【三年高考两年模拟】高考化学 第04讲 物质的量课件.ppt

df 第04讲物质的量 知识梳理基础练习能力提升 知识梳理 1 什么是物质的量 是表示微粒集体的物理量 符号n 2 物质的量的单位及规定 单位 摩尔 mol 阿伏加德罗常数 12g12c中所含有的碳原子数叫阿伏加德罗常数 用na表示 近似值为 6 02 1023 1mol na个微粒的集体叫1mol 近似值为6 02 1023mol 1 1 物质的量概念建立 3 引进意义 把微粒数目与物质质量 气体体积 化学反应 反应热联系起来 4 物质的量 n 阿伏加德罗常数 na 与粒子数 n 的关系 n n na 2 摩尔质量 含义 1mol物质的质量 符号 m 单位 克 摩 符号 g mol 或 g mol 1 与物质的量的关系 m m n或n m m 摩尔质量与相对分子质量 相对原子质量的关系 摩尔质量与相对分子质量 相对原子质量在数值上相等 例1 下列说法是否正确 若不正确 请加以改正 1 水的摩尔质量是18g 2 1分子硫酸的质量是98g 3 1mol氮的质量为28g 4 摩尔是7个基本物理量之一 5 1摩尔物质中含有6 02 1023个微粒 错18g mol 错98 nag 错应为1mol氮气 错应为物质的量 错微粒种类名称没确定 例2 若一个12c原子的质量为bg 一个a原子质量为ag 阿伏加德罗常数为na 则a的相对原子质量为 或 解析 1 一个a原子的质量为ag 1mola原子的质量则为a na 则原子量为ana 2 根据相对原子质量的定义 a的相对原子量为该原子的实际质量与碳12原子质量1 12的比值 则为12a b 答案 ana或12a b 返回 3 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积 在标准状况下 1mol的任何气体所占的体积都约是22 4l 所以标准状况下的气体摩尔体积为22 4l mol vm v n或n v vm 单位 l mol或l mol 1 约是22 4升 注意 条件 标况 即0 273k 101325pa 1个大气压 指气体 单一 混合都行 固 液体不行 指1mol气体体积 问题 只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22 4l mol吗 不一定 练习 下列说法正确的是 na表示阿伏加德罗常数的值 a 在常温常压下 11 2升氯气含有的分子数为0 5nab 在标准状况下 1摩氦气含有的原子数为nac 32克氧气所含原子数目为2nad 在同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 答案 bc 标况 分子 返回 知识网络 以n为核心 从单位记忆公式 na na m g mol m g mol 22 4 l mol 22 4 l mol v v 总结 使知识网络化 系统化 4 阿伏加德罗定律 同温同压下 同体积的任何气体都含有相同数目的分子 即物质的量相同 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一种情况 问题 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律是什么关系 阿伏加德罗定律的几个推论 推论1 同温同压下 不同气体的体积 v 比等于分子数 n 之比 也等于各气体的物质的量 n 的比 t p相同 推论2 同温同压下 不同气体的密度 之比等于摩尔质量 m 之比 t p相同 并由此可得另一推论 推论3 同温同压同体积 t p v相同 推论4 同温同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比 t v相同 练习 某气体对o2的相对密度为1 375 则该气体的摩尔质量是多少 练习 同温同压下 等质量的so2和co2密度比为 体积比为 1 375 x 32 得出该气体的摩尔质量为44 64 44 44 64 练习 将h2n2o2三种气体分别装在三个容积相等的容器中 当温度和密度完全相同时 三种气体压强 p1p2p3 的大小关系是 则压强比为 1 2 1 28 1 32 练习 两个体积相同的容器 一个盛有一氧化氮 另一个盛有氮气和氧气 在同温 同压下两容器内的气体一定具有相同的 a 原子总数b 质子总数c 分子总数d 质量 ac 练习 关于同温 同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳的叙述 a质量相等 b密度相等 c所含分子数相等 d所含碳原子个数相等 其中正确的是 a abcdb bcdc cdd c c 返回 5 物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示的溶液组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 即 cb nb v 练习 计算下列溶液中溴离子的物质的量浓度和物质的量 500ml2 5mol l的nabr溶液 br 物质的量浓度 物质的量 50ml2mol l的mgbr2溶液 br 物质的量浓度 物质的量 100ml1mol l的albr3溶液 br 物质的量浓度物质的量 2 5mol l 1 25mol 4mol l 0 2mol 3mol l 0 3mol 练习 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50ml1mol l氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 a 150ml1mol l氯化钠溶液b 75ml2mol l氯化铵溶液c 150ml1mol l氯化钾溶液d 75ml1mol l氯化铝溶液 ac 练习 标准状况下 一圆底烧瓶充满氯化氢气体 倒扣于水槽中 假设溶液没有损失 则所得溶液的物质的量浓度为 1 22 4mol l 1 返回 6 一定物质的量浓度溶液的配制 以固体溶质 步骤 1 计算 m c v m 2 称量 托盘天平 3 溶解 烧杯 玻璃棒 