高三化学总复习实用 必考53 化学键课件 新人教版.ppt

第三讲化学键 一 化学键1 化学键 1 概念 使或的作用力 2 分类 离子相结合 原子相结合 2 化学反应的实质反应物分子内化学键的和生成物分子内化学键的 二 离子键1 概念 带之间的相互作用 2 成键微粒 3 成键实质 4 形成条件 通常元素与元素化合 断裂 形成 相反电荷离子 阴 阳离子 静电作用 活泼的金属 活泼 非金属 5 表示方法 1 用电子式表示 2 用电子式表示离子化合物的形成过程 nabr cacl2三 共价键1 概念 间通过形成的相互作用 2 成键微粒 原子 共用电子对 原子 3 成键实质 4 形成条件 化合 5 分类 1 分类标准 2 类型 共价键和共价键 6 表示方法 1 用电子式表示 cl2 h2oco2 n2 共用电子对 非金属元素 共用电子对是否偏移 极性 非极性 四 分子间作用力和氢键1 分子间作用力 1 定义 把的作用力 又称范德华力 2 特点 分子间作用力比化学键 影响物质的等物理性质 只存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态非金属以及稀有气体之间 如co2 h2 he分子间 分子聚集在一起 弱得多 熔点 沸点 共价化合物 单质 3 变化规律 一般来说 对于和相似的物质 越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点 如卤素单质的熔沸点顺序为 2 氢键 1 特点 可看成一种较强的 作用力的强弱 氢键 含氢键的物质某些物理性质反常 如熔 沸点 在水中的溶解度 2 形成条件 除h原子外 形成氢键的原子是f o n等非金属性强的原子 组成 结构 相对分子质量 越高 f2 cl2 br2 i2 分子间作用力 分子间作用力 化学键 升高 增大 考点一化学键 例1 根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实 下列变化不属于化学反应的是 a 白磷在260 时转化为红磷b 石墨在高温下转化为金刚石c nacl熔化d 五氧化二磷吸水 解析 解本题的关键是抓住题目所给新信息 有旧键断裂和新键形成两个过程才为化学变化 只有旧键断裂没有新键形成的变化不是化学变化 白磷变成红磷实际上是白磷中的磷磷键断裂 磷原子重新形成新的磷磷键而成为红磷 金刚石变成石墨也是金刚石中的碳碳键断裂 碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨 五氧化二磷吸水变成磷酸也属于化学变化 因此 题目所给的a b d三个选项的变化过程均有旧键断裂 反应物被破坏 过程和新键形成 新物质生成 过程 属于化学变化 c选项中nacl熔化只有旧键断裂 离子键被破坏 而无新键形成 新物质生成 故不属于化学变化 答案 c 1 物质中化学键的存在规律 1 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键 如mgo nacl等 复杂离子 原子团 组成的离子化合物中既有离子键 又有共价键 如 nh4 2so4 nh4no3 naoh na2o2等 2 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 如hcl ch4 co2 h2so4等 3 在非金属单质中只有共价键 如cl2 o2 金刚石等 4 构成稀有气体的单质分子 由于原子已达到稳定结构 是单原子分子 分子中不存在化学键 5 非金属元素的原子间也可以形成离子键 如nh4cl中的 2 化学键的形成及对物质性质的影响 1 由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键 如agcl alcl3等都含共价键 它们属于共价化合物 2 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如 h oh h2o 2h co h2co3 3 由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物 如nh3 hcl nh4cl 4 有化学键被破坏的变化不一定是化学变化 如hcl溶于水 nacl熔化等都有化学键被破坏 但都属于物理变化 5 用化学键强弱可解释物质的化学性质 也可解释物质的物理性质 根据不同的物质类型 有的物质发生物理变化要克服化学键 如金刚石 晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释 而hf hcl hbr hi中的化学键强弱只能解释其化学性质 它们的物理性质与h x键无关 1 下列化合物的结构中 既有离子键又有非极性共价键的是 a h2so4b naohc h2o2d na2o2 答案 d 2 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 a 两种元素组成的分子中一定只有极性键b 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 答案 d 考点二电子式 例2 下列电子式中 错误的是 解析 单核阳离子的电子式为离子符号 外围并没有电子 小黑点 a正确 oh 的电子式 要体现共价键o h中的共用电子对 对于氧元素的外围电子都要表示出 另外电荷符号要加 表示出 b正确 共价分子的电子式 除了表示成键电子外 