【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 专题二 基础理论 第3讲 电解质溶液课件.ppt

第3讲电解质溶液 高考点击 1 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解水的电离 离子积常数 4 了解溶液ph的定义 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 5 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 6 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 重点知识整合 一 水的电离及影响因素1 水的电离平衡h2oh oh 或h2o h2oh3o oh 酸 碱 温度 能水解的盐等都能影响水的电离平衡 使水的电离平衡发生移动 2 水的离子积 kw 一定温度下 稀溶液中kw c h c oh kw只与温度有关 温度升高 kw值增大 由于水的电离的存在 所以溶液中h 与oh 是同时存在的 注意不是大量共存 酸碱性不同的溶液中 c h 与c oh 的相对大小不同 但在一定温度下 无论是稀酸 稀碱或盐溶液中 c h c oh kw 常数 如25 时 kw 1 10 14 水电离出的c h 与c oh 始终是相等的 有时某一种需要忽略 但 越少越不能忽略 意思是 酸中的c oh 很小 但这完全是由水电离出的来 不能忽略 同样 碱中的c h 也不能忽略 二 一元强酸与一元弱酸的比较 三 强酸 强碱混合后溶液ph的计算技巧 1 同性溶液的混合 累积法 1 实质 同种离子存在量的积累 2 一般算式 若为酸的溶液混合 则 四 溶液中离子浓度大小比较 2 混合溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度大小比较时 首先要考虑是否发生化学反应这一主要矛盾 然后考虑弱电解质的电离和盐类水解等次要矛盾 最后考虑对电离和水解的促进和抑制等问题 五 盐类水解的应用 第二类 如 nh4 2co3 nh4hco3 ch3coonh4等 结论 这些双水解反应不能趋于完全 但比离子单独水解的程度要大一些 在溶液中可以大量共存 溶液的酸碱性取决于对应酸或者碱的电离程度 如 nh4 2co3 nh4hco3溶液显碱性 ch3coonh4溶液呈中性 实质 弱碱阳离子水解呈酸性 弱酸根离子水解呈碱性 相互促进水解 2 蒸干溶液时固体产物的判断 1 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物 如fecl3 alcl3等 2 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原物质 如fe2 so4 3 al2 so4 3等 3 酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原物质 如na2co3等 4 阴 阳离子均易水解 其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质 如nh4hco3等 5 不稳定的化合物水溶液 加热时在溶液中就能分解 也得不到原物质 如ca hco3 2溶液蒸干得到caco3 而mg hco3 2溶液蒸干后得到mg oh 2 6 易被氧化的物质蒸干后得不到原物质 如feso4 na2so3分别得到fe2 so4 3和na2so4 六 溶度积常数 ksp 的应用1 影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关 2 应用 1 判断沉淀是否生成 当qc ksp时 溶液中会有沉淀析出 2 判断难溶电解质在水中的溶解能力当化学式中阴 阳离子个数比相同时 ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时 ksp越小 沉淀越容易生成 3 判断能否发生沉淀转化反应一般来说 ksp大的沉淀容易转化为ksp小的沉淀 命题热点演练 2011年高考新课标全国卷 将浓度为0 1mol l 1hf溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 答案 d 变式训练1 2010年高考海南卷 光谱研究表明 易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡 据此 下列判断中正确的是 a 该溶液中存在着so2分子b 该溶液中h 浓度是so浓度的2倍c 向该溶液中加入足量的酸就能放出so2气体d 向该溶液中加入过量的naoh可得到na2so3 nahso3和naoh的混合溶液 解析 选a 由题给方程式知 溶液中存在so2分子 a项正确 h 浓度不等于so浓度的2倍 b项错误 加入弱酸及hno3均无so2放出 c项错误 d项中naoh过量 所以nahso3不存在 故d项错误 2011年高考江苏卷 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 双选 答案 bd 变式训练2 2011年高考天津卷 25 时 向10ml0 01mol lkoh溶液中滴加0 01mol l苯酚溶液 混合溶液中粒子浓度关系正确的是 a ph 7时 c c6h5o c k c h c oh b ph 7时 c k c c6h5o c h c oh c v c6h5oh aq 10ml时 c k c c6h5o c oh c h d v c6h5oh aq 20ml时 c c6h5o c c6h5oh 2c k 解析 选d a项 ph 7时 c h c c6h5o c oh c h d项 根据物料守恒可知d项正确 2011年高考重庆卷 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 解析 明矾水解显酸性 加热促进水解 酚酞在酸性溶液中不显色 故a项错误 ch3coona水解显碱性 加热促进水解 c oh 增大 溶液红色加深 b项正确 氨水显弱碱性 nh4cl水解显酸性 溶液中c oh 减小 红色变浅 c项错误 加入少量nacl固体对nahco3水解不产生影响 溶液颜色无变化 d项错误 答案 b 变式训练3下列物质的溶液加热蒸发至干 灼烧 所得固体的成分不相同的是 a fecl2fecl3b nahco3na2co3c naalo2alcl3d mg hco3 2mgcl2 解析 选c 盐的水解是吸热反应 加热蒸干灼烧 最后盐水解的产物受热分解 fe2 易被氧化为fe3 而fe3 发生水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h 2fe oh 3fe2o3 3h2o 得到的都是fe2o3 2nahco3na2co3 h2o co2 而na2co3受热不分解 得到的都是na2co3 mg hco3 2mgco3 co2 h2omgco3 mgcl2水解都得到mg oh 2mg oh 2mgo h2o 2011年高考浙江卷 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol l 1 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 ksp caco3 4 96 10 9ksp mgco3 6 82 10 6ksp ca oh 2 4 68 10 6ksp mg oh 2 5 61 10 12下列说法正确的是 a 沉淀物x为caco3b 滤液m中存在mg2 不存在ca2 c 滤液n中存在mg2 ca2 d 步骤 中若改为加入4 2gnaoh固体 沉淀物y为ca oh 2和mg oh 2的混合物 mgco3生成 a选项正确 同理可通过类似计算判断滤液n中有ca2 而无mg2 c选项错误 d选项中沉淀物y中无ca oh 2 d选项错误 答案 a 变式训练4 2010年高考山东卷 某温度下 fe oh 3 s cu oh 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液ph 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 a ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 b 加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c c d两点代表的溶液中c h 与c oh 乘积相等d fe oh 3 cu oh 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和