【优化指导】高考化学总复习 课时作业22 化学平衡的移动 化学反应进行的方向 人教版.doc

课时作业(二十二)化学平衡的移动化学反应进行的方向(对应学生用书p257)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1已知反应2co(g)=2c(s)o2(g)的h为正值，s为负值。设h和s不随温度而变，下列说法正确的是()a低温下能自发进行b高温下能自发进行c低温下不能自发进行，高温下能自发进行d任何温度下都不能自发进行2对已达平衡的反应：co2(g)co2(aq)h19.75 kj/mol，若减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()a升温增压b降温减压c升温减压 d降温增压解析：co2气体溶于水时放热，温度升高平衡逆向移动；co2气体溶于水时气体体积减小，压强减小，平衡逆向移动。答案：c3对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂abc d解析：平衡正向移动时，生成物的产量增加，但其百分含量不一定增加。增加某种反应物，平衡正向移动，其转化率反而降低，浓度增加。答案：a4可逆反应ma(s)nb(g)pc(g)qd(g)反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数(c)在不同温度(t)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()a达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数将增大b当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动c化学方程式中，n(pq)d达到平衡后，增加a的质量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：使用催化剂，平衡不移动，c的体积分数不变，a项错；根据图甲可知，t2t1，温度升高，(c)减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动；根据图乙，可知p2p1，压强增大时，(c)减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，则n0c增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，再向容器中通入3 mol w，达到平衡时，n(x)2 mol6在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2ab(g)2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b若正反应是放热反应，则a为气态c物质a一定为非气态，且正反应是吸热反应d若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动7某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是()a30 min40 min间该反应使用了催化剂b反应方程式中的x1，正反应为吸热反应c30 min时降低温度，40 min时升高温度d8 min前a的平均反应速率为0.08 moll1min1解析：a项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，a不正确。由第一个图可知，a、b的浓度变化相同，故a、b的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为降压，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应b、c项不正确。8 min前a的平均反应速率为(2.0 moll11.36 moll1)/8 min0.08 moll1min1，d项正确。答案：d8某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是()a该反应热化学方程式为：a(g)2b(g)3c(g)d(g)h0b其他条件不变，升高温度，a的转化率增大c其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数k减小d其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，e1和e2均减小，h不变解析：由于e2e1，则h0，a项错误；对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，a的转化率减小，b项错误，k只与温度有关，增大压强，k不变，c项错误；催化剂能降低e1，e2也相应减小，v增大，但h不变。答案：d9在恒温、恒压下，a mol a和b mol b在一个容积可变的容器中发生反应：a(g)2b(g)2c(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法中正确的是()a物质a、b的转化率之比为12b起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab0.5n)c当2v正(a)v逆(b)时，反应一定达到平衡状态d充入惰性气体(如ar)，平衡向正反应方向移动解析：根据三段式计算：a(g)2b(g)2c(g)起始量 a mol b mol 0转化量 mol n mol n mol平衡量 (a)mol (bn)mol n mol则a、b转化率之比为b2a，a项错误；起始量与平衡量的物质的量之比为(ab)(ab)，但容器容积可变，即恒压，压强比为11，b项错误；充入惰性气体，恒压容器中的平衡应向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，d项错误。答案：c10高温下，某反应达到平衡，平衡常数k，恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为coh2o(g)co2h2解析：由k得反应方程式为：co2h2coh2o(g)，温度升高，h2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，a项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，b项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，c项错误；由k的表达式所得方程式与d项不同，d项错误。答案：a二、非选择题(本题包括3个小题，共50分)11(15分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂表面与水发生反应生成nh3：n23h2o2nh3o2。进一步研究nh3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：t/304050生成nh3量/(106 mol)4.85.96.0请回答下列问题：(1)50时从开始到3 h内以o2物质的量变化表示的平均反应速率为_mol/min。(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，完成反应的热化学方程式：_。(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大nh3生成量的建议：_。(4)工业合成氨的反应为n2(g)3h2(g)2nh3(g)。设在容积为2.0 l的密闭容器中充入0.80 mol n2(g)和1.60 mol h2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，nh3的体积分数为20%。该条件下反应2nh3(g)n2(g)3h2(g)的平衡常数为_。相同条件下，在另一相同容器中充入a mol n2(g)和b mol h2(g)，达到平衡时，测得容器中nh3为0.8 mol，h2为2.0 mol，则a_，b_。解析：(1)n(o2)n(nh3)6.0106 mol106mol，v(o2)2.5108 molmin1。(4)n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始n/mol 0.80 1.60 0转化n/mol x 3x 2x平衡n/mol 0.80x 1.603x 2x20%，解得：x0.2。则k0.937 5。由温度相同知k，设平衡时n2物质的量为yky0.3 mol由等效转化可求起始时n2、h2的物质的量。答案：(1)2.5108(2)n2(g)3h2o(l)2nh3(g)o2(g)h765.2 kjmol1(3)升高温度加压不断移出生成物脱离反应体系(合理均可)(4)0.937 50.73.212(15分)一定条件下，a与b可发生以下变化：a(g)b(g)c(g)hq kj/mol。(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol a和1 mol b(起始体积为v)，达到平衡后，生成了a mol c。平衡后a的转化率为_，容器体积为_。若仍旧保持该温度、压强不变，开始时充入3 mol a和3 mol b，平衡后，生成的c的物质的量为_ mol，反应所放出的热量为_ kj，容器体积为_。保持温度、压强不变，开始时放入x mol a、2 mol b、1mol c，达到平衡后，a、c的物质的量分别为y mol、3a mol，则x_，y_。(2)若保持温度不变，在体积为v的定容密闭容器内充入1 mol a和1 mol b，达到平衡后，生成了b mol c。a与b的关系为_。保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入3 mol c，待再次达到平衡后，c的物质的量为bmol，则b与b的关系为_。解析：(1)生成了a mol c，则转化了a mol a且总物质的量减少了a mol。2v(2a)v，vv；与构成等效平衡，生成3a mol c，放热3aq kj，容器体积为3v；与形成的平衡状态完全相同，x13，y等于中平衡时n(a)的3倍。(2)定容时，随反应进行压强减小，a、b的转化率比(1)小，故ba；保持温度和体积不变，又充入3 mol c，相当于又充入3 mol a和3 mol b，若后加入的a和b的转化率与原平衡相同，则b4b，但a、b的转化率均增大了，所以b4b。答案：(1)a100% v3a3aq(2a)v233a(2)abb4b13(20分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。(1)将co2转化成有机物可有效实现碳循环。co2转化成有机物的例子很多，如：a6co26h2o光合作用,c6h12o66o2bco23h2ch3ohh2occo2ch4ch3coohd2co26h2ch2ch24h2o以上反应中，原子利用率最高的是_。(2)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中加入一定量的co2和h2混合气体，反应为co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。该反应的平衡常数表达式k_；根据图示，升高温度，k值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(ch3oh)v消耗(co2)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dco2、h2、ch3oh的浓度均不再变化300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ah2的物质的量减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加d重新平衡时k减小.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h93.4 kj/mol当合成氨反应达到平