高考化学第一轮总复习 第11课时物质的量在化学方程式中的应用课件（广西专版）.ppt

1 第课时 11 第三章 物质的量在化学方程式中的应用 物质的量 2 设na为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 a 常温下11 2l的甲烷气体含有甲烷分子数为0 5na个b 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个c 0 1mol l 1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0 1na个d 5 6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0 3na个 体验1 b 3 如果ag某气体中含有的分子数为b 则cg该气体在标准状况下的体积是 a b c d 体验2 a 4 fes能跟盐酸反应生成h2s气体和fecl2 把8 8gfes固体放入200ml2mol l 1盐酸中 以制备h2s气体 反应完全后 若溶液中c h2s 0 1mol l 1 假定溶液体积不变 则下列叙述中不正确的是 a 理论上 标准状况 可收集到h2s气体1 792lb 反应后溶液中c fe2 0 5mol l 1 c 体验 5 c 反应后溶液中c cl 1mol l 1d 反应后溶液中c h 约为1mol l 1反应的化学方程式为fes 2hclfecl2 h2s n fes 0 1mol n hcl 2mol l 1 0 2l 0 4mol 故hcl过量 fes完全反应 放出h2s气体的体积v h2s 0 1mol 0 1mol l 1 0 2l 22 4l mol 1 1 792l 解析 6 反应后溶液中c fe2 0 1mol0 2l 0 5mol l 1 由于hcl过量 h2s的电离及fe2 的水解可忽略 故c h cl 未参加反应 c cl 2mol l 1 故c项错误 7 根据化学反应方程式计算1 基本步骤 1 据题意写出并配平反应的化学方程式 2 求出已知物和未知物的相对分子质量 有时可用物质的量 体积等 分别写在化学方程式有关的化学式下面 如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数 必须用化学计量数去乘有关的相对分子质量 考点一 8 3 把已知和要求的量 用m b n b v b 或设未知数x y等代表 分别写在化学方程式有关的化学式下面 4 将有关的四个量列出比例式 求出要求的量 列出的物理量满足 上下单位相同 左右成比例 9 5 简明地写出答案 特别注意 反应物是否过量 反应物有一种过量的计算 这是高考中常考的重要题型之一 当两种反应物均为已知量时 可选择其中任一种反应物作为完全反应 并以它为准根据反应方程式计算出另一种反应物需要的量 质量或物质的量 如果计算出的量和题给的量相等时 则两反应物恰好完全反应 可以用其中任一反应物的量来进行计算 如果计算出的量大于题给的量 则说明该种反应物过量 应以另一种反应物的量来进行计算 10 2 思路与方法 1 认真审题 吃透题意 要认真读题 在关键的信息 数据 提示上作标记 寻找已知量和未知量 必要时可画出变化的路线图 以帮助审题 2 全面分析 找出题目中要求的内容和提供的条件 分析它们哪些概念 理论 公式和物质的性质有关 逐步地找出要求解答的问题与已知条件的联系 3 分析数据的含义 注意单位 处理数据用于计算 无数据 找隐含数据 少数据 补充数据 多数据 筛选数据 11 4 一般要转化为以物质的量为中心的计算 并注意其他物理量的变换 5 根据化学方程式找出已知物与未知物的量的关系 或电子转移 热量 差量关系 等等 6 列式 求解 讨论 要注意步骤规范 运算正确 注意量纲和有效数字 12 例1 计算以下两小题时 除必须应用所有给出的数据外 还各缺少一个数据 指出缺少数据的名称 分别以a和b表示 并列出计算式 1 某温度和压强下 19 5ga与11 0gb恰好完全反应 生成固体c和3 00l的d气体 计算生成的c的质量 m 缺少的数据是 计算式为m 某温度和压强下d气体的密度 ag l 1 19 5g 11 0g 3 00l ag l 1 13 2 0 48g金属镁与10ml盐酸反应 计算生成的h2在标准状况下的体积v h2 缺少的数据是 1 给出反应物a和b的质量以及气体产物d的体积 要计算产物c的质量 由于该反应不涉及具体物质 因而不可能从反应物和产物的物质的量和摩尔质量来计算 只能从反应前后总质量相等着手 反应物的质量是已知的 而对产物d 则只知其体积 要求算它的质量 必须知道的数据是某温度和压强下d气体的密度 ag l 1 计算式为 m 19 5g 11 0g 3 00l ag l 1 解析 盐酸的物质的量浓度bmol l 1 14 2 题中给出了金属镁的质量和盐酸的体积 可是仅有盐酸的体积是无法确定其中hcl的质量或物质的量 必须同时知道盐酸的物质的量浓度 bmol l 1 才行 但是 即使补充了物质的量浓度 要计算h 的体积 还需先判断mg和hcl何者过量 