高考化学二轮复习 专题四 离子反应精品课件.ppt

专题四离子反应 考点1电解质的相关概念及判断1 电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物 电解质与非电解质的研究对象都是化合物 二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电 要注意 1 电解质不一定导电 不导电的物质不一定是非电解质 2 非电解质不导电 导电的物质不一定是电解质 3 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 4 电解质必须是化合物本身电离出离子 否则不属于电解质 如co2 nh3 cl2等物质的水溶液虽能导电 但它们并不是电解质 它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质 2 强电解质与弱电解质 3 判断强 弱电解质时应注意的问题 1 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的 与任何外界因素无关 2 电解质的强弱与其溶解性无关 某些盐如baso4等虽难溶于水 但溶于水的部分完全电离 所以是强电解质 相反 能溶于水的未必都是强电解质 如ch3cooh等虽然能溶于水 但在水溶液中只有部分电离 故是弱电解质 3 电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系 导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关 如某弱电解质虽然电离程度小 但离子浓度较大时 该溶液的导电能力也可以较强 因此 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 考点2离子方程式的正误判断1 离子方程式正误判断的 七看 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应如2fe 6h 2fe3 3h2 就不符合客观事实 2 看 等是否正确如用饱和fecl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为 应该写为 5 看是否遵循 两等 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等 氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等 如fecl2溶液与cl2反应 不能写成fe2 cl2 fe3 2cl 而应写成2fe2 cl2 2fe3 2cl 7 看是否符合题设条件要求如 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 以及滴加顺序等对反应的影响 如往febr2溶液中通入少量cl2的离子方程式为2fe2 cl2 2fe3 2cl 往febr2溶液中通入过量cl2的离子方程式为2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 2 书写离子方程式的两种特殊情况 1 对于生成物是易溶于水的气体的反应 要特别注意反应条件 如naoh溶液和nh4cl溶液的反应 当浓度不大 又不加热时 离子方程式为nh 4 oh nh3 h2o 当为浓溶液 又加热时 离子方程式为 2 对微溶物ca oh 2要根据实际情况判断 当ca oh 2处于溶液状态时 写成离子 当ca oh 2处于浊液 即名称为石灰乳 石灰浆 或固态时 应写化学式 考点3与量有关的离子方程式的书写1 若是多离子参与的复分解反应 可用 少定多变法 来书写 少定 即量少的反应物 若其阴 阳离子都参与反应 它们反应的个数之比按化学式的比例确定 多变 即过量的反应物 其计量数根据反应的需要确定 不受化学式中的比例制约 是可变的 如 ca hco3 2溶液中加入naoh溶液 其中ca hco3 2中的ca2 和hco 3都参与反应 若ca hco3 2少量 其离子ca2 与hco 3的比例是固定的 必以1 2的比例 即化学式的比例 参与反应 然后再确定与2个hco 3反应需2个oh 则可写出 ca2 2hco 3 2oh caco3 2h2o 若ca hco3 2过量 则不会有存在 反应为 ca2 hco 3 oh caco3 h2o 滴加顺序不同 实际上也是量多量少的问题 仍可用上述方法操作 如在nahso4溶液中滴入ba oh 2溶液 开始时ba oh 2少量 ba2 oh 必按其化学式的比例 1 2 参与反应 所以其离子方程式为ba2 2oh 2h baso4 2h2o 若是在ba oh 2溶液中滴入nahso4溶液 开始时nahso4少量 h 必按其化学式的比例 1 1 参与反应 所以其离子方程式为ba2 oh h baso4 h2o 2 多步反应涉及的 量 此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点 根据另一反应物的量推测其反应到哪个程度 若碱不足 其离子方程式为 al3 3oh al oh 3 若碱过量 其离子方程式为 al3 4oh alo 2 2h2o 若al3 与oh 的物质的量之比为2 7 则其离子方程式为 2al3 7oh al oh 3 alo 2 2h2o 3 氧化还原反应涉及的 量 4 与 量 有关的几点注意 1 mg hco3 2溶液与过量的naoh溶液反应 不可忽视mg oh 2比mgco3更难溶 更稳定 所以生成的是mg oh 