陕西省汉中市宁强四中高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省汉中市宁强四中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中1下列属于吸热反应的是（）a铝与盐酸反应bba（oh）28h2o和nh4cl固体反应c盐酸和氢氧化钠的中和反应d氢气的燃烧反应2下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）ah2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=846.3kjmol1cc（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1dc3h8（g）+5o2（g）=3co（g）+4h2o（l）h=2044.0kjmol13下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）aca（oh）2bch3coohcbaso4dch3coona4已知下列热化学方程式：（l） c（s）+1/2o2（g）=co（g）h=h1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=h2由此可知 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h3则h3等于（）ah1h2bh1h2c2h1h2dh2h15设c+co22co；h0，反应速率为v1；n2+3h22nh3；h0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大6可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）a反应停止了b正反应速率与逆反应速率均为零c反应物和生成物浓度相等d正反应速率与逆反应速率相等7下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）a增大压强b升高温度c增大反应物的量d减小生成物的浓度8把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x（气）+y（气）=nz（气）+2w（气）5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01moll1min1，则上述反应中z气体的计量系数 n的值是（）a1b2c3d49对于3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）ak=bk=ck=dk=10在2a（g）+b（g）=3c（g）+4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5 mol（ls）1b（b）=0.3 mol（ls）1c（c）=0.8 mol（ls）1d（d）=1 mol（ls）111下列情况下的反应一定能自发进行的是（）ah0s0bh0s0ch0s0dh0s012一定条件下反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡状态的标志是（）a2（正、a2）=（逆、ab）b容器内的总压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol ab的同时，生成n mol的b2da2、b2、ab的反应速率比为2：2：1的状态13下列说法正确的是（）ahcl溶液中无ohbnaoh溶液中无h+ckcl溶液中既无oh也无h+d常温下，任何物质的水溶液中都有h+和oh，且kw=1101414在hach+ac的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）a加hacb加naacc加水d加naoh15将25的纯水加热至80，下列叙述正确的是（）a水的离子积不变b水的ph变小，呈酸性c水的ph变大，呈中性d水中c（h+）=c（oh）1107mol/l16某小组在某温度下测定溶液的ph时发现，0.01mol/l的naoh溶液中，c（h+）c（oh）=1012（mol/l）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lhcl溶液ph应为（）a13、1b13、2c11、1d10、217在密闭容器中进行如下反应：x2（气）+y2（气）2z（气），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）ay2为0.2 mol/lby2 为0.35 mol/lcx2 为0.2 mol/ldz为 0.4 mol/l18已知下列热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=25kjmol13fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47kjmol1则下列关于fe3o4（s）被co还原成fe（s）和co2的热化学方程式的书写中正确的是（）afe3o4+4co3fe+4co2/h=14kjmol1bfe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=22kjmol1cfe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=+14kjmol1dfe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=14kjmol1二、非选择题（46分）19向体积为2l的密闭容器中加入2molso2和1molo2，进行可逆反应2so2+o22so3 反应2min后，测得o2的物质的量为0.8mol，则加热（1）2min内，so2的物质的量减少了，so3的物质的量增加了（2）若用o2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（o2）=（3）若用so3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（so3）=20某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在min时达到化学平衡状态（2）该反应的化学方程式是（3）从开始到2min，z的平均反应速率是21反应m a+n bp c在某温度下达到平衡若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是若c为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为态22写出下列物质的电离方程式：（1）nahso4溶于水（2）h2s的电离23下列物质中：naclnaoh ch3coohco2 nahco3nh3h2ofe金刚石cl2澄清石灰水其中属于强电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号）24某温度下，纯水的c（h+）=2107moll1，则此时c（oh）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（h+）=5104moll1则溶液中c（oh）为，由水电离产生的c（h+）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）2525某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10l的密闭容器中发生反应h2（g）+i2（g）=2hi（g）2分钟后达到平衡后测得c（h2）=0.08moll1，求（1）该反应的平衡常数（2）2分钟内的h2的反应速率26已知25时kw=1.01014 