又由于盐酸的物质的量浓度用字母表示 因而需要分类讨论 若hcl过量 即 15 生成的h 的体积应根据mg的量按下式计算 v h 0 48g 24g mol 1 22 4l mol 1 若mg过量 即生成的h 的体积应根据hcl的量按下式计算 v h 22 4l mol 1 答案 1 某温度和压强下d气体的密度 ag l 1 19 5g 11 0g 3 00l ag l 1 2 盐酸的物质的量浓度bmol l 1 16 变式1 等物质的量的nahco3和khco3的混合物9 20g与100ml盐酸反应 1 试分析 欲求标准状况下生成的co2体积时 还需什么数据 用a b等表示 要注明单位 盐酸的物质的量浓度为amol l 1 17 2 求标准状况下生成的co2的体积 3 若nahco3和khco3不是等物质的量混合 则9 20g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成co2气体的体积大于l 小于l 2 06 2 45 18 多步化学反应计算 关系式法的应用1 写出各步反应的化学方程式 2 确定最初反应物和最终生成物的计量关系 1 根据化学方程式找出可以作为中介的物质 并确定最初反应物 中介物和最终生成物之间的化学计量数关系 最终确定出最初反应物和最终生成物之间的化学计量数关系 根据此关系和已知条件计算 考点二 19 2 利用原子守恒确定关系式 如工业上用fes2制h2so4 利用硫原子守恒有化学计量数关系 fes2 2h2so4 又如工业上用nh3制hno3 nh3 hno3 3 电子转移守恒法nh3失去8e hno3 o2得到4e 2o2 由得失电子总数相等知nh3经氧化生成hno3中nh3和o2的关系为 nh3 2o2 3 根据计量关系及已知条件列比例计算 计量关系 并非反应方程式 只是计算的关系而已 20 例2 黄铁矿的主要成分是fes2 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时 取0 1000g样品在空气中充分灼烧 将生成的so2气体与足量fe2 so4 3溶液完全反应后 用浓度为0 02000mol l 1的k2cr2o7标准溶液滴定至终点 消耗k2cr2o7溶液25 00ml已知 so2 2fe3 2h2os 2fe2 4h cr2 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 21 1 样品中fes2的质量分数是 假设杂质不参加反应 2 若灼烧6gfes2产生的so2全部转化为so3气体时放出9 83kj热量 产生的so3与水全部化合生成h2so4 放出13 03kj热量 写出so3气体转化为h2so4的热化学方程式 3 煅烧10t上述黄铁矿 理论上产生so2体积 标准状况 为l 制得98 的硫酸质量为t so2全部转化为h2so4时放出的热量是kj 90 00 h 130 3kj mol 1 3 36 106 15 3 43 107 22 本题主要考查考生应用物质的量 物质的量浓度 气体摩尔体积进行综合计算能力 1 由反应4fes2 11o2高温2fe2o3 8so2及题目所给的两个离子反应方程式 可得下列关系式 fes2 2so2 4fe2 23cr2120gmolm fes2 25 00 10 3l 0 02000mol l 1 解析 23 解得m fes2 0 0900g所以w fes2 100 90 00 2 n fes2 0 05mol 完全燃烧时可产生0 1molso2 1molso3完全与水化合放出的热量为130 3kj 则so3气体转化为h2so4的热化学方程式为 so3 g h2o l h2so4 l h 130 3kj mol 24 3 4fes2 11o2煅烧2fe2o3 8so24 120g8 22 4l10 106 90 gv so2 解得 v so2 3 36 106l又由2so2 o22so3及so3 h2oh2so4得fes2 2h2so41202 9810t 90 m h2so4 98 解之得m h2so4 15t 25 so2全部转化为h2so4时放出热量包括两个部分 so2转化为so3和so3与h2o化合为h2so4时放出的热量 按上述 2 中的关系不难求解 130 3 98 3 kj mol 1 3 43 107kj 答案 1 90 00 2 so3 g h2o l h2so4 l h 130 3kj mol 1 3 3 36 106 15 3 43 107 26 变式2 某制药公司生产一种钙片 其主要成分是碳酸钙 为测定钙片中碳酸钙的质量分数 取一钙片碾碎后放入足量的盐酸中 假设钙片除碳酸钙之外的成分不与盐酸反应 过滤 取滤液加入足量的 nh4 2c2o4 使ca2 全部生成cac2o4沉淀 再过滤出沉淀并洗涤后将其溶解于强酸中 使其全部转化为草酸 h2c2o4 再稀释成1 00l溶液 取出该溶液20 0ml 然后用0 0100mol l 1酸性kmno4溶液滴定 恰好完全反应时用去6 00ml酸性kmno4溶液 27 滴定时反应的离子方程式为2mn