2沉淀而不是mgco3沉淀 2 nh4hco3溶液与少量的naoh溶液反应 不可忽视的是oh 先与hco 3反应 再与nh 4反应生成碱 nh3 h2o 3 少量co2与alo 2 ca clo 2 na2sio3反应时生成 而与naclo 苯酚钠反应只生成hco 3 考点4离子共存离子间能发生反应是离子不能大量共存的原因 1 结合生成难溶物质的离子不能大量共存 如fe2 与s2 ca2 与 ag 与i 等 2 结合生成气体物质的离子不能大量共存 如s2 与h h 与 nh 4与oh 等 3 结合生成难电离物质的离子不能大量共存 如h 与oh h 与ch3coo h 与f 等 4 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 如fe3 与s2 fe3 与i no 3 h 与fe2 等 5 发生水解而相互促进反应的离子不能大量共存 如al3 fe3 分别与 hco 3 alo 2 al3 与s2 等 6 弱酸的酸式酸根离子不能与h oh 共存 如hco 3与h hco 3与oh h2po 4与h h2po 4与oh 等 7 在题目中提示酸性溶液 ph7 应在各待选答案中均加入h 或oh 考虑 8 在题目中告知是无色溶液 应在各待选答案中排除具有颜色的离子如fe3 cu2 fe2 mno 4等 题型一电解质的相关概念及判断 例1 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 caco3 baso4等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0 5mol l 1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0 5mol l 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴 阳离子 熔融的电解质都能导电a b c 只有 d 只有 解析 判定强 弱电解质的依据是电解质能否全部电离 caco3 baso4是强电解质 可溶于水的盐不一定全部电离 如醋酸铅就属于易溶难电离的盐 对于一元弱酸 氢离子浓度小于酸的浓度 对于很稀的强酸溶液 氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度 熔融的共价化合物电解质不电离不导电 如熔融alcl3 答案 c 变式训练1 下列关于电解质的叙述中 正确的是 碳酸钙在水中的溶解度很小 其溶液的导电性很弱 所以碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度虽小 但溶解的碳酸钙全部电离 所以碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液导电性很好 所以它是强电解质 水难电离 纯水几乎不导电 但水是弱电解质a b c d 解析 电解质的强弱和电离程度有关 完全电离的是强电解质 部分电离的是弱电解质 而与溶解度无关 碳酸钙是强电解质 氨气的水溶液虽然能导电 但不是氨气本身直接电离出阴 阳离子 而是和水反应生成的一水合氨电离出阴 阳离子 所以氨气是非电解质 水能发生微弱的电离 是弱电解质 答案 d 题型二离子方程式的正误判断 例2 下列离子方程式正确的是 a 向盐酸中滴加氨水 h oh h2ob fe oh 3溶于氢碘酸 fe oh 3 3h fe3 3h2oc 铜溶于稀硝酸 3cu 8h 2no 3 3cu2 2no 4h2od 向na2s2o3溶液中通入足量氯气 解析 选项a中nh3 h2o是弱电解质 应保留化学式 a错 b中忽略了一个氧化还原反应 2fe3 2i 2fe2 i2 b错 选项c是实验室制备no的反应 同学们比较熟悉 是正确的 选项d中的离子方程式符合 三大守恒 生成物也是合理的 故正确 答案 cd 点拨 离子方程式书写的正误判断是高考的必考内容 书写离子方程式时常见的错误类型有 不符合客观事实 化学式的拆分不正确 反应物间量的关系不正确 不符合质量守恒 不符合电荷守恒 不符合电子守恒等 变式训练2 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 向次氯酸钙溶液中通入过量co2 ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclob 向次氯酸钙溶液中通入so2 ca2 2clo h2o so2 caso3 2hcloc 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 ca2 oh hco 3 caco3 h2od 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3fe2 4h no 3 3fe3 2h2o no 解析 本题考查离子方程式的书写 意在考查考生对物质的性质 反应物的量等对反应的影响的分析 处理能力 选项a通入过量co2 应生成ca hco3 2 hclo具有强氧化性 应将具有还原性的caso3氧化成caso4 选项c中还应有mg oh 2沉淀产生 稀硝酸可将fe2 氧化成fe3 自身被还原为no 答案 d 题型三离子共存的判断 例3 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 解析 al3 与oh 不能大量共存 a错误 fe3 与i 不能大量共存 b错误 ca2 与不能大量共存 c错误 d项 ph 1的酸性溶液中 离子组共存 答案 d 点拨 其判断总则是 