5 移液 烧杯 玻璃棒 容量瓶 6 洗涤 洗涤2 3次 7 定容 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 8 摇匀 4 冷却 练习 实验室里需要480ml0 1mon l的硫酸铜溶液 现选取500ml容量瓶进行配制 以下操作正确的是 a 称取7 68g硫酸铜 加入500ml水b 称取12 0g胆矾 配成500ml溶液c 称取8 0g硫酸铜 加入500ml水d 称取12 5g胆矾 配成500ml溶液 d 返回 知识概括 四个概念及关系 一个定律 一个实验 物质的量 阿伏伽德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏伽德罗定律 溶液配制实验 基础练习 题型1 阿伏伽德罗常数的理解和应用 1 若na为阿伏加德罗常数 以下说法正确的是 a 56g铁与足量氯气完全反应 在反应中转移的电子数为2nab 在ll0 1mol l 1的hf溶液中 含有h 离子数目为0 1nac 3 2gnh2 含有的电子数为2nad 标准状况下22 4lno2气体中含no2的分子数小于nae 常温常压下 16g臭氧 o3 中含有na个氧原子f 100ml0 1mol l 1fecl3溶液中含0 01na个fe3 离子 g 常温常压下 11 2l氯气含分子数是0 5nah 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后 便有na个氢氧化铁胶体微粒i 1moloh 在电解过程中被氧化 提供1na个电子 解析 a 铁和氯气反应生成三价 转移电子数为3nab hf为弱酸 氢离子数目少于0 1nac 正确d no2气体能够转变为no2气体 所以小于nae 正确f 氯化铁发生水解 fe3 离子数目小于0 01nag 应为 标况 h 氢氧化铁胶体粒子并不是一个氢氧化铁分子i 正确 答案 c d e i 要注意 1 标准状况所指的温度和压强 2 气体的体积受温度和压强的影响很大 看题目所述的比较是否在相同的条件下 3 阿伏加德罗定律及vm的适用对象是气体 而标况下非气体的有 碳原子数大于4的烃 so3 4 惰性气体为单原子分子 5 臭氧为三原子分子 o3 6 得失电子数判断 共价键数目判断 总结 关于阿伏伽德罗常数的题型 2 用na表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 a 0 1mol l稀硫酸100ml中所含硫酸根个数为0 1nab 1molch3 碳正离子 中含有电子数为10nac 2 4g金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为2nad 标准状况下 以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22 4l 所含的分子数为na 解析 a 应为0 01nab 应为8nac 应为0 2nad 正确 答案 d 答案 b 答案 c 返回 题型2 有关混合气体的计算 1 由气体的物质的量和质量求 总质量 总物质的量 2 由标准状况下密度求 摩尔质量 密度 22 4 3 根据气体的相对密度求 d d1 d2 m1 m2 5 十字交叉法 求气体平均摩尔质量的常用方法 1 在空气中n2 o2 ar的体积分数分别为78 21 约1 求空气的平均分子量 解析 根据公式得 空气的平均分子量 28 78 32 21 40 1 29 2 计算在150 碳酸铵分解后的混合气体的平均式量 解析 根据条件150度 得此时水为气态 由碳酸铵的分解方程式可知 设有1mol碳酸铵分解 则生成4mol气体 且气体的总质量等于碳酸铵的质量96克 则所得气体的平均分子量 96 4 24 3 已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下的密度为1g l 求混合气体的平均相对分子质量 解析 混合气体的平均摩尔质量为 1g l 22 4l mol 22 4g mol故混合气体的平均相对分子质量为22 4 返回 题型3 关于物质的量的相关计算 答案 d 答案 c 3 在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q 在一定条件下发生反应 2r g 5q g 4x g ny g 反应完全后 容器温度不变 混合气体的压强是原来的87 5 则化学方程式中的n值是 a 2b 3c 4d 5 解析 因反应完成后 压强变小 故该反应是气体分子数减小的反应 即 2 5 4 n 得 n 3 只能选a 答案 a 返回 1 物质的量浓度和质量分数的换算 c 1000 a m溶液密度 质量分数 a 物质的量浓度 c m为溶质的摩尔质量 题型4 关于物质的量浓度的计算 2 浓溶液的稀释 根据混和前后溶质的物质的量相等 得 c1v1 c2v2 答案 bd 3 在100g浓度为18mol l 密度为dg ml的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9mol l的硫酸 则加入水的体积为 a 小于100mlb 等于100mlc 大于100mld 等于100 dml 答案 a 解析 根据 100 d 18 v稀 9得出v稀 200 d则所加入水的体积为v水 m稀 m浓 d稀 200 d 100 返回 能力提升 答案 c 答案 c 答案 d 答案 c 5 08年广东化学 6 相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是a alb al oh 3c alcl3d al2o3 解析 m al m naoh 27 40 m al oh 3 m naoh 75 40 m alcl3 m naoh 33 375 40 m al2o3 m naoh 51 40 所以相同质量的物质 消耗碱量最多的是al 故选a 答案 a 6 09年宁夏理综 7 将22 4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积11 2l 体积