高考化学第1轮总复习 第8章第27讲难溶电解质的溶解平衡课件 （广东专版）.pptVIP

第27讲难溶电解质的溶解平衡 考点1难溶电解质的溶解平衡 1 沉淀溶解平衡的影响因素 1 内因 难溶电解质本身的性质 2 外因 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 但ksp不变 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大 升高温度 平衡向溶解方向移动 ksp增大 其他 向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但ksp不变 2 四大平衡的比较 溶液中电离平衡 水解平衡 溶解平衡的共性 加水均能促进三大平衡 加热均能促进三大平衡 溶解平衡个别例外 三大平衡均为水溶液中的平衡 故都不受压强的影响 均遵循勒夏特列原理 a 常温下caso4饱和溶液中 c ca2 c 对应曲线上任意一点 b b点将有沉淀生成 平衡后溶液中c 一定等于3 10 3mol l 例1 2011 日照模拟 常温下 ksp caso4 9 10 6 caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 下列说法正确的是 c d点溶液通过蒸发可以变到c点d a点对应的ksp等于c点对应的ksp d 解析 a项 常温下caso4饱和溶液中 c ca2 与c 的乘积对应曲线上任意一点 b项 b点时qc ksp 将有沉淀生成 ca2 so的浓度按相同数值减小 平衡后溶液中c 小于3 10 3mol l c项 d点时qc ksp 还未形成饱和溶液 通过蒸发 水量减少 c ca2 c 均变大 不可能由d点变到c点 d项 由于温度不变 ksp就不变 由图象知 a点 c点均处于平衡状态 即a点与c点的ksp相等 考点2沉淀反应的应用 1 溶度积和溶解度的关系对于同类型的难溶电解质 在相同条件下 溶度积越大 溶解度就越大 溶度积越小 溶解度就越小 如agcl agbr agi的溶解度逐渐减小 溶度积常数也逐渐减小 对于不同类型的难溶电解质 不能直接根据溶度积比较溶解度的大小 要通过计算 2 沉淀的生成和分步沉淀同一类型的难溶电解质 如agcl agi 沉淀的析出顺序是溶度积小的物质 agi 先沉淀 溶度积较大的物质 如agcl 后沉淀 这种先后沉淀叫分步沉淀 利用分步沉淀原理 可以用于分离离子 对于同一类型的难溶电解质 溶度积差别越大 分离的效果越好 分步沉淀的先后次序 不仅与溶度积有关 还与溶液中对应的离子的浓度有关 如 有cl i 的混合溶液中 cl 浓度大到与ag 浓度的乘积达到agcl的溶度积时 则agcl沉淀可先于agi沉淀析出 控制溶液ph分离金属氢氧化物 金属氢氧化物的沉淀或溶解和溶液的ph紧密相关 可以通过控制溶液的ph来达到分离金属氢氧化物的目的 下表是常见金属氢氧化物沉淀生成的ph 常见金属氢氧化物沉淀的溶度积和ph 25 d 点评 1 ksp越小离子沉淀的越完全 2 当两种沉淀共存时 形成沉淀的相同离子具有相同的物质的量浓度 1 2010 山东卷 某温度下 fe oh 3 s cu oh 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液ph 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 a ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 b 加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c c d两点代表的溶液中c h 与c oh 乘积相等d fe oh 3 cu oh 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 b 2 已知 25 c时 ksp mg oh 2 5 61 10 12 ksp mgf2 7 42 10 11 下列说法正确的是 a 25 c时 饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液相比 前者的c mg2 大b 25 c时 在mg oh 2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体 c mg2 增大c 25 c时 mg oh 2固体在20ml0 01mol l 1氨水中的ksp比在20ml0 01mol l 1nh4cl溶液中的ksp小d 25 c时 在mg oh 2的悬浊液中加入naf溶液后 mg oh 2不可能转化成为mgf2 b 3 已知同温度下的溶解度 zn oh 2 zns mgco3 mg oh 2 就溶解或电离出s2 的能力而言 fes h2s cus 则下列离子方程式错误的是 c 4 下表是五种银盐的溶度积常数 25 下列说法错误的是 a 五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b 将氯化银溶解于水后 向其中加入na2s 则可以生成黑色沉淀c 氯化银 溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯 溴 碘的顺序增大d 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡也会发生移动 c bc 5 硫酸锶 srso4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是 双选 a 温度一定时 ksp srso4 随c 的增大而减小b 三个不同温度中 313k时ksp srso4 最大c 283k时 图中a点对应的溶液是不饱和溶液 d 283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液 解析 平衡常数只与温度有关 与物质的浓度无关 a错误 由图可知 c 相同时 三个不同温度中以31