试计算：（1）计算室温条件下0.1mol/lhcl溶液中由水电离的氢离子浓度（2）计算室温条件下0.01mol/lnaoh溶液的ph2015-2016学年陕西省汉中市宁强四中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中1下列属于吸热反应的是（）a铝与盐酸反应bba（oh）28h2o和nh4cl固体反应c盐酸和氢氧化钠的中和反应d氢气的燃烧反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a铝与盐酸反应是放热反应，故a错误； bba（oh）28h2o和nh4cl固体反应是吸热反应，故b正确；c盐酸和氢氧化钠的中和反应是放热反应，故c错误；d氢气的燃烧反应是放热反应，故d错误故选b【点评】本题考查化学反应的热量变化，注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，难度不大2下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）ah2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=846.3kjmol1cc（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1dc3h8（g）+5o2（g）=3co（g）+4h2o（l）h=2044.0kjmol1【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断【解答】解：a、不符合燃烧热的概念，水是气态不稳定氧化物，故a错误；b、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和气态水，不符合燃烧热的概念，故b错误；c、c燃烧生成的是气体二氧化碳，生成稳定氧化物，符合燃烧热的概念，故c正确；d、c3h8燃烧生成的是一氧化碳，不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故d错误；故选：c【点评】本题考查了燃烧热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单3下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）aca（oh）2bch3coohcbaso4dch3coona【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡【解答】解：a氢氧化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故a不选b醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故b选；c硫酸钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故c不选；d醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故d不选；故选b【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡，明确强弱电解质的判断是解本题关键，一般来说弱酸、弱碱属于弱电解质4已知下列热化学方程式：（l） c（s）+1/2o2（g）=co（g）h=h1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=h2由此可知 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h3则h3等于（）ah1h2bh1h2c2h1h2dh2h1【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律计算，将（1）（2），可得 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），反应热随之相加减，可求得反应热【解答】解：（l） c（s）+1/2o2（g）=co（g）h=h1 （2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=h2利用盖斯定律，将（1）（2），可得 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），则hh1h2，故选b【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用5设c+co22co；h0，反应速率为v1；n2+3h22nh3；h0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大【解答】解：对于co2+c=2co是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于n2+3h2=2nh3是放热反应，反应速率为v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选a【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大6可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）a反应停止了b正反应速率与逆反应速率均为零c反应物和生成物浓度相等d正反应速率与逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答【解答】解：a化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故a错误；b达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故b错误；c达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故c错误；d正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故d正确故选d【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止7下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）a增大压强b升高温度c增大反应物的量d减小生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；b、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；c、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；d、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低【解答】解：a、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故a错误；b、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故b正确；c、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故c错误；d、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故d错误；故选b【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识8把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x（气）+y（气）=nz（气）+2w（气）5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01moll1min1，则上述反应中z气体的计量系数 n的值是（）a1b2c3d4【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】先根据v=计算w的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比【解答】解：w的平均化学反应速率=0.02mol/lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（z）：v（w）=0.01mol/lmin：0.02mol/lmin=n：2，解得n=1，故选：a【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比9对于3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）ak=bk=ck=dk=【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，注意固体、液体的浓度因是常数，不出现在化学平衡常数表达式中【解答】解：化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，反应中fe（s）和fe3o4（s）的浓度是常数，不需要写出，故3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）的化学平衡常数的表达式为k=，故选d【点评】本题考查化学平衡常数的书写，比较基础，注意根据定义进行书写，固体、液体的浓度因是常数，不出现在化学平衡常数表达式中10在2a（g）+b（g）=3c（g）+4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5 mol（ls）1b（b）=0.3 mol（ls）1c（c）=0.8 mol（ls）1d（d）=1 mol（ls）1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2a+b3c+4d，a. =0.25 mol/（ls）；b. =0.3 mol/（ls）；c =0.267 mol/（ls）；d. =0.25 