骤、步骤反应的化学方程式为：、20不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为hcooh；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物【实验探究一】探究蚁酸的酸性（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物（1）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是co2 猜想：该气体是他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象i实验时装置a中无明显变化，则猜想（填“成立”或“不成立”）；ii装置b中的现象是，装置c中发生反应的化学方程式为【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是，处理的方法是【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒下列物质中，你不会选择的物质是a氨水 b食醋 c肥皂水 d苏打水（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是（只写一种）21称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为多少？（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？2015-2016学年浙江省杭州市严州中学九年级（下）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（2016春杭州校级月考）下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，发生化学变化质量增加的是（）a浓盐酸b浓硫酸c氯化钠固体d氢氧化钠固体【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断【解答】解：a、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误b、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误c、氯化钠固体不具有吸水性、挥发性，不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误d、氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键2下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）a一氧化碳b氢气c二氧化碳d氧气【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）；碱的化学性质【专题】物质的分离和提纯；常见的碱 碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应【解答】解：a、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故a不合题意；b、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故b不合题意；c、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故c正确；d、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故d不合题意故选c【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行3只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（）a氯化钡溶液b碳酸钠溶液c酚酞溶液d石蕊溶液【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】只用一种试剂把naoh溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象【解答】解：只用一种试剂把naoh溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，则此种试剂与这三种物质混合要有明显的不同现象，a、氯化钡溶液与这三种物质都不反应，故a不正确；b、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀，能鉴别出来，故b正确；c、酚酞试液遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变红，无法鉴别，故c不正确；d、石蕊遇氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都变蓝，故无法鉴别，故d不正确故选：b【点评】本题考查了常见酸碱盐的性质及酸碱物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行能很好的巩固学生的酸碱盐知识的应用4下列化学方程式正确的是（）azn+2agclzncl2+2agbfe+cuso4feso4+cuc2naoh+caco3na2co3+ca（oh）2dnacl+kno3kcl+nano3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：a、锌的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误b、该化学方程式书写完全正确c、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠发生复分解反应，故选项错误d、氯化钠与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号5下列离子能在ph=11的溶液中大量共存的是（）ak+、no3、na+、ohbco32、k+、cl、ca2+ch+、ba2+、cl、so42dk+、oh、so42、cu2+【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】ph为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的oh根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：ph为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的oh解：a、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确b、co32、ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误c、ba2+、so42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误d、cu2+、oh两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误故选a【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存6在cu（no3）2 和agno3 混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应过滤留在滤纸上的物质中一定会有（）acubagccu、agdzn ag【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，若还有锌，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能全部置换出铜和银，也可能只置换出全部的银和部分铜或是置换出部分的银【解答】解：如果加入少量锌粉，锌首先与硝酸银反应，置换出部分银，则滤渣中只含有银；如果一定量的锌粉全部置换出银之后、还有剩余的锌粉就会置换出铜，则滤渣中就含铜和银；如果是过量的锌粉置换出全部的银、铜之后还有剩余，则滤渣中就含铜、银和锌；综上滤渣中一定含有银；故选：b【点评】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换7某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）a浓硫酸b食醋（ph=3）c食盐水（ph=7）d苏打或肥皂水（ph=910）【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；中和反应及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性 