高考化学第一轮总复习 第34课时酸碱中和滴定和胶体课件（广西专版）.ppt

1 第课时 34 第十章 酸碱中和滴定和胶体 电离平衡溶液胶体 2 常温下 中和反应恰好进行完全时 溶液的ph一定等于7吗 答 不一定 弱酸滴定强碱 或弱碱滴定强酸 时 因弱酸根 或弱碱根 离子的水解而使溶液呈碱性 或酸性 3 一支标有 20 25ml 字样的滴定管内装液体到刻度1 00ml时 管内液体的体积是 a 1 00mlb 24 00mlc 大于24 00mld 小于24 00ml c 4 下列关于胶体和溶液的说法中 正确的是 a 胶体不均一 不稳定 静置后易产生沉淀 溶液均一 稳定 静置后不产生沉淀b 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式 可以根据此把胶体 溶液 悬浊液区分c 光线通过时 胶体产生丁达尔效应 溶液则无丁达尔效应d 只有胶状物如胶水 果冻类的物质才能称为胶体 c 5 纳米材料 是粒子直径1nm 100nm的材料 纳米碳就是其中的一种 若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中 所以形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后 会析出黑色沉淀 a b c d b 6 下列分离物质的方法中 根据粒子大小进行分离的是 a 过滤b 蒸馏c 渗析d 重结晶 ac 7 为达到预期的实验目的 下列操作正确的是 a 欲制质量分数为10 的znso4溶液 将10gznso4 7h2o溶解在90g水中b 欲制备fe oh 3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸c 为鉴别kcl alcl3和mgcl2溶液 分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量d 为减少中和滴定误差 锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 c 8 许多国家十分重视海水资源的综合利用 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 a 氯 溴 碘b 钠 镁 铝c 烧碱 氢气d 食盐 淡水 d 9 中和滴定的原理及有关计算1 先根据滴定原理找出数学计算式 2 同一实验要做2 3次 计算时溶液的体积取相近数据的平均值 10 例1 某学生用0 1mol l 1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作分解为以下几步 a 量取20ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中 并加入2 3滴酚酞 b 用标准溶液润洗滴定管2 3次 c 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使这充满溶液 d 取koh标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 3cm 11 e 调节液面至 0 或 0 以下刻度 记下读数 f 把锥形瓶放在滴定管的下面 用koh标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 请回答下列问题 1 正确操作步骤的顺序是 填字母 bdceaf 12 2 上述步骤中b操作的目的是 3 上述步骤中a操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 则滴定结果将 填 偏高 偏低 或 无影响 4 判断到达滴定终点的实验现象是 定管管壁上附着的水 防止将标准溶液 洗去滴 稀释而引起误差 偏高 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 13 1 本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差分析 操作的步骤是选择滴定管 然后洗涤 装液 使尖嘴充满溶液 固定在滴定台上 然后调节液面记下读数 再取待测液于锥形瓶中 然后加入指示剂进行滴定 所以顺序为bdceaf 2 滴定管用蒸馏水洗涤后 内壁有一层水膜 如果直接装液会使浓度降低 所以必须用标准溶液润洗滴定管2 3次 14 3 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 如果再用待测液润洗 会使锥形瓶内溶质的物质的量增大 造成结果偏高 4 本实验是用koh溶液滴定盐酸溶液 用酚酞作指示剂 所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色 答案 1 bdceaf 2 洗去滴定管管壁上附着的水 防止将标准溶液稀释而引起误差 3 偏高 4 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 15 中和滴定的误差分析以标准盐酸滴定未知naoh溶液为例 c未知 naoh 16 17 18 例2 下列操作会引起实验误差的是 a 进行中和滴定时 直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液b 滴定未知浓度盐酸所用的0 05mol l 1naoh溶液 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的co2c 用标准naoh溶液滴定未知浓度的稀h2so4时 用酚酞作指示剂d 往用蒸馏水洗净的滴定管中 直接加入标准液 19 