mol/（ls），故b表示的反应速率最快，故选b【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较11下列情况下的反应一定能自发进行的是（）ah0s0bh0s0ch0s0dh0s0【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应自发进行的判断依据是hts0，依据判断依据分析选项【解答】解：a、h0、s0，hts0，反应一定不能自发进行，故a不符合；b、h0、s0，hts不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故b不符合；c、h0、s0，hts不一定小于0，低温下自发进行，高温下反应不能自发进行，故c不符合；d、在恒温恒压、不做功时h0、s0，hts0，反应一定能自发进行，故d符合；故选d【点评】本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单12一定条件下反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡状态的标志是（）a2（正、a2）=（逆、ab）b容器内的总压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol ab的同时，生成n mol的b2da2、b2、ab的反应速率比为2：2：1的状态【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、2（正、a2）=（正、ab），即（正、ab）=（逆、ab），正逆反应速率相等，故a正确；b、随着反应的进行体系压强始终不变，容器内压强保持不一定是达平衡状态，故b错误；c、速率之比不等于对应物质的系数之比，不是平衡状态，故c错误；d、当体系达平衡状态时，a2、b2、ab的反应速率比为2：2：1的状态，但不一定不变，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等13下列说法正确的是（）ahcl溶液中无ohbnaoh溶液中无h+ckcl溶液中既无oh也无h+d常温下，任何物质的水溶液中都有h+和oh，且kw=11014【考点】离子积常数【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关【解答】解：a氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c（h+）远远大于c（oh），故a错误；b氢氧化钠溶液中含有氢离子，只是c（h+）远远小于c（oh），故b错误；c氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且c（h+）=c（oh），故c错误；d无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有h+和oh，且常温下kw=c（h+）c（oh）=11014，故d正确故选d【点评】本题考查了c（h+）、c（oh）和溶液的关系，注意任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，无论溶质是酸、碱还是盐，很多学生认为酸中没有氢氧根离子，碱中没有氢离子，为易错点14在hach+ac的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）a加hacb加naacc加水d加naoh【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在hach+ac的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，可以增大氢离子或ac离子的浓度，若加水稀释、加入ha或、naoh，平衡都向着正向移动，据此进行解答【解答】解：a加入hac后，hac的浓度增大，平衡向右移动，故a错误；b加入naac，ac离子的浓度增大，平衡向左移动，故b正确；c加水稀释后，hac的电离程度增大，平衡向右移动，故c错误；d加入氢氧化钠后，氢氧根离子结合氢离子，平衡向右移动，故d错误；故选b【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确浓度、温度等因素对电离平衡的影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力15将25的纯水加热至80，下列叙述正确的是（）a水的离子积不变b水的ph变小，呈酸性c水的ph变大，呈中性d水中c（h+）=c（oh）1107mol/l【考点】水的电离【分析】依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析【解答】解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；a、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故a错误；b、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故b错误；c、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故c错误；d、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水中的c（h+）=c（oh）1107 mol/l，故d正确；故选：d【点评】本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的ph大小判断，离子积常数随温度变化，题目较简单16某小组在某温度下测定溶液的ph时发现，0.01mol/l的naoh溶液中，c（h+）c（oh）=1012（mol/l）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lhcl溶液ph应为（）a13、1b13、2c11、1d10、2【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】kw=c（h+）c（oh）=1012（moll1）2，根据水的离子积常数计算0.1moll1氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的ph；0.1mol/l的hcl溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，该溶液的ph=1【解答】解：kw=c（h+）c（oh）=1012（moll1）2，0.1moll1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l，则该溶液中的c（h+）=mol/l=1011mo/l，则溶液的ph=11；0.1mol/l的hcl溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，则该盐酸的ph=1，故选c【点评】本题考查了溶液ph的简单计算，题目难度不大，明确溶液ph的表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力17在密闭容器中进行如下反应：x2（气）+y2（气）2z（气），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）ay2为0.2 mol/lby2 为0.35 mol/lcx2 为0.2 mol/ldz为 0.4 mol/l【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故b正确、acd错误故选b【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法18已知下列热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=25kjmol13fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47kjmol1则下列关于fe3o4（s）被co还原成fe（s）和co2的热化学方程式的书写中正确的是（）afe3o4+4co3fe+4co2/h=14kjmol1bfe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=22kjmol1cfe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=+14kjmol1dfe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=14kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式，结合盖斯定律计算，利用3得到fe3o4（s）被co还原成fe（s）和co2的热化学方程式，注意热化学方程式系数加倍，焓变也同等加倍，计算得到的热化学方程式系数应为最简；【解答】解：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=25kjmol13fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47kjmol1依据盖斯定律3得到：2fe3o4（s）+8co（g）6fe（s）+8co2（g）h=28kj/mol；即得到热化学方程式为：fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=14kj/mol；故选：d【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握盖斯定律的计算方法和理解含义是解题关键，题目较简单二、非选择题（46分）19向体积为2l的密闭容器中加入2molso2和1molo2，进行可逆反应2so2+o22so3 