必修1第三章第三节导学提纲（修改稿）.doc

襄阳一中 高三年级期末复习导学提纲 化学必修1 编写：方向东 审核： 郭莉 王坤 使用时间 2015.7 姓名： 考号：第三章常见的金属及其化合物第三节 铝及其重要化合物一、自测试题知识点一铝的化学性质1铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是_，原因是_，反应的化学方程式是_。2铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：_。3铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。4铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_。问题思考1铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 知识点二铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝的比较问题思考3既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？ 2常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_。二、当堂测试一、铝与酸、碱的反应1等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？ 2足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？ 3足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？ 典例导悟1(2011太原调研)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g二、Al(OH)3沉淀生成的计算1Al3与OH反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时(反应)：_；强碱足量时(反应)：_；综合上述两式可得(反应)：_。设Al3、OH的物质的量分别为n(Al3)、n(OH)，最终生成Al(OH)3的质量为mAl(OH)3，借助数轴讨论如图所示：2强酸与AlO反应的定量计算规律强酸不足量时(反应)：_；强酸足量时(反应)：_；综合上述两式可得(反应)：_。结果如下：典例导悟2实验室用铝屑、烧碱和稀H2SO4为原料制取一定量的Al(OH)3。可分别用如下的转化关系表示两种方法：AlAl3Al(OH)3AlAlOAl(OH)3(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)(2)从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。 三、知识清单四、日清反思 第三章常见的金属及其化合物第三节 铝及其重要化合物知识点一1铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下4Al3O22Al2O322Al6H=2Al33H232Al2OH2H2O=2AlO3H2。42AlFe2O3Al2O32Fe知识点二1.化学性质与酸反应Al2O36H=2Al33H2OAl(OH)33H=Al33H2O与碱反应Al2O32OH=2AlOH2OAl(OH)3OH=AlO2H2O加热不分解2Al(OH)3Al2O33H2O2.(2)KAl(SO4)212H2O白易，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过量)。2(1)法比法节约试剂。每制备 2 mol Al(OH)3 法消耗 2 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH，法消耗2 mol Al，2 mol NaOH，1 mol H2SO4，所以法比较节约试剂。(2)由于Al(OH)3既能与H2SO4反应又能与NaOH反应所以在上述两种方法中第二步骤操作的用量都难以控制。2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4故每生成2 mol Al(OH)3，需要2 mol Al，0.75 mol H2SO4，1.5 mol NaOH，可见比两法更节约试剂。解析(1)反应过程中所涉及的化学方程式为：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO42Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22NaAlO22H2OH2SO4=2Al(OH)3Na2SO4由化学方程式可分别得出两种方法的关系式：法2Al3H2SO46NaOH2Al(OH)3法2Al2NaOHH2SO42Al(OH)3所以制备2 mol Al(OH)3法消耗2 mol Al,3 mol H2SO4, 6mol NaOH；法消耗2 mol Al,2 mol NaOH, 1mol H2SO4。故法比较节约试剂(2)根据Al33AlO6H2O=4Al(OH)3可采用以下转化关系： 2 mol Al(OH)3变式演练A其反应原理分别为：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al6HCl=2AlCl3