显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹故选b【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途8体操运动员在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是“mgco3”，试根据物质的分类判断“mgco3”属于（）a氧化物b酸c碱d盐【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的特点进行分析，碳酸镁中含有金属离子镁离子和酸根离子碳酸根离子【解答】解：碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐故选d【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能判断物质的所属类别，难度不大9鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆质酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦要消除这种苦味，用下列何种溶液冲洗最适宜（）a食盐水b食醋c纯碱溶液d氢氧化钠溶液【考点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途【专题】结合课本知识的信息【分析】鱼胆是酸性的要想消除这种苦味，必须用显碱性的溶液去冲洗并且你所选的溶液不能具有毒性或碱性也不能太强【解答】解：需要找一种显碱性的物质中和胆质酸来消除苦味纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物而食盐水显中性，食醋显酸性故选c【点评】纯碱和氢氧化钠都显碱性，但我们不选原因就是氢氧化钠的具有强腐蚀性所以掌握常见物质的性质很重要10判断下列说法中正确的是（）a20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36gb20时，硝酸钾的溶解度为31.6c20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35gd20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20时，氯化钠的溶解度为27g【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】固体物质的溶解度要把握四点：必须指明温度；在100g水中；达到饱和状态；所溶解的质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量【解答】解：a、20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36g，故a正确；b、20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故b错误；c、20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，没有指明是否达到饱和状态，所以无法判断20时，氯化钠的溶解度为35g，故c错误；d、溶解度是指溶解在100g水中，而不是指100g溶液，故d错误；故选a【点评】本题考查了固体物质的溶解度，有关溶解度的四个要点要记牢，并要理解应用11中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途下列做法应用了中和反应的是（）a用生石灰作食品干燥剂b用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液c用含al（oh）3的药物治疗胃酸过多d用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水【考点】中和反应及其应用；酸碱盐的应用；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】物质的性质与用途；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属复分解反应，利用概念可进行相关的判断即可a、用生石灰做干燥剂是利用容易吸收水分；b、熟石灰与硫酸铜配置波尔多液是利用的碱与盐的反应；c、是氢氧化铝与胃中的盐酸的反应；d、碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，是利用的盐与酸的反应；【解答】解：a、用生石灰做干燥剂是利用容易吸收水分，不是酸碱之间的反应，故此选项错误；b、熟石灰与硫酸铜配置波尔多液是利用的碱与盐的反应，不是中和反应，故此选项错误；c、用含al（oh）3的药物治疗胃酸过多，是碱与盐酸的中和反应，故此选项正确d、碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，是利用的盐与酸的反应，不是中和反应，故此选项错误故选c【点评】此题是对中和反应的具体应用，是利用概念进行的相关判断，对学生掌握中和反应的概念及一些常见物质的化学性质有一定帮助12某溶液中存在着so42、k+、na+、h+、cl，则溶于水的盐至少有（）a一种b两种c三种d四种【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据题干提供的离子进行分析，硫酸根离子、钾离子、钠离子和氯离子能结合形成六种盐，包括硫酸钾、硫酸钠、氯化钾、氯化钠、硫酸氢钠和硫酸氢钾，要含有此五种离子，至少含有其中的两种盐【解答】解：硫酸根离子、钾离子、钠离子和氯离子以及氢离子能结合形成六种盐，要含有此五种离子，至少含有其中的两种盐，可以是硫酸氢钾和氯化钠，观察选项，故选b【点评】本题考查了离子共存问题，完成此题，可以依据物质在水中的电离进行二、填空题【本大题包括4个小题，每空2分，共24分】13选择h、c、cl、s、o、ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）实验室中常用的挥发性酸hcl；（2）大理石或石灰石的主成分caco3；（3）用于改良酸性土壤的碱ca（oh）2【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，故填：hcl；（2）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，故填：caco3；（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，是一种生活中常见的碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：ca（oh）2故填：ca（oh）2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在14小刚同学绘制了如图所示a、b两种固体物质的溶解度曲线（1）a物质在温度为t2时的溶解度是ag；（2）溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用蒸发溶剂的方法结晶（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的nacl和na2co3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐据此你认为图中（填字母）a曲线与纯碱的溶解度曲线相似【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，a物质在温度为t2时的溶解度是ag；（2）溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用蒸发溶剂的方法结晶；（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的nacl和na2co3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，说明碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以图中a曲线与纯碱的溶解度曲线相似故答案为：（1）ag；（2）蒸发溶剂；（3）a【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力15构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络（1）图中m应为盐类物质（2）写出一种能与盐酸反应的金属zn或锌（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的h+（写离子符号）与碱中的0h反应生成h2o（4）用盐酸除铁锈（主要成分fe2o3）的化学方程式是fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o【考点】酸碱盐的应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】阅读理解类简答题；压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆根据盐酸的化学性质：（1）跟指示剂反应 （2）跟活泼金属起置换反应 （3）跟碱性氧化物反应 （4）跟某些盐反应 （5）跟碱起中和反应 即可解答本题【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中m应为其中的盐类物质，故答案为：盐（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁，故答案为：锌（3）酸碱中和的实质就是h+ohh2o，所以答案为h+（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，答案为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式16写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：硝酸钾（氯化钾）agno3； 