河北省唐山市开滦二中高一化学下学期期中试题新人教版.docVIP

河北省唐山市开滦二中2010-2011学年高一化学下学期期中试题新人教版注意事项： 1试卷分卷（选择题）4页和卷（非选择题）3页两部分，总分100分，考试时间 90分钟。 2答题前，考生须将自己的班级、姓名、学号填写在卷指定的位置上。 3选择题的每小题选出答案后，用 2b 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 4非选择题必须按照题号顺序在卷上各题目的答题区域内作答。在草稿纸、本试题卷上答题无效。本卷可能用到的相对原子质量有：h1，c12，n14，o16， al27，ca40第卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n1)层最多容纳的电子数为a8个 b18个 c32个 d2(n1)2个2某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的分子式为ahxbh2x cxh3d.xh43下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是 a11和16 b7和8 c14和8 d12和94下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b灼热的c与co2的反应 cch4与o2的燃烧反应 d铝与稀硫酸的反应5下列物质属于共价化合物的是a.nh4cl b.hno3 c. h2 d.na2o2 6下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是a.h2o b. bf3 c.ccl4 d.pcl57下列说法中正确的是so2、so3互为同分异构体 碘晶体、碘蒸气是同素异形体同分异构体的分子组成不同，分子结构相同同素异形体是同种元素的不同单质8某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是ak2s bmgo cmgs dnaf9下列关于反应速率的说法中，错误的是a反应速率用于衡量化学反应进行的快慢决定反应速率的主要因素是反应物的性质增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为010干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的a中和反应 b氧化还原反应 c分解反应 d电解反应下11在一定温度下，可逆反应x(g)3y(g)2z(g)达到平衡的标志是a. 生成的速率与z分解的速率相等b. 单位时间生成a mol x，同时生成3a mol yc. x、y、z的浓度不再变化d. x、y、z的分子数比为13212可逆反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是av(a)0.15mol/(lmin) bv (b)0.6 mol/(lmin)cv (c)0.3 mol/(lmin) dv (d)0.1 mol/(lmin)13在密闭容器中进行反应：2a3b2c。开始时c的浓度为amoll1，2min后c的浓度变为2amoll1，a和b的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是a用b表示的反应速率是0.75a mol/(lmin) b反应开始时，c(b)3amoll1 c反应2min后，c(a)0.5amoll1 d反应2min后，c(b)1.5amoll114在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：a（固）2b（气） c（气）d（气）已达平衡的是 ab的物质的量浓度 b混合气体的密度 c混合气体的平均相对分子质量 d混合气体的压强二、选择题（每小题有1-2个正确答案，每题2分）15.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是a石墨比金刚石更稳定 b金刚石比石墨更稳定c石墨转化成金刚石是物理变化 d石墨和金刚石的结构相同16已知2h2+o22h2o，关于该反应的下列说法正确的是该反应是一个吸热反应参加反应的氢气和氧气的能量总和高于生成物水的能量总和反应物中各化学键的键能总和高于生成物中各键能总和该反应不可能设计成原电池17下列措施一定能使反应速率加快的是a增加反应物的物质的量 b升高温度c缩小容器体积 d加入生成物18短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是xyzwaw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强19某金属a不溶于冷的浓硝酸，a与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回a极，则a可能是apt bcu ca1 dfe20在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是a原电池正极和电解池阳极所发生的反应b原电池正极和电解池阴极所发生的反应c原电池负极和电解池阳极所发生的反应d原电池负极和电解池阴极所发生的反应21下列关于铜电极的叙述正确的是a铜锌原电池中铜是正极 b用电解法精炼铜时粗铜作阴极c在电解饱和cucl2溶液时，用铜作阳极 d电解饱和食盐水时，用铜片作阳极22已知在101kpa、298k条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kj热量。下列热化学方程式中，正确的是h2o(g)=h2(g) +o2(g) h=+242kjmol-1bh2(g) +o2(g)h2o() h=+484kjmol-1ch2(g) +o2(g)h2o() h=242kjmol-1h2(g) +o2(g)h2o(g) h=484kjmol-123已知空气一锌电池的电极反应为：锌片zn2oh2eznoh2o，石墨o2h2o2e2oh。据此判断锌片是（ ）a负极，并被氧化 b负极，并被还原c正极，并被氧化 d正极，并被还原24下列装置中属于电解池的是 （ ） 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 a b c d 考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线 内 不 要 答 题开滦二中2010-2011学年度第二学期高一年级期中考试化学试题第卷（共52分）三、填空题（38分）25（1）（3分）写出下列物质的电子式mgcl2_；h2o_；nh3_（2）（3分）写出下列物质的结构式co2_；c2h6_；c2h2_26（8分）对于可逆反应a + bc,改变反应条件，正逆反应速率随之变化。请你判断在其他因素一定时，改变下列某个条件的瞬时，正逆反应速率的变化情况是（填“增大”“减小”或“不变”）增大a的浓度正 , v逆 减小体系的压强正 , v逆 升高温度，正 , v逆 使用催化剂，正 , v逆 27（7分）某化学反应，设反应物总能量为e1，生成物总能量为e2。若e1e2，则该反应为 热反应，反应物断键吸收的能量 生成物成建释放的能量，h 0。依据下列事实，写出该反应的热化学方程式。14gn2（气态）与适量h2（气态）起反应，生成nh3（气态），放出46.1kj的热量， 9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kj的热量， 28（11分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中负极的电极反应式为： 发生的是 （“氧化”或“还原”）反应，sn极附近溶液的酸性 （填“增强”“减弱”或“不变”）（3）中被腐蚀的金属是、fe电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 bacuso4溶液29. （6分）用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和cuso4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则构成原电池时b极为：极，溶液中的cu2+移向 极（填“a”或“b”）；构成电解池时,如果a与电源的正极相连则a极为 极, 溶液中的cu2+移向 极（填“a”或“b”）；当电路中通过0.1mol电子时，则在 极上生成 mol的铜。四、计算（14分）30（10分）将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) +b(g) xc(g) + 2d(g),经5分钟后，测得a的物质的量为0.3mol,d的浓度为0.1mol/l,c的平均反应速率是0.01mol/(lmin),求：（1）5分钟后b的浓度及开始前放入容器中a、b的物质的量。（2）以b表示该反应的平均反应速率。（3）x的值是多少？31（4分）已知100gcaco3(s)分解生成cao(s)和co2(g)需要吸收178kj热量，12gc完全燃烧生成co2放出393.5kj热量。如果将c完全燃烧的热量用于分解caco3，则120gc完全燃烧放出的热量可使多少g caco3分解？（保留两位有效数字）2010-2011学年度第二学期高一3月月考化学参考答案1 选择题（48分）三