还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出 以体现各原子的稳定结构 c选项中 nh3的电子式应为 答案 c 电子式是表示物质结构的一种式子 其写法是在元素符号的周围用 或 等表示原子或离子的最外层电子 并用n 或n n为正整数 表示离子所带电荷 1 原子的电子式 在元素符号的周围用小黑点或 等表示原子的最外层电子 如 5 用电子式表示含有共价键的原子团离子 要表示出离子内的原子之间的共用电子对 因是离子 所以还要括上方括号 标上电荷 如oh 和nh的电子式 6 用电子式表示化学键形成过程 式子中箭头左边写参加反应原子电子式 多个时可以合并 并配以适当系数 但箭头右边产物的电子式中有多个相同离子时不可合并 1 下列关于化学用语表示错误的是 a 羟基电子式b 中子数为14的硅原子c 镁离子结构示意图d 甲烷的分子模型 解析 该题考查化学用语的几种表示方式 首先要求考生熟练掌握原子结构示意图 电子式以及典型分子的空间立体模型 c选项中 镁离子 mg2 有12个质子应表示为 答案 c 2 下列分子的电子式书写正确的是 a 氨b 四氯化碳c 氮d 二氧化碳 解析 b项为 c项为氮气的电子式 而氮原子的应为 d项为 答案 a 答案 a 2009年3月3日中国花卉报报道 北京市普降瑞雪 部分缓解了当前的旱情 针对城市道路等大量使用融雪剂的情况 北京市园林绿化局发出通知 要求各区县采取有效措施 规范融雪剂撒施方式 尽量减少融雪剂的使用以及对园林植物造成的危害 这种融雪剂的主要成分的化学式为xy2 已知x y均为周期表前20号元素 xy2阳离子和阴离子的电子层结构相同 且1molxy2含有54mol电子 请完成下列问题 1 该融雪剂的电子式是 x与氢元素形成的化合物的电子式是 2 元素d e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 d与y相邻 则d的离子结构示意图是 d所在族元素的氢化物中 沸点最低的是 3 元素r与y同主族 其氢化物能用于刻蚀玻璃 r2与naoh溶液反应的产物之一是or2 该反应的离子方程式为 现有下列说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阴 阳离子的相互吸引 根据电离方程式 hcl h cl 可知hcl分子里存在离子键 氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气 氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子 而后氢 氯原子形成共价键以上说法中 正确的是 a b c d 解析 水分子内存在h o原子间的相互作用 分子间的h o原子也相互作用 而化学键是指分子内相邻原子间的强相互作用 故 叙述不正确 离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间 只有活泼金属和活泼非金属化合时 才可形成离子键 如alcl3中存在共价键 故 叙述不正确 在离子化合物中 阴 阳离子间存在相互作用 但不单指吸引力 还有相互排斥作用 故 叙述不正确 hcl分子是以共价键相结合 分子中无离子键 故 叙述错 化学反应的本质是旧键断裂 新键形成的过程 故 正确 答案 d 2 下列各化合物中 化学键类型相同的是 a cacl2和na2sb na2o和na2o2c naoh和mgcl2d hcl和h2o2 答案 a 3 下列物质发生变化时 所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 a 液溴和苯分别受热变为气体b 干冰和氯化铵分别受热变为气体c 二氧化硅和铁分别受热熔化d 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 答案 a 4 氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物 下面关于氢化物的叙述中正确的是 a 一个d2o所含的中子数为8b nh3的结构式为c hcl的电子式为d 热稳定性h2s hf 答案 b 5 下列用电子式表示的物质的形成过程正确的是 答案 c 6 已知三角锥形分子e和直线形分子g反应 生成两种直线形分子l和m 组成e g l m分子的元素原子序数均小于10 如下图 则下列判断错误的是 a g是最活泼的非金属单质b l是极性分子c e能使紫色石蕊试液变蓝色d m化学性质活泼 解析 本题主要考查球棍模型表示物质的方法及n2 nh3的化学性质等 由组成e g l m分子的元素原子序数均小于10 及e为三角锥形分子可知e为nh3 组成l的元素除氢外另一元素为 1价的氟 故g为f2 l为hf m为n2 故本题答案为d 答案 d 7 a b c d e f g为七种由短周期元素构成的微粒 它们都有10个电子 其结构特点如下表 其中 b的离子半径大于e的离子半径 d是由极性键构成的四原子极性分子 c常用作f的检验 加热 请填写下列空白 1 a微粒的结构示意图 2 比较bc和ec2的碱性强弱bc ec2 填写 3 f与g反应的离子方程式 4 10电子微粒 不尽上述几种 非极性分子h便是常见的一种 若在101kpa时 32gh完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780 6kj的热量 则h的燃烧热为 kj mol 1 8 2010 安徽省一模 氮化钠 na3n 是科学家制备的一种重要的