反应2min后，测得o2的物质的量为0.8mol，则加热（1）2min内，so2的物质的量减少了0.4mol，so3的物质的量增加了0.4mol（2）若用o2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（o2）=0.05mol/（lmin）（3）若用so3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（so3）=0.1mol/（lmin）【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）先计算出氧气减少的物质的量，然后利用方程式计算出2min内二氧化硫减少、三氧化硫增加的物质的量；（2）根据n=计算出用o2的浓度变化来表示该反应的反应速率；（3）根据化学反应速率与计量数成正比计算出用so3的浓度变化来表示该反应的反应速率【解答】解：（1）反应2min后，测得o2的物质的量为0.8mol，则氧气的物质的量变化为：1mol0.8mol=0.2mol，根据反应方程式2so2+o22so3可知，二氧化硫减少的物质的量为：0.2mol2=0.4mol，三氧化硫增加的物质的量为：0.2mol2=0.4mol，故答案为：0.4mol；0.4mol；（2）用o2的浓度变化来表示该反应的反应速率为：v（o2）=0.05mol/（lmin），故答案为：0.05mol/（lmin）；（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则v（so3）=2v（o2）=20.05mol/（lmin）=0.1mol/（lmin），故答案为：0.1mol/（lmin）【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力20某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在2min时达到化学平衡状态（2）该反应的化学方程式是3x+y2z（3）从开始到2min，z的平均反应速率是0.05mol/（lmin）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的n（x）=（1.00.7）mol=0.3mol、n（y）=（1.00.9）mol=0.1mol、n（z）=（0.20）mol=0.2mol，则x、y、z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；（3）根据v=计算前2min内z的平均反应速率【解答】解：（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，根据图知，当2min时各物质的物质的量不变，则此时该反应达到平衡状态，故答案为：2；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的n（x）=（1.00.7）mol=0.3mol、n（y）=（1.00.9）mol=0.1mol、n（z）=（0.20）mol=0.2mol，则x、y、z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为3x+y2z，故答案为：3x+y2z；（3）v（z）=0.05mol/（lmin），故答案为：0.05mol/（lmin）【点评】本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确平衡状态图象特点、各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大21反应m a+n bp c在某温度下达到平衡若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+np若c为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆向方向移动如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为气态【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；固体和纯液体对平衡无影响【解答】解：反应ma+nbpc，若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+np，故答案为：m+np；若反应ma+nbpc；c为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明ab中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，故答案为：逆向；若反应ma+nbpc；如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，证明b一定是固体或纯液体，不是气体，故答案为：气【点评】本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键22写出下列物质的电离方程式：（1）nahso4溶于水nahso4=na+h+so42（2）h2s的电离h2sh+hshsh+s2【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，根据电解质的类型判断写可逆号还是等号；如果是多元弱电解质，要分步电离【解答】（1）nahso4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出na+、h+、so42离子，故答案为：nahso4=na+h+so42（2）h2s是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为：h2sh+hs，hsh+s2【点评】本题考查了电离方程式的书写，书写方法为：1、先判断物质类型；2、确定用可逆号还是等号；3、确定电离出的离子，4、要注意原子守恒、电荷守恒23下列物质中：naclnaoh ch3coohco2 nahco3nh3h2ofe金刚石cl2澄清石灰水其中属于强电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号）【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质；在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的化合物为弱电解质；当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，据此分析【解答】解：nacl无自由移动的电子或离子，不能导电；在水溶液中能完全电离，故为强电解质；naoh无自由移动的电子或离子，不能导电；在水溶液中能完全电离，故为强电解质；ch3cooh无自由移动的电子或离子，不能导电；在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质；co2无自由移动的电子或离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，既不是强电解质也不是弱电解质；nahco3无自由移动的电子或离子，不能导电；在水溶液中能完全电离，故为强电解质；nh3h2o无自由移动的电子或离子，不能导电；在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质；fe能导电，但由于是单质，故既不是强电解质也不是弱电解质；金刚石不能导电，由于是单质，故既不是强电解质也不是弱电解质；cl2不能导电，由于是单质，故既不是强电解质也不是弱电解质；澄清石灰水是溶液，有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是强电解质也不是弱电解质故是强电解质的是，是非电解质的是，能导电的是故答案为：；【点评】本题考查了电解质非电解质、强弱电解质和物质导电的判断，应注意的是能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电24某温度下，纯水的c（h+）=2107moll1，则此时c（oh）为2107mol/l；若温度不变，滴入稀盐酸使c（h+）=5104moll1则溶液中c（oh）为81011mol/l，由水电离产生的c（h+）为81011mol/l，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25【考点