离子在所给条件下相互不反应 其判断步骤是 先看条件 后看反应 1 先看条件 题给条件 1 当溶液无色时 有色的离子不会大量存在 如mno 4 紫色 cu2 蓝色 fe3 黄色 fe2 浅绿色 fe scn 3 红色 等不会大量存在 2 溶液的酸碱性 3 关注试题是否强调 一定大量共存 可能大量共存 不能大量共存 等要求 2 后看反应 所给微粒之间能否发生如下反应 1 由于发生复分解反应 离子不能大量共存 2 由于发生氧化还原反应 离子不能大量共存 3 由于形成络合离子 离子不能大量共存 4 能互相促进水解且能进行到底的离子不能大量共存 变式训练3 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 答案 d 解析 本题主要考查在不同环境下的离子共存问题 意在考查考生对有关水的电离的理解 分析推理能力和实际运用知识的能力 a项 h 与hso 3不能大量共存 b项 能使ph试纸呈红色的溶液为酸性溶液 其中存在大量h 此时 no 3会表现强氧化性 i 将被no 3氧化而不能共存 c项 含有fecl2的溶液呈酸性 alo 2不能大量存在 kw c h 0 1mol l的溶液中 c oh 10 1mol l 为碱性溶液 d选项所列离子能大量共存 探究点一离子方程式的书写及正误判断 1 书写离子方程式的技巧 1 与量有关的离子方程式的书写书写时采用 少定多变法 所谓的 少定 即量少的反应物 其离子的化学计量数确定为1 而 多变 即过量的反应物 其化学计量数根据反应的需要确定 不受化学式中比例的制约 是可变的 即量少物质产生的离子数之比符合化学式 如ca hco3 2溶液加入过量的naoh溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 若ca hco3 2溶液加入少量的naoh溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 2 离子反应中的优先原理 优先氧化原理 或优先还原原理 书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数 如向含1molfebr2的溶液中通入氯气 要将溶液中的1molfe2 和2molbr 全部氧化 需要转移3mol电子 若通入的氯气为0 5mol或少于0 5mol 则只有fe2 被氧化 若通入的氯气为0 8mol 能转移1 6mol电子 则fe2 全部被氧化后还有0 6mol电子 还能氧化0 6molbr 故可写出离子方程式 fe2 0 6br 0 8cl2 fe3 0 3br2 1 6cl 然后将化学计量数调整为整数即可 优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子 则溶解度 严格讲应为溶度积 小的物质优先沉淀 如向mg hco3 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 应优先生成mg oh 2沉淀 而不是mgco3沉淀 3 多离子反应分析两种试剂混合 同时存在多个离子反应 分析时可令其中一种离子完全反应 然后分析另一种离子的反应情况 如明矾 kal so4 2 12h2o 溶液与氢氧化钡溶液的反应 如向1mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液 可假设铝离子完全沉淀 则需要氢氧化钡1 5mol 此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1 5mol沉淀为硫酸钡 则离子方程式可表示为 al3 1 5so 1 5ba2 3oh 1 5baso4 al oh 3 然后将小数调整为整数即可 假设硫酸根离子完全沉淀 则需要氢氧化钡2mol 而2mol氢氧化钡提供4mol氢氧根离子 故与1mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子 则离子方程式可表示为 al3 2so42 2ba2 4oh 2baso4 alo2 2h2o 同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式 根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 2 离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一 把握离子方程式书写中的易错点 即可明确命题者的设错方式 有利于快速 准确地判断离子方程式的正误 1 忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入alcl3溶液中 错写成 al3 4nh3 h2o alo2 4nh4 2h2o 2 不能合理拆分化学式如氯气溶于水 错写成 cl2 h2o 2h cl clo 3 忽视电荷守恒或原子守恒如cu溶于fecl3溶液 错写成 cu fe3 cu2 fe2 过氧化钠加水 错写成 na2o2 h2o 2na 2oh o2 4 漏掉部分离子反应 书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成 ba2 so42 baso4 5 忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式 当离子方程式中涉及hno3 na2o2 clo 等强氧化性物质或离子与so2 so32 i fe2 等强还原性物质或离子时要特别引起注意 如向次氯酸钙