naoh吸收co2生成na2co3 与盐酸反应 消耗的盐酸相同 直接加入标准液 会使标准液适度降低而引起误差 答案 d 20 变式1 已知甲基橙 酚酞的变色范围如下 用中和滴定的方法测定naoh和na2co3的混合溶液中naoh的含量 可先在混合溶液中加入过量的bacl2溶液 橙色 粉红色 21 使na2co3完全转化为baco3沉淀 然后用酚酞作指示剂 用标准盐酸溶液滴定 请回答下列问题 1 向混有baco3沉淀的naoh溶液中滴加盐酸 为什么不会使baco3溶解而影响naoh含量的测定 溶解 酚酞的变色范围是 8 2 10 0 为碱性 baco3在碱性环境中不 22 2 滴定时 若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点 则能否由此得出准确的测定结果 填 能 或 不能 为什么 3 能否用甲基橙作指示剂 填 能 或 不能 若使用甲基橙作指示剂 则测定结果 填 偏高 偏低 或 无影响 不能 因为滴定管的最大刻度 不能 偏高 以下还有部分溶液 23 胶体的定义 性质及应用 24 25 例3 下列有关胶体的说法中 正确的是 a 胶体都是均匀透明的液体b 电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大c 丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液d 纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米 1nm 10 9m 因此纳米材料是胶体 26 a选项中胶体不一定是液体 也不一定透明 b选项 电泳现象可以证明胶体粒子是带电的 但不能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大 d选项 胶体是分散系 是混合物 而纳米材料不一定是分散系 可能是纯净物 答案 c 27 变式2 2009高考 广东 下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材 钢材是合金 钡餐 中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 b 28 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯 两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中 用于密封的橡胶材料是高分子化合物a b c d 29 溶解度计算溶解度是初中化学中的一个重要知识点 但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习的要求 其主要考查的是关于溶解度概念的基本计算 题目多数注重对概念的理解 30 解题关键是抓住饱和溶液解题 1 降温或蒸发溶剂析出晶体以后的溶液一定是饱和溶液 此为析晶计算的最基本的依据 2 饱和溶液中 m 质 m 液 s 100 s w 此为溶解度与溶质质量分数 物质的量 析出晶体的温度 析晶计算最基本的公式 31 3 有关溶解度计算思路 不饱和溶液 饱和溶液 新条件下饱和溶液 晶体 溶解度 s 温度 蒸发溶剂或降温 蒸发溶剂或降温 计算 ph 图表或图象 分离物质 w c 酸 碱 32 例4 已知某盐在不同温度下的溶解度如下 若把质量分数为22 的该盐溶液由60 逐渐冷却 则开始析出晶体的温度应在 a 0 10 b 10 20 c 20 30 d 30 40 33 开始析出晶体的溶液为饱和溶液 由于未蒸发溶剂 只是温度改变析出晶体 因此刚析出晶体时质量分数仍是22 根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系有 s 100 s 0 22s 28 2g由表可知 该盐的s随t升高而增大 可知d符合题意 答案 d 34 变式3 20 时 将agkno3溶于bg水中恰好形成了vml饱和溶液 下列关系式错误的是 a 该溶液物质的量浓度为c kno3 b 该溶液的质量分数w kno3 c 20 时kno3的溶解度s d 该溶液的密度 a 35 中和滴定的拓展应用1 氧化还原滴定法 1 kmno4滴定h2c2o4溶液原理 2mn 6h 5h2c2o410co2 2mn2 8h2o指示剂 kmno4溶液本身呈紫色 不用另外选择指示剂 mnmn2 溶液由紫色变无色 2 na2s2o3滴定碘液原理 2na2s2o3 i2na2s4o6 2nai 36 指示剂 用淀粉作指示剂 当滴入一滴na2s2o3溶液后 溶液的蓝色褪去 且不立即恢复原色 说明滴定达到终点 2 双指示剂滴定法 以hcl滴定naoh和na2co3的混合液为例 酚酞作指示剂 naoh hclnacl h2ona2co3 hclnacl nahco3甲基橙作指示剂 nahco3 hclnacl co2 h2o 37 例5 取相同体积 0 025l 的两份0 02mol l 1naoh溶液 把其中一份放在空气中一段时间后 溶液的ph 填 增大 减小 或 不变 其原因是 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液 其中一份 在空气中放置一段时间 所消耗硫酸溶液的体积为va 另一份消耗硫酸溶液的体积为vb 则 1 以甲基橙为指示剂 va与vb的关系是 2 以酚酞为指示剂时 va与vb的关系是 38 naoh溶液放置于空气中 因naoh与空气中co2反应造成naoh减少 故溶液的ph减小 用h2so4滴定na2co3溶液 反应分两个阶段进行 h chc 此时溶液呈弱碱性 h hcco2 h2o 此时溶液呈弱酸性 滴定过程中 按哪