氯化镁（硫酸镁）bacl2【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：要除去硝酸钾溶液中的氯化钾，实质就是除去氯离子，可利用氯化钾溶液与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则要除去氯化镁溶液中的硫酸镁，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸镁溶液与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则故答案为：agno3；bacl2【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键三、实验题【本大题包括1个小题，每空2分，共18分】17纯碱（na2co3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广工业上通常用氨碱法来生产小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证请你帮助她将下列实验报告填写完整猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：na2co3溶液显碱性取少量的na2co3溶液试管中，滴入23滴酚酞试液，振荡溶液变红色溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量的na2co3溶液试管中，然后滴加稀盐酸有大量的气泡化学方程式：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2猜想三：能与ca（oh）2反应向盛有少量na2co3溶液的试管中滴加澄清石灰水出现白色沉淀化学方程式：na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3猜想四：能与氯化钡反应取少量na2co3溶液于试管中，滴入bacl2溶液出现白色沉淀na2co3+bacl2baco3+2nacl反应的基本类型为：复分解反应 交流与反思若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？是（填“是”或“否”）【考点】实验探究物质的性质或变化规律；猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；反应现象和本质的联系【专题】压轴实验题；填写实验报告题【分析】本题通过实验的方式探究了碳酸钠的化学性质，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，能与酸、某些碱、某些盐发生复分解反应，并要求写出有关反应的化学方程式碳酸盐的检验是通过与酸反应放出来确定的，所以换成稀硫酸会出现同样的现象【解答】解：碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀，同时生成氢氧化钠，要证明能与氯化钡反应，可设计实验为：取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，此时发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以本题答案为：猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）溶液变红色na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3取少量na2co3溶液于试管中，滴入bacl2溶液复分解反应 交流与反思：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，物质类别没有改变，所以能说明是碳酸钠与酸的反应，故本题答案为：是【点评】本题考查了碳酸钠的化学性质，完成此类题目，要根据已有的知识进行实验报告内容的补充，所以同学们要注意知识的储备，加强常见物质性质的记忆四、计算题18某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和nacl溶液反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示求：（1）生成co2的质量（2）该纯碱样品中na2co3的质量分数（3）根据条件，此题还可求算出下列中的abcd（只填字母标号，不计算，可多选）a该纯碱样品中nacl的质量分数； b反应所用稀盐酸的溶质质量分数；c反应后所得溶液中nacl的质量分数； d反应生成水的质量【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】学科交叉型；压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；有关化学方程式的计算【分析】（1）样品中只有碳酸钠可与稀盐酸反应放出二氧化碳，因此恰好完全反应前后烧杯内混合物的质量差即为放出二氧化碳气体的质量；（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的质量，碳酸钠的质量与样品的质量比可计算样品中碳酸钠的质量分数；（3）审题时要注意给出的纵坐标是烧杯中物质的总质量，而不包含烧杯【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xna2co3+2hcl2nacl+co2+h2o106 44x 8.8g x=21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80%答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中na2co3质量分数为80%（3）a、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故a正确；b、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中hcl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故b正确；c、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故c正确；d、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故d正确；故答案为：abcd【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量五、解答题（共3小题，满分30分）19海水是一种重要的自然资源以下是某市对海水资源的部分利用（1）从海水中获取淡水常用的操作方法是蒸馏；（2）从海水中获得氯化钠将海水进行蒸发可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁下图是从海水中提取镁的简单流程上述过程中，沉淀b与试剂c发生的是中和反应，则沉淀b的化学式为mg（oh）2；写出的化学反应方程式mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o（4）下图是海水“制碱”的部分简单流程步骤、步骤反应的化学方程式为：nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+nh4cl、2nahco3na2co3+h2o+co2【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）通过蒸馏海水可以得到淡水；（2）通过蒸发海水可以得到粗盐；（3）根据向海水中加入石灰水时，石灰水中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；（4）根据氯化钠、氨气、二氧化碳、水生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析【解答】解：（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是蒸馏；（2）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发可得到粗盐；（3）向海水中加入石灰水时，石灰水中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；（4）氯化钠、氨气、二氧化碳、水生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，化学方程式为：nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+nh4cl，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2nahco3na2co3+h2o+co2故答案为：（1）蒸馏；（2）蒸发；（3）mg（oh）2，mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；（4）nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+nh4cl，2nahco3na2co3+h2o+co2【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和淡化海水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断20不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为hcooh；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物【实验探究一】探究蚁酸的酸性（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是co2 猜想：该气体是co他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象i实验时装置a中无明显变化，则猜想不成立（填“成